测定小苏打片中碳酸氢钠的含量硼砂

测定小苏打片中碳酸氢钠的含量

测定小苏打中碳酸氢钠的含量实验目的ⅰ：掌握药用小苏打片中碳酸氢钠含量的测定ⅱ：正确掌握滴定终点的方法和滴定步骤ⅲ：熟练使用容量瓶、移液管ⅳ：巩固分析天平的使用和滴定操作ⅴ：培养独立分析问题的能力仪器材料与试剂仪器：分析天平、酸式滴定管(50mL)、容量瓶(25℃、250mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mLX3)、烧杯(50ml、200ml、1000mL)、量筒(10mL、500mL)、试剂瓶(500mL)、洗瓶、玻璃棒、洗耳球。材料与试剂：6mol/L浓盐酸、甲基红、甲基橙、小苏打片（4片）、蒸馏水，硼砂。实验原理1ⅰ：酸碱滴定分析是以质子转移反应为定量基础的滴定分析法。一般用于能直接或间接与酸碱发生定量反应的物质的含量测定。ⅱ：能用于直接配制标准溶液的物质称为一级标准物质。而在酸碱滴定分析中，常用HCI和NaOH溶液作为标准溶液，但浓盐酸易挥发，NaOH易吸收空气中的水和二氧化碳，都不能直接配成标准溶液。只能先配制成近似浓度，然后用以及标准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定其准确浓度。实验原理1用硼砂标定HCL溶液时，反应如下：2HCl+Na2B4O7*10H2O=4H3BO3+2NaCl+5H2O用HCl标准溶液滴定配置出来的Na2B4O7*10H2O溶液，用甲基红作指示剂，有下列关系

化学计量点，溶液呈弱酸性（pH≈5.1）用甲基红作指示剂，终点溶液颜色由黄色变为微红色。

n（HCL）=2n（Na2B4O7*10H2O）C（HCl）V（HCl）=实验步骤11、用分析天平准确硼砂4.5~5.0g（精确至0.0001g）置于干燥洁净的烧杯中，加入50ml去离子水，慢慢等其溶解，然后转移到250ml的容量瓶中。2、用6mol/L的盐酸配置成近似0.1mol的盐酸500ml。3、取一支50ml滴定管，按照滴定管的基本操作要求做好准备。用配置好的HCl标准溶液润洗滴定管三次，然后装满HCL标准溶液至零刻度线以上，检查有无气泡并调整至零刻度线。用移液管吸取25.00ml硼砂溶液放入250ml洁净锥形瓶内，加甲基红指示剂1~2滴，用HCl标准溶液滴至从黄色变为微红色为止，重复滴定2次，根据3次滴定结果，计算出HCL的准确浓度。并按下表记录读数：实验原理2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O.用于滴定NaHCO3浓度C(NaHCO3)=

（mol/L）

W（NaHCO3）=甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色.滴定NaHCO3甲基橙加在NaHCO3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红项目123m（Na2B4O7·10H2O）V终（HCl）/mlV初（HCl）/ml△V（HCl）/mlC(HCl)/mol/L（公式计算）C(HCl)/mol/L（平均）实验睁步骤利21、扫用分礼析天训平称大取2片帆小苏唇打片，将邻样品标在小炼烧杯依中加捧入少净量蒸阶馏水酱溶解妙，转灵移至致容量家瓶中奏配置提成25丽0.0旁0m纠l溶妖液，悬用唱HC渡l标准严溶液润洗牺酸式榴滴定迟管，如装膊HC捏l标准溶液分至酸筒式滴仍定管抓中至瞎0刻吵度；2、碰用移熔液管笑转移闲20竞ml脊小苏辆打溶犯液至互锥形驰瓶中哗并滴幼入2微滴甲督基橙罚；3、牺用H章Cl标准溶液临对小缺苏打顶溶液衰进行榆滴定股，待授溶液愧由黄拍色变绢为橙岂红且扭30众s不剪退色女即为萍终点。4、刘按照根上面字步骤劳重复垫实验颂2次废，按下挣表记惹录实迟验数湾据：数据耗记录烘及处稠理项目123样品重HCl初读数HCl末读数VHClNaHCO3%NaHCO3%的平均值实验姑