江苏省南通市东方中学(东方中学)高一化学下学期期末试题含解析

江苏省南通市东方中学(东方中学)高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构

B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成

D.化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略2.下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．漏斗 D．玻璃棒参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器，①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；②使用pH试纸测溶液的pH时用到的仪器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；③溶解用到烧杯、玻璃棒等仪器；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；以上操作都用到了玻璃棒，故选D．3.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B错误；C．O2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。4.下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有NA个原子B．硫酸的摩尔质量是98克C．1mol氮气的质量是28克D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：C考点：物质的量的相关计算．

分析：A．物质并不都是由原子构成，应指明具体的物质或微粒；B．硫酸的摩尔质量是98g/mol；C．氮气的摩尔质量为28g/mol；D．摩尔是物质的量的单位．解答：解：A．物质并不都是由原子构成，有的由分子构成，有的由离子构成，故A错误；B．硫酸的摩尔质量是98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误；C．氮气的摩尔质量为28g/mol，则1mol氮气的质量是28克，故C正确；D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误，故选：C．点评：本题考查物质的量、摩尔质量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒5.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是(

)A．NH、Ba2+、Cl—、NO3—

B．K+、AlO、Cl—、SOC．Ca2+、Mg2+、NO3—

、HCO3—

D．Na+、Cl—、CO、S2—参考答案：B略6.由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是：(A)CH4和C3H4，体积比为1：1

（B）C2H2和C2H6，体积比为3：1

（C）C2H4和C2H6，体积比为2：1

（D）C2H2和C2H4，体积比为1：2参考答案：B7.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl参考答案：DA．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A不选；B．反应中N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，故B不选；C．没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，但属于化合反应，故C不选；D．Cl、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；故选D。8.下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略9.化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法不正确的是A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅B．可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D．小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水参考答案：A略10.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

（

）

A、6和8

B、11和13

C、11和16

D、12和17参考答案：C略11.A．氧化反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．水解反应参考答案：D略12.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．

分析：用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物．解答：解：A．分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；B．用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累13.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略14.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.

利用过滤的方法，可将Z

中固体与波体分离B.

X、Z烧杯中分散质相同C.

Y

中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D.

Z

中分散系能产生丁达尔效应参考答案：BA．过滤法分离固体和液体，故A正确；B．x是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故C正确；D．z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确；故选B。15.某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2C.C为向上空气法收集氯气D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气参考答案：B【详解】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Cl2，最后不能收集干燥纯净的氯气，故B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上空气法收集氯气，故C正确；D．氯气和氢氧化钠溶液反应，可除去含氯气的尾气，故D正确；故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作

。如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________

。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为

。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？______________________________________________________

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________________________________

参考答案：（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。A．m、n

B．m、y

C．n、y参考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②电子层数相同，质子数Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4