物质的量教学设计教案

１物质的量教案教材分析本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。二、学情分析高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。

三、教学目标【知识与技能】1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算【过程与方法】1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形成过程，学会概念学习的常用方式【情感态度与价值观】1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得成功的过程中树立学习的信心与兴趣。2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、大胆创新、积极实践的科学态度。四、教学重点难点重点：“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念及相互转换关系。难点：物质的量的概念的引入、形成。教法方法教法：实例引入、多媒体辅助教学六、教学媒体与课型教学媒体：完全相同的回形针若干（300枚以上）多媒体课型:新授课教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设问题情景引入新课【引入】回形针是我们平时常用的办公用品，现在需要100枚回形针，装订文件。请两位同学分别从甲、乙两个盒子中拿出100枚大头针。说明：其中甲为小盒装(一小盒20枚)，乙为散装。请问谁能更快的拿出100个来?学生参与活动,并在活动中体验化零为整带来的方便。很快回答：学生甲快以学生日常生活物品引入新课，增强的学习热情，激发学习兴趣。【问题】为什么甲的快呢?在上述计量回形针的过程中体现了一种什么样的转化思想呢?学生讨论得出，化零为整的思想。通常以一定单位集合体来计量。激发疑问，引起学生的思考。【深入思考】生活中还有哪些现象应用到这种思想？学生举例，购买一令纸张、一打啤酒、一盒香烟等等，回归生活，在生活发现科学思想，学会总结，加深理解。【问题】1、生活中，我们如何购买食盐?2、为什么不买一颗或几粒食盐?买食盐是论斤论两，如买1斤食盐。原因是面粉颗粒的质量太小，买“大量”的面粉更方便。设计意图：学生由生活经验了解科学的一种思路，为构建如何记数微观粒子作铺垫。新知识学习过程引导学生现有认知扩展和迁移，将生活中的计量思想迁移到化学计量中。学生已经接受用“集合思想”记数微观粒子，但对“怎样数”感到困惑，这为引入阿佛加德罗常数作铺垫。C-12是相对原子质量的标准。选择有关碳的化学方程式。为新知识的学习作铺垫。让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的动态过程，提高思维能力，培养科学的思维方法。借助超真空扫描隧道显微镜人类可以控制原子，“纳米秤”称量原子。使学生感受科学的神奇。对开始提出的问题进行回答，前后呼应，使学生的思维在发散后收拢，形成一个完整的思维过程，培养科学思维方法。及时呈现规范化的概念，对学生的发散思维适当的给予肯定和归纳总结，帮助学生巩固知识，完成概念构建。【板书】一、物质的量（amountofsubstance）1.定义：物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。2.意义：将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联系起来。1．下列叙述正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量B．物质的量是国际单位制中一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位2．如果lg大米有40粒，地球上约有60亿人，人均每年消耗大米250kg。那么6.02×1023粒大米可以供全世界的人使用多少年？(答案100万年，计算过程由学生课后完成)通过学生自己分析，理解概念的适用范围，促进能力的提高。【板书】3.说明：①是七个国际基本物理量之一②是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。③符号为n④微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等【主板书】二、物质的量的单位——摩尔（mole）1.是物质的量的单位，符号为mol，简称摩2.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观3.使用时必须指明微粒的种类，通常表示为：数+单位+微粒名称（一般用化学式）【副板书】1molH1molH21molNaOH1molOH-三、阿伏伽德罗常数（NA）1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02ⅹ1023，为了纪念化学家阿佛加德罗，就把6.02ⅹ1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，符号为N【副板书】及时对6.02ⅹ1023与各量之间的关系进行辨析，并给网络图，加深学生对概念的准确理解，养成严谨的科学态度，【主板书】概念之间的关系强调运用，突出量之间的关系【问题】1.为什么要引入物质的量?2.物质的量怎么用？物质的量怎样联系的宏观质量和微观数量？概念之间的关系【主板书】3.1molH2O与1molAl的质量哪一个大？分别是多少？[回答]是为了在“微观粒子和宏观质量”之间搭起一座桥梁，更深入地研究化学反应发现自己认知结构尚未完善，联系的桥梁有待完善，提出对“摩尔质量”的学习需求。一系列良好的问题情境，加深对物质的量与其它概念的联系的理解。对于实际问题，学生急切解决，通过类比迁移，学生想到解决问题的方法。学习的热情被调动起来【主板书】四、摩尔质量（molarmass）1.符号为M，单位为g/mol（或g·mol-1）。2.概念间的关系：3.意义：测定质量即可得到微粒数目与前面得出物质的量过程相互映证，进一步巩对概念的理解，同时物理量之间的内在关系进一步加深理解4.摩尔质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如：Mg的摩尔质量是24g/mol所以，1mol不同物质中所含的粒子数相同，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。物质的量（n）就像一座桥将微观的微粒数量（N）和宏观的质量（m）紧密联系起来，因而我们可以通过易于称量的宏观质量知道其所含有微粒数，在化学反应中更好的控制反应。学生自己总结完善概念图通过概念图进一步加深学生的认识，理解物质的量联系宏观与微观的桥梁作用。课堂总结【总结】你学到了哪些知识？学习方法上有什么收获？【总结、反思】在知识形成过程中，养成科学态度，获得学习知识的方法。布置作业【作业】0.3molO2的质量是___g，含有的氧分子数目是___个。它所含有的分子数与___molO3含有的分子数相等；它所含有的原子数与___molO3含有的原子数相等。附录板书设计物质的量一、物质的量1.定义：物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。2.意义：将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联系起来。二、物质的量的单位——摩尔（mole）1.符号为mol，简称摩2.摩尔作