湖北省黄冈市英才中学高一化学联考试题含解析

湖北省黄冈市英才中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦

B．②③⑤C．③④⑥

D．①④参考答案：D略2.在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减小1.5amol·L-1，A每分钟减少0.5amol·L-1，则m：n：p为：A、1：3：2

B、2：2：3

C、2：3：2

D、3：1：2参考答案：A略3.某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是

A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH参考答案：B4.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是：A.盐酸

B.食盐

C.新制的氢氧化铜

D.氯化铁参考答案：D5.如图所示是可逆反应X2+3Y2

2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（

）A.t1时，只有正向反应

B.t2时反应达到限度C.t2－t3时，反应停止

D.t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)参考答案：B略6.

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价健

B．共价化含物不可能含离子键C．离子化合物中一定不含共价键

D．共价化含物中一定含离子键参考答案：AB略7.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）

A

B

C

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答．解答：解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素．故选C．点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系．8.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

（

）原子abcdefgM层电子数1234567A．b和g

B．a和c

C．d和g

D．d和f参考答案：A略9.某氯原子的质量是a

g12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.氯元素的相对原子质量为

B.mg该氯原子的物质的量一定是molC.该氯元素的摩尔质量是aNA

D.ng该氯原子所含的电子数为参考答案：B试题分析：A．Cl元素有多种同位素原子，所以不能根据一种原子的质量推断该元素的相对原子质量，错误；B．根据物质的量的定义式n=m÷M，可知mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)mol，正确；C．该氯元素的摩尔质量是aNAg/mol，错误；D．一个Cl原子中含有17个电子，所以ng该氯原子所含的电子数为17n/a，错误。10.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略11.（双选）Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32﹣

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

D．Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣参考答案：BD考点：离子共存问题．分析：Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；B．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．Cu2+、Mg2+分别与OH﹣结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选BD．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液

B、温度计插入反应液液面以下，控制温度1400CC、反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片

D、反应完毕先灭火再从水中取出导管参考答案：C13.下列说法中正确的是（）A．沸点：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构参考答案：D考点：化学键；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸点100℃，而氨气常温下为气体；B、根据不同种元素形成的共价键为极性键；C、NH3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3杂化；D、根据价层电子对互斥模型判断．解答：解：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、NH3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3杂化，故C错误；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4个δ键，没有孤电子对，为正四面体结构，故D正确；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以及化合物的类型的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．14.下列关于电子式的相关描述中正确的是（

）A.CCl4电子式为B.HClO的电子式为C.由氨气电子式可知每个NH3分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为参考答案：A【详解】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共用电子对，O原子最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，HClO的电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为

，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。

15.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL

___________

__________

（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；若定容时俯视刻度线，结果会________。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。参考答案：(1)5.3

500

(2)BCDEFA

(3)无影响

偏高

(4)重配【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。【详解】（1）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。【点睛】题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为

；在标准状况下，该气体的密度是

。（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量

(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数

，所含原子数

。（3）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____

___，体积最小的是___

_____．参考答案：略18.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根绝上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片

发生氧化反应（2）在②中，金属片

作负极（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片

上有气泡产生（4）上述四种金属的活动顺序是

参考答案：略19.实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，需要称取g固体，定容时所需的仪器为

．参