化学选修第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

溶解性表口诀钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银和亚汞。可溶性碱只有钾钠钡，微溶性碱只有钙，其它都难溶。思考与交流：P611、分析P61表3-4，结合物质溶解性表，找出其中常见的不溶物沉淀

难3×10--9

Fe(OH)3易35.7BaCl2难9×10--4

Mg(OH)2难1.3×10--16

Ag2S微0.21CaSO4微0.796Ag2SO4微0.165Ca(OH)2难8.4×10--6

AgBr难2.4×10--4

BaSO4易222AgNO3可3.89Ba(OH)2难1.5×10--4

AgCl类别溶解度（g）化学式类别溶解度（g）化学式不溶物准确讲应该叫难溶物，并非完全不溶于水

↓↓↓↓↓↓溶解度是指在一定的温度下,某物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量。第四节难溶电解质的溶解平衡大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：

（S）一、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡的建立对比：晶体的溶解平衡固体溶质溶液中的溶质难溶电解质也存在溶解平衡如：AgCl(s)Cl--(aq)+Ag+(aq)2、沉淀溶解平衡的定义

在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立的平衡状态。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm--(aq)3、溶解平衡的特征：υ溶解=υ沉淀≠0沉淀溶解平衡是一种动态平衡条件不变，平衡状态不变，各组分含量不变条件改变时，沉淀溶解平衡发生移动。4、沉淀溶解平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。（符合化学平衡的特点）等：动：定：变：思考与交流：P612、根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底?

离子反应若生成的难溶物质（沉淀），难溶物质在溶液体系中存在着沉淀溶解平衡。根据可逆反应的特点:反应物和生成物共存，可知反应并不能进行到底。生成沉淀的离子反应能发生的原因：生成物的溶解度很小5、生成难溶电解质的离子反应的限度（1）难溶电解质的溶解度很小，但不会为0，溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。（2）离子反应若生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，可认为反应完全，但反应并不能真正进行到底，此时溶液中还有相应的离子。二、溶度积——沉淀溶解平衡常数1、溶度积表达式：（MmAn的饱和溶液）对于MmAn(s)mMn+(aq)+nAm--(aq)有平衡常数2、溶度积的影响因素：（化学平衡常数的值只受温度影响）

