辽宁省沈阳市第四十中学高三化学测试题含解析

辽宁省沈阳市第四十中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下

转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：B略2.下列离子方程式正确的是A．往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH－＝CO2↑+H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2＋+2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．将少量氨气通入硫酸溶液：NH3+H＋＝NH4＋D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO==BaSO4↓+H2O参考答案：C3.在25℃、101Kpa时，已知：C(石墨，S)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝-393.51KJ·mol-1C(金刚石，S)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.41KJ·mol-1据此推理以下结论正确的是：A．碳单质均易在空气中燃烧B．等质量的石墨比金刚石能量高C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量D．石墨和金刚石很容易相互转化参考答案：C4.下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是(

)

A、K+从右到左通过离子交换膜

B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-

C、电极X的反应式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、当电极Y有0.2mole-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略5.下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L参考答案：D略6.pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol?L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（）A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10参考答案：D考点：溶液pH的定义．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由Ksp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小．解答：解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）?C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）?C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）?C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正确；故选：D．点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．7.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ·mol-1

下列说法不正确的是（

）

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=-Q·Q>574kJ·mol-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为160mol参考答案：答案：B8.下列实验现象预测正确的是(

)

A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象参考答案：D略9.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl参考答案：C略10.下列离子方程式中书写正确的是

A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2

参考答案：D略11.把一小块镁、铝合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为A.Mg－2e－===Mg2+B.Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC.4OH－－4e－===2H2O+O2↑D.2H2O+2e－===2OH－+H2↑参考答案：B略12.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl—)

B.c(H+)＝c(OH—)

C.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)

D.c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系H3

H6【答案解析】C

解析：A、只有当溶液呈碱性时c(NH4+)＞c(Cl—)才正确，故A不一定正确；B、只有当溶液呈中性时才有c(H+)＝c(OH—)，故B不一定正确；C、在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，任何情况下都有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，故C一定正确；D、根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)，得c(NH4+)＜c(Cl—)＋c(OH—)，故D一定不正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，关键是电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)的应用。13.下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质

D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C14.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；C．二者均与Na2SO3溶液反应；D．水温下降，可能为溶解时吸热．解答：解：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；C．二者均与Na2SO3溶液反应，应选饱和NaHSO3溶液除杂，故C错误；D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>CI

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序

量筒在实验中的作用是

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

。（假设在标准状况下测定）（2）（10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3⑤配平下列方程式：Fe(NO3)3＋KOHCl2―→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O参考答案：（16分）（1）①

g-f-e-h

，测量气体的体积

②

23.0%

。（2）①

D

②

B

③

NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

④

C

⑤

2、16、3、2、6、6、8

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为___________________。（3）[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是____、____。（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是____；氟化铵中存在_______（填序号）：A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F—F键的键能为_______kJ·mol-1，S—F的键能为_______kJ·mol-1。（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔点高的原因是________；②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=_____nm（列出计算式）。参考答案：(1)X射线衍射

(2)

(3)V型

H2O（或H2S）

NH2-

(4)sp3

AB

(5)155

327

(6)CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体

或【分析】（1）晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同；（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子排布的轨道式；（3）用价层电子对互斥理论判断空间构型，用替代法书写等电子体；（4）根据价层电子对数判断NH4+中N的杂化方式，根据N原子结构和成键方式判断NH4F中存在的作用力；（5）根据图示计算；（6）①根据题干性质判断晶体类型，从而确定熔点高低；②用均摊法确定所含微粒数，根据V=计算体积，进一步计算晶胞参数。【详解】（1）从外观无法区分三者，晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同，因此通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，故答案为：X射线衍射；（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，价电子排布的轨道式为；（3）[H2F]+离子中中心原子F的孤电子对数=×（7-1-2×1）=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子有H2O（或H2S），阴离子有NH2-；（4）NH4+中N原子杂化轨道数为×（5+4-1）=4，N采取sp3杂化方式；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成氮氢键为σ键，不存在双键则没有π键，同时也不存在氢键，答案选AB；（5）由图a可知3F2（g）=6F(g)△H=+465kJ/mol，则F—F键的键能为465kJ/mol÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S（g）=SF6(g)△H=-1962kJ/mol，则S—F的键能为1962kJ/mol÷6=327kJ·mol-1；（6）①CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，CuCl是分子晶体，CuF的熔点为908℃，CuF是离子晶体，离子键远大于分子间作用力，故CuF比CuCl熔点高；②根据均摊法可知，晶胞中含有8×+6×=4个Cu+，4个F-，晶胞的体积cm3，则CuF的晶胞参数a=nm。

18.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）．（2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为．②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．参考答案：1.Na

2.3.HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．NaAlO2AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO3考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（2）H、O、Na形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，则A为Na2CO3、D为NaOH，B为NaHCO3；②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al（OH）3，D为NaOH，A为NaAlO2．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na；（2）H、O、Na形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，则A为Na2CO3、D为NaOH，B为NaHCO3，由B转化为A的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al（OH）3，D为NaOH，A为NaAlO2，由A转化为B的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：NaAlO2；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣．点评：本题考