促进核心素养进阶的2020届高三高考化学学科一轮复习策略研讨会课件

第一篇:精准研究明方向第二篇:时效备考铸辉煌2020届高三化学学科一轮复习策略研讨会

研究高考题，才能预测高考题，高考题是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。——高考化学命题组长、南京大学段康宁教授

1、高考题主要是大学老师出的。高考题紧扣《考试大纲》和《考试说明》，但是通常各地的“模拟卷”基本上押不到真题，因为高考命题组有“反押题”措施（逐条百度）。

2、高考题原则上不出怪题、偏题，更不回避“必考点”，但却在命题角度、方法、背景信息上下功夫（读题、审题要下辛苦）。

3、高考题通过“攻击”学生群体性“软肋”来突出“选拔性”。换句话说就是那些让大多数学生感到为难的题恰恰抓住了多数学生在某一知识点上的短处，而其目的正是让优秀的学生脱颖而出（部分试题的难度远远超出高中教学的内容）。

4、高考题主要是由大学教师、在读博士、硕士和一部分中学老师阅卷。

5、高考试卷评分细则主要是由大学教师制定（如，2013年27题答案Na[Al(OH)4]。

6、高考是选拔性考试，目的是把考生按成绩分层，便于高校挑选。平时的测验或模拟基本上是测试性考试，目的是检测掌握知识的程度，查缺补漏。因此，没有深刻领悟、精做与高考平行的选拔性试卷，就常常会在高考中丢“不该丢”的分。

我们要明白高考的命题与评分细则

精准研究明方向考核目标与要求化学科考试为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能，过程和方法，情感态度和价值观等方面的全面发展。

近年高考题选择题考点分布精准研究明方向

命题方式STSE是科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)的英文缩写

在新高考背景下，基于新高考改革的要求，这类试题又被赋予了新的使命和内涵。

化学与STSE：核心素养：科学精神与社会责任精准研究明方向

命题方式化学与科技【2016年北京卷-6】我国科技创新成果斐然，下列成果获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法精准研究明方向

命题方式化学与生产生活【2019·新课标Ⅲ卷-7】离子交换法净化水过程如图所示，下列说法中错误的是（

）。

A:经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B:水中的、、通过阴离子树脂后被除去C:通过净化处理后，水的导电性降低D:阴离子树脂填充段存在反应精准研究明方向

命题方式【2019新课标I卷-7】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（

）。A:“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B:闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C:陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D:陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2017年全国II-7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多化学与健康氧族元素的内容---必修229页章复习题细“读”教材扫清盲点精准研究明方向

命题方式化学与生活：

此类题型通常是选择最新科技成果、现代前沿科学、技术以及社会、环境等热门话题作为载体，问题设计源于教材，主要考查基本的化学知识。

STSE(第七题）6分决定生死-----毕业生化学的教材要是读透了，高分就保住了—毕业生精准研究明方向

命题方式实验的考察在2017年加重，重视基础实验，如物质性质、制备、分离提纯、溶液配置。仪器使用，实验方案的设计与评价等，常把内容与表格的形式融于一体，容量大，综合性强。化学实验基础精准研究明方向

命题方式【2018·新课标Ⅰ卷-9】

2018延续了实验操作除杂分离纯【2019·新课标Ⅰ卷-9】（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前

需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

本题直接取材于课本上的实验，考查实验基本操作、物质鉴别和分离、实验现象与结论分析和实验方案的设计，题目难度中等。明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质。

实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3

的

溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：

B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象【2017新课标Ⅱ卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是精准研究明方向

命题方式【2019新课标Ⅱ卷-10】【2019新课标Ⅲ卷-12】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变【2016全国Ⅰ卷-10

】．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2分离、提纯收集除杂配制【2014全国Ⅰ卷-12】.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。精准研究明方向

命题方式电化学偏重考察电化学原理，难度有加大趋势电化学原理精准研究明方向

命题方式12、（6分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+═2H++2MV+

C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子移动的方向，明确酶的作用是解题的关键。电化学考查永远是采用新颖素材，这是某顶级杂志上的研究成果。

这题难度不是很大，学生头疼的是正极区，阴极区这些任性的名称。我们一般教学生时说原电池是正负极，电解池是阴阳极。关于电极名称：物理学规定：电势高（电流流出、电子流入）的极叫正极，电势低（电流流入、电子流出）的极叫负极。化学规定：发生氧化反应的极叫阳极，发生还原反应的极叫阴极。这样一来，原电池的负极同时也是阳极，其电极区域叫负极区、阳极区原电电池正极，同时也是阴极，其电极区域叫正极区、阴极区；所以我们一直认为，正极区和阴极区是可以混用的，在高考题中也是这样混用的，关键是搞清楚得失电子就行了。元素周期表、周期律结合元素推断进行考查元素周期律精准研究明方向