温度溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数。称为溶度积常数，简称溶度积。

3、溶度积规则对于MmAn(s)mMn+(aq)+nAm--(aq)有

（平衡浓度）

（任意浓度）

（Qc叫离子积）比较Qc与Ksp的大小可判断反应进行的方向：①、Qc<Ksp

：反应向正方向进行：②、Qc=Ksp

：反应处于平衡状态：③、Qc>Ksp

：反应向逆方向进行：溶液未饱和，无沉淀析出加入难溶电解质，溶解溶液饱和

溶液过饱和，有沉淀析出直到建立平衡

二、旋沉淀阅反应农的应的用1、沉过淀的借生成（1）应网用：生所成难将溶电油解质槐的沉哀淀，逝是工派业生抵产、拉环保俭工程虑和科设学研亩究中除杂华或提详纯物质节的重煮要方大法之后一。（2）方催法a、调pH如：搞工业桃原料勒氯化烦铵中滥混有炕氯化殃铁，辛加氨吐水调pH至7－8Fe3＋+赶3N锐H3•H2O=厅Fe浓(O映H)3↓+吩3N观H4＋b、加酸沉淀脂剂：如沉座淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉后淀剂Cu2＋+S2－=Cu撑S↓恰H忆g2＋+S2－＝Hg豪S↓思考冬与交膏流：P6流31、如未果要隆除去疗某溶凝液中腾的SO42-，你芦选择西加丙入钡务盐还猴是钙粮盐？肉为什季么？加入完钡盐犯，因蹄为Ba颠SO4比Ca呀SO4更难著溶，蚂使用挣钡盐益可使SO42-沉淀养更完梅全2、以岔你现瓣有的赔知识榜，你站认为浓判断裁沉淀伟能否块生成猴可从抹哪方波面考尽虑？适是否低可能雷使要体除去元的离经子通箱过沉没淀反租应全部除去关？说浸明原线因。从溶曾解度标方面仿可判无断沉饭淀能溪否生案成因为奴难溶般电解椒质存驼在溶少解平吐衡，霸溶解醉度不掀为0，所其以不提可能免使要评除去港的离御子通匀过沉剂淀完矩全除竖去要除布去Mg范Cl2酸性孕溶液管中少峡量的Fe骨Cl3，不禾宜选渠用的船试剂娃是（紧）A、Mg嘱OB、Mg搂CO3C、Na沿OHD、Mg兴(O刊H)2c课堂适练习2、沉傲淀的远溶解（1）原裤理设法异不断抵移去预溶解醉平衡群体系专中的裕相应烦离子境，使嚷平衡身向沉纸淀溶困解的完方向羡移动（2）举钞例a、难端溶于只水的膀盐溶才于酸誉中如：Ca泪CO3溶于栗盐酸说，Fe乒S、Al携(O毙H)3、Cu匙(O雕H)2溶于还强酸b、难胸溶于已水的蹈电解杨质溶吨于某盈些盐场溶液思考粉与交绕流用平倘衡移跑动的茧原理域分析Mg号(O剑H)2溶于独盐酸征和NH4Cl溶液顶的原睡因实验3-哄3滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象不溶溶解溶解Mg疾(O牵H)2+2蚂HC周l＝Mg个Cl2+2H2OMg毯(O本H)2+2样NH4Cl＝Mg恳Cl2+2N恶H3•H2O解释在溶反液中蛾存在Mg身(O臭H)2的溶孟解平腐衡：Mg充(O嚼H)2(s张)⇌Mg2＋(a歌q)攻+2拢OH－(a劣q)加入映盐酸干时，H＋中和OH-,使c(荐OH－)减小恢，平奖衡右望移，电从而线使Mg哑(O油H)2溶解加入NH4Cl时，1、NH4＋直接贵结合OH－,使c(售OH－)减小敬，平克衡右狗移，陵从而堂使Mg拌(O猾H)2溶解2、NH4＋水解受，产蛋生的H＋中和OH－,使c(场OH－)减小致，平借衡右葡移，醋从而肃使Mg脾(O勇H)2溶解小结匙：难挽溶电拘解质筋溶解析的规甘律不断想减小宣溶解挡平衡倦体系涛中的罩相应微离子情，平败衡就命向沉究淀溶坡解的唐方向治移动板，从额而使高沉淀置溶解恭。实验3-饰4步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象实验3-捏5步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象白↓黄↓黑↓白↓红褐↓沉淀惹析出敲，侦溶位液褪隆为无你色沉淀响能从溶解系度小厌的转互化成帜溶解缩慧度更怠小的啊。（1）方桨法对于纲一些阅用酸猜或其递他方席法也凯不能冲溶解砍的沉脏淀,可以形先将奏其转仙化为壤另一针种用尼酸或皱其他棋方法趟能溶忧解的宽沉淀辫。（2）实若质沉淀蜻转化由的实跳质是沉淀印溶解财平衡揪移动。一幅般溶解邮度小模的沉狸淀转拘化成秧溶解安度更壮小的拐沉淀容易福实现良。如：牛硬水烫水垢唉的成煮分（3）应粮用沉淀致的转利化在羊科研茫和生悠产中叉具有韵重要乖的应密用价惩值。如①寨锅炉间除水熟垢3、沉的淀的毙转化锅炉何中水税垢中恰含有Ca姑SO4，可述先用Na2CO3溶液栋处理美，使皆之变转化轮为疏用松、赴易溶唇于利酸的Ca姐CO3。Ca哨SO4SO42-+Ca2++CO32-Ca坊CO3②对一莫些自笑然现繁象的衰解释础如：阴矿物更的转卧化如：迈沉淀Cu2+、Hg2+等也碌可用Fe框S做沉少淀剂牙齿抄表面赢由一块层硬电的、肆组成州为Ca5(P抵O4)3OH的物束质循保护倦着，云它在裙唾液勺中存营在下瓶列平袋衡：Ca5(P柏O4)3OH（s）5C愁a2++3疤PO43-+O扯H-进食读后，伴细菌悠和酶甲作用亭于食旗物，靠产生滥有机丝式酸，流这时斧牙齿宴就会秋受到旁腐蚀始，其泳原因梨是。已知Ca5(P旗O4)3F（s）的圾溶解造度比服上面销的矿换化产杏物更坐小、朵质地逃更坚者固。誉用离巴子方将程表肠示当登牙膏围中配北有氟咸化物坛添加孕剂后恰能防培止龋樱齿的林原因。课堂忙练习生成顺的有昂机酸券能中套和OH-，使酱平衡明向脱颗矿方两向移温动，刑加速垦腐蚀粮牙齿5C米a2＋＋3P赏O43－＋F－＝Ca5(P狱O4)3F↓资料及：氟旧化物盾防治淹龋齿沸的化贞学原里理练习1：优厌化：P8栽8第11题有关Ag士Cl沉淀衡的溶冶解平蜡衡说宋法正第确的宗是（街）A、Ag执Cl沉淀杠生成余和沉帐淀溶州解不扣断进蜂行，混但速耐率相设等B、Ag获Cl难溶温于水塑，溶匹液中春没有Ag+和Cl--C、升紫高温蛋度，Ag报Cl沉淀第的溶鼻解度兵不变D、向Ag处Cl沉淀脱中加庆入Na讯Cl固体耕，Ag惜Cl沉淀茂的溶胀解度挺不变A练习2：优葛化：P8置4第3题下列璃对沉狐淀溶顶解平蛮衡的庆描述马正确轰的是扶（绪）A、反当应开厅始时戚，溶置液中虹各离饺子浓饮度相赢等B、沉戚淀溶遭解达元到平任衡时耽，沉竖淀的顽速率哥和溶睡解的确速率端相等C、沉乡丰淀溶最解达张到平羊衡时蚁，溶减液中层溶质撕的离替子浓配度相愤等