山西省长治市原庄中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市原庄中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为

()A．同系物B．同分异构体C．同位素

D．同素异形体参考答案：B略2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：BA．反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D．反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误；故答案为B。3.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)A．1体积NO

B．2体积NO2和0.5体积O2C．２体积O2

D．0.25体积O2参考答案：D略4.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案：A略5.（2015秋?赣州期中）宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g B．33g C．33g?molˉ1 D．32g?molˉ1参考答案：D考点：摩尔质量．

分析：根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．解答：解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．点评：本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大．6.下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A略7.下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是A．NO2→NO3-

B．SO2→SO3

C．Cl2→NaClO

D．Fe3+→Fe2+参考答案：B略8.下列叙述中正确的是（

）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数数值个微粒B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32gD．1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－参考答案：A略9.下列有关反应X+2Y=X2++2Y﹣的叙述中正确的是（）A．X被氧化，Y是氧化剂 B．Y被还原，X是氧化剂C．X是还原剂，Y被氧化 D．Y被还原，X2+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．Y的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；B．Y的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；D．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误；故选A．10.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（

）A.CH2=CH—CH2OH

B.CH3CH2OHC.CH2=CH—COOC2H5

D.CH2=CH—COOH参考答案：D略11.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（

）

ABCD

实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体

装置或仪器A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层；B．水的沸点较低；C．碘易溶于四氯化碳，互溶；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．解答：解：A．乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层，则不能利用图中分液装置分离，故A错误；B．水的沸点较低，则选择蒸馏法可除去水中的NaCl，获得水，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用图中过滤法分离，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，则图中装置不能除杂，应选试剂为饱和碳酸氢钠，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大12.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol参考答案：C【详解】氯化镁溶液的质量为1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化镁的质量为118g×47.5%＝56.05g，物质的量为56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯离子的物质的量为2×0.59mol＝1.18mol，答案选C。13.碳素钢的分类的依据是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．机械性能参考答案：B14.某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。该有机物分子中的n、x、y的关系是A.n=2x=y

B.n=x/2=y

C.n=x=2y

D.x=2n=y参考答案：B15.下列说法正确的是(

)A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液．（1）需要量取__________mL2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是__________．①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线

②未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时，俯视刻度线

④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．参考答案：1.25.0

2.②④考点：溶液的配制．分析：（1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液体积；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；故答案为：25.0；（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：②④．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和容量瓶规格的选择是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的