命题方式【2019·新课标Ⅰ卷-13】（6分）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，注意在解题时一定要结合化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素是解答关键。学生易错点：

往往易根据Y形成的共价键而判断为S元素而导致错误，综合性较强，题目难度较大。

这一新物质也是来自顶级期刊的研究内容，此物质可以写成Na[P(ClSi)3]，非常新颖，这题型虽是老题，但是难度加大，把此题放在选择题压轴，也是有道理的。【2016年全国Ⅰ卷-13】．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液pH为2，s通常是难溶于水的混合物，上述物质转化关系如图。下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氧化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

16年综合考查无机物、有机物的性质精准研究明方向

命题方式【17年新课标Ⅰ卷-12】．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

17年结合选修四中出现硫代硫酸钠的性质考查信息的呈现方式没有变化，但包含的内容增多了，思维含量增加了精准研究明方向

命题方式近几年有机的考察中都离不开同分异构体，今年更是考察了两类同分异构：C6H6的同分异构体，二氯代物的异构体数目，同时还考察了共平面问题，体现出有机考察难度加大，重视有机物的结构特点有机化学基础2019全国卷1第82019全国卷213同分异构体的考察BC【2016新课标Ⅰ卷-9】下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【2017年全国Ⅰ卷-9】

电解质溶液平衡，结合平衡数据关系图，考查考生运用平衡原理、元素知识综合分析问题的能力，难度大，综合性强。电解质溶液11、（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的

C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)＞c(K+)＞c(OH﹣)本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。题目取材于邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的滴定实验，改测定溶液导电能力来构成图像，这个在2016北京卷中已出现过，考查图像题，但不考一般的滴定曲线，分布系数，就是与模拟题不一样，是继承与创新。2019年全国卷111题全国卷212题电离平衡常数，电离平衡，盐类的水解KSP以及电荷守恒等问题【2017新课标Ⅰ卷-13】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系NaHX溶液中当混合溶液呈中性时，

精准研究明方向

命题方式2017年2018年2019年7化学与生活化学与生活化学与生活8实验操作有机物结构和性质有机物结构和性质9有机物结构和性质有机实验有机实验10实验分析结合物质性质阿伏加德罗常数微观探究11电化学有机结构电解质溶液12元素周期律、表元素周期律、表电化学13电解质溶液电化学元素周期律、表核心主干知识高频出现选择题10、微观探析题（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。知识方面考查溶解平衡，分子构成、物质的量浓度的计算、溶解平衡的解答。能力方面：侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。通俗讲就是看图说话，这种新异的题目，一定要认真读图。大家都没见过，解题时获取信息的能力特别重要。7道选择题，6道有图，可见读图、识图能力多么的重要，这就是考查核心素养。本题难度不是很大，但是新颖、陌生增加难度。这种形式的题目全国卷首次考，应该会延续。

高考化学选择题常考的10个题型题型一：化学与生活

题型三：有机化合物基础知识题型八：水溶液的离子平衡

题型七：化学反应速率与平衡

题型九：电化学题型五：物质结构与元素周期律

题型十：化学实验

题型四：阿伏伽德罗常数题型六：化学反应能量反应热题型二：有关化学用语

1、题型基本固定，基本原理没有变化。但是新背景，新情境，陌生度增大。2、图文并茂，要求读图能力逐年增高，难度明显增大。3、主要考查基本概念，基本理论、基本计算和解题方法。4、实验部分也是重点考查，物质的性质、实验设计、实验现象和实验结论。近年选择题的共同点新课标高考体系中，选择题正朝着多知识点综合，灵活新颖两个方面转化，因此在解答选择题时，重点可以放在对题目和选项的分析和解读上。总体来看：三道必做题题型和内容均会继续保持稳定：①工艺流程（流程分析，化学方程式，离子方程式的考察，实验基本操作）②简单流程+实验综合（仪器的实际和选择实验步骤的设计和相关计算）③原理综合（化学平衡的相关计算，平衡移动的分析化学反应速率的计算和图像分析）非选择题部分精准研究明方向

命题方式26、（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为

NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3

。（2）“滤渣1”的主要成分有

SiO2、Fe2O3、Al2O3

。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是

KSCN

。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B(OH)4﹣，Ka＝5.81×10﹣10，可判断H3BO3是一元弱酸；在过滤2前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为H3BO3，促进析出。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO3沉淀的离子方程式为2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg(OH)2•MgCO3↓+2HCO3﹣，母液经加热后可返回溶浸工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。非选择题分析启示：1、根据具体情境，运用已有的反应原理的知

识具体分析，不能思维定式。2、高考题取材生活实际，不是为出题而出题，

体现了高考题的的真实性，公平性。

本题考查物质制备及分离提纯，涉及盐类水解的知识、方程式的书写、平衡移动制备、离子检验等知识点，明确元素化合物性质及其性质差异性及流程图中发生的反应是解本题关键，注意从整体上分析判断各物质成分，题目难度属于中等水平，但是得分很低？！大家想想为什么？河北省整体得分情况：题号26（14分）26（1）26（2）26（3）26（4）平均分5.740.781.91.711.28难度0.410.40.480.430.32【2017全国Ⅰ卷-27】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。（正答率25%左右）（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。（正答率30%左右）【27题】14分，得分率30.57%，平均分4.28分，标准差为3.63精准研究明方向

命题方式（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因____________。（正答率13%左右）（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__（正答率35%左右）（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。（正答率12%左右）FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

（正答率38%左右）

温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388精准研究明方向

命题方式化学教学的任务就在于：一、教会学生去想事儿——认识视角和认识模型二、教会学生用规范的化学语言描述事儿——符号和语言表征27．（15分—9.15分）硫酸铁铵[NH4Fe

(SO4)2•xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是

碱煮水洗

。（2）步骤②需要加热的目的是

加快反应

，温度保持80﹣95℃，采用的合适加热方式是

热水浴

。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为

C

（填标号）。（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是

将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质

。分批加入H2O2，同时为了

防止Fe3+水解

，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为

NH4Fe(SO4)2•12H2O

。计算失分多本题属于流程和实验结合，考查物质制备，涉及物质分离提纯、反应条件选取、尾气处理、计算等知识点，侧重考查分析判断、实验操作、计算能力，明确流程图中各物质成分及其性质、化学反应原理及元素化合物性质是解本题关键，难点是（5）题计算，题目难度不大，但得分很低。河北省得分情况：题号2727（1）27（2）27（3）27（4）27（5）平均分9.151.473.291.772.290.29难度0.610.740.830.450.760.15化学实验（1）回归课本重视教材实验，并对相关实验进行拓展。高考中化学实验基本都是以教材实验为基础来加以调整，而教材实验较为分散，难以系统复习，在一轮复习中要遇到一个攻破一个，在一轮复习的结尾对实验的复习时，再将课本中的实验知识进行整合归纳，对比学习记忆，形成网络。这样不至于因为知识点太多过于松散而显得难记。（2）小专题复习化学实验基础的考查是近几年乃至将来高考的热点题型之一，在化学实验复习过程中，应强化对化学实验中的仪器的辨析和使用、实验的基本操作、化学反应原理、药品的变质与保存、气体的制备、物质的分离、除杂、鉴别、检验、推断等做一些小专题复习，以达到巩固基础的目的。精准研究明方向

命题方式28．（14分—6.16分）水煤气变换【CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)】是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO

大于

H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为

C

（填标号）。A．＜0.25B．0.25C．0.25～0.50D．0.50E．＞0.50主干信息，统领全题设置第一问的目的是什么？看选项，求范围，极值法。0.5和0.25是怎么来的？

②CO(g)+CoO(s)⇌Co(s)+CO2(g)①H2(g)+CoO(s)⇌Co(s)+H2O(g)

CO在氧化还原反应中夺O的能力比H2更猛一些（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的△H

小于

0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正＝

2.02

eV，写出该步骤的化学方程式

COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*或H2O*＝H*+OH*

。该历程中最大能垒（活化能），需要对活化能加深认知，为能量上升阶段，可知最大的活化能为﹣0.16到1.86阶段。此题考查了考试大纲新增的催化剂和活化能（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图所示）。催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率v（a）＝

0.0047

kPa•min﹣1。467℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是b、c。489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是a、d。△P=0.28KPa

曲线a和dH2、

CO△P=0.34KPa

曲线b和c

H2、

COCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0题号2828（1）（2）28（3）28（4）平均分6.162.62.051.47难度0.440.650.410.29本题考查了化学反应焓变判断、反应过程的理解应用、化学反应速率计算、影响化学平衡的因素的分析判断等知识点，注意题干信息的理解分析，掌握基础、读懂图像是解题关键，题目难度大。反应原理题：命题立意、能力考查、学科素养考查情况非选择题必做题命题的共同点1.

(能力型)试题源于教材但高于教材，不考虑知识覆盖面，命题意图主要是为了突出能力考查,特别是对自学能力、分析解决问题能力的考查，体现了新课程“以学为主”的特点。

2.

(能力型)重视从图像或图表中获取信息的能力考查(学会利用信息、整合信息分析解决问题)。

3.

(应用性)突出学科特色，重视试题内容和工业生产和生活实际的联系。

4.

(创新性)试题在立意和设问上力求创新。选做题35题：物质结构和性质考纲要求和命题立意：1.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的

空间结构。4.了解配位键的含义。5.了解分子晶体、原子晶体结构与性质的关系。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算（1）考查原子核外电子排布基态、激发态、

半满结构、电子能量高低（2）利用价电子对互斥理论判断成键原子

的杂化类型形成配位键的条件，双齿配体（3）根据晶体类型、晶格能以及范德华力

（相对分子质量）比较物质的熔点。（4）晶体的空间结构和晶胞的计算

（难度大）该试题以我国科学家在顶级刊物Nature发表的“双相纳米高强度镁合金的方法”为情境，综合考查了物质结构与性质。原子结构中电子排布以及能量高低;分子结构中考查了成键原子的轨道杂化类型;晶体结构中考查了离子晶体、分子晶体熔沸点高低，比较晶体中微粒间的距离计算和微粒间的空间结构特点等等。

晶胞结构新颖，首次在晶胞计算考点中出现拉维斯结构，并结合对角面截图进行设题，晶胞结构新，信息量大，考查内容较多，第（4）问难度较大。学生失分原因：（1）概念模糊（2）表述不准确；语言不精炼（3）识图能力差（4）计算能力差题号3535（1）35（2）35（3）35（4）平均分5.70.112.371.551.61难度0.380.060.510.510.27选做题36题：有机化学基础考纲要求和命题立意：1.了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。2.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。3.掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它

们之间的相互转化4.了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。5.根据信息能设计有机化合物的合成路线。（4）在解读信息的基础上整合，考查反应的条件。（3）限制条件的同分异构体的书写，考查学生的综合应用能力。（比写个数难度降低）（5）考查反应类型，是基础送分题。要书写规范，4个字“取代反应”。（1）考查有机物分子中的官能团，能正确地书写其名称（也经常考有机物的命名）（2）了解手性碳原子，能正确地表示它们的结构（首次出现）（6）考查方程式的书写（有难度）（7）根据已知信息结合逆推法设计合成路线，考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力、探究与创新能力近年第Ⅱ卷选考题的共同点1、难度低于第Ⅱ卷必考题难度，注重了基础知识的考查，注重

了概念、定义的准确理解，这实际上是对基本能力的考查。2、选修3试题难度逐年增大，选修5试题难度相对平稳，框图结

构简单，命题者并不追求选考两道试题结构一致。3、重视从图像或图表中获取信息的能力考查4、要求会利用信息、整合信息分析解决问题。二、高考试题评价与特点总体评价2019年高考化学试题传承中有发展、平稳中蕴新意。积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。试题的难度：1、整体上偏难。2、选择题难度过大。特别是第10题和第13题。3、第26题(工业流程题)难度适中，但比去年的题略难。4、第27题(实验题)难度偏低，比去年的题略容易。5、第28题，由于设计新颖、陌生度太大而使难度增大，考生完成得不好。6、选作题的难度适中，且基本保持了往年题的模样。6、试题深入到了一些新的领域，比如“界面反应”、“生物燃料电池”、“

反应历程”“能垒图”“热重分析”等，明显增加了试题的陌生度，也增

大了难度。7、减少了计算量，增大了定性分析的难度。8、很好地处理了知识与能力的辨证关系，同时，也兼顾了智力和非智力因素

的考查

今年的化学试题，主要知识点的考查没有多大变化，但对能力的要求明显提高了，需要阅读理解能力、整合信息的能力、综合分析、逻辑推理的能力。如果这些能力欠缺的考生，就有可能对一些试题感到束手无策。同时，由于题目陌生度大，会对一部分心理素质不好的考生造成紧张心理，使之不能正常发挥。这就要求考生有良好的心理素质。三、2020年高考备考启示（1）制定切实可行的复习计划

复习不等于重复，总复习更不是总重复，要制定出切实可行的复习计划。

我们几乎所有学校都是分三轮复习：

一轮：复习《考试说明》的全部内容，要明确考纲