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校本课程管理手册本资料内容仅供参考，如有不当或者侵权，请联系本人改正或者删除。目录乌苏一中黄国进一、序言2二、校本课程计划3三、乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容5四、校本课程活动成果部分36一、序言乌苏一中黄国进在化学教学中,我们知道学生对化学基础知识的理解与运用知识的能力相对较弱,认为理论是枯燥的和没有意思的。在正常的教学过程中,学生疲惫不堪的状态,让原本能够激情飞扬的化学课变的沉静起来。做为老师应该充分发挥学校资源。调动学生学习潜能和自身资源,借助校本课程平台,精心准备相关化学实验来展现化学知识魅力和激发学生学习兴趣为根本。这也是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。化学科学的形成和发展都离不开实验,经过短暂的校本课程,进行课堂化学内容教学的补充,来提升学生对实验操作与设计的探究能力。学生经过动手参与探究性实验,以化学基础理论为基础进行探究自己未见过的知识世界。激发学生学习化学的兴趣,拓宽学生的知识面建立学好化学课的信心。因此化学虽然还是以实验为基础的学科,可是在新时代里,各种信息与知识极大丰富的条件下,化学也不再是纯粹的实验科学了。因此在新世纪里,理论和计算方法的应用将大大加强,理论和实验更加密切结合。因此在校本课程实验活动中培养学生的实验能力和探究能力的同时,也要具备理论知识的思维能力和驾驭能力。真正意义上学会科学研究的方法,这也是开展校本化学课程的核心追求。二、校本课程计划1、教师与学生参加的人员选拔根据国家教育政策,面向乌苏一中高二全年级理科学生开设些化学校本课程,培养学生广泛化学素养,提升对化学理论的感性认识与应用。独立完成授讲教师:黄国进老师教材及试卷、作业编制:黄国进老师实验老师:许桂兰、张卫红老师两位协助实验器材的准备。招收学员条件:品行端正、热爱学习、勤奋认真、有化学实验兴趣、乐于钻研主动报名的学生为主。也可招收班主任或其它老师同学推荐的学员,补充研究小组成员的多样性。2、进行授课地点、及相关设备、器材授课地点:因是实验器材搬运不方便,前三次在实验室进行,充分利用实验室资源。一次在录播室进行,旨在视频录像课。最后一次在教室进行结业考试测试。3、授课进行内容及过程评价方法授课内容分四大块内容:(1)化学反应与能量变化部分,探究反应的放热与吸热现象与理论实质的联系。(2)化学反应速率与化学平衡,实验探究化学平衡与平衡移动的内因与外在现象的抽象理论关系。(3)水溶液中的离子平衡部分,探究酸碱中和滴定中实际操作与理论公式计算的应用处理原理。(4)电化学基础部分,探究原电池的形成原理,与实际生活中各种水果与疏菜形成原电池的本质联系,深入理解化学电源的本质理论精髓。(5)实验仪器原认识与基本操作要求的知记部分,探究一般仪器使用方法与注意事项和精确度的实践应用来升华理论记忆。整个校本课程的进行主要在学校的统一安排下进行,最后形成完整的校本结业评价。对每一位学生进行综合性评价,形成过程性记录资料。4、总结评价与鉴定过程与标准对于学生的评价综合以下几个方面:(1)每节课的考勤记录,缺勤一次扣降一等级。总为A、B、C、D级(2)日常作业完成的等级评定A、B、C、D(3)针对结业试卷测评等级评定A、B、C、D5、其它事项安排在学校统一要求与安排课时内进行完成与开展活动,如果有特殊情况将根据具体变化进行调整地点与课时时间。三、乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容1:乌苏一中高二化学校本课程名称及简介校本课程名称从化学实验感悟基础理论的魅力一、结合教材理论进行实验能培养实际应用与观察能力在化学实验中,观察要有明确的目的和重点要自始至终,从明显的到细微的都必须认真地、细致地观察,要注意排除其它因素的干扰,实事求是地做好实验记录。在进行实验前,要观察药品状态、仪器形状、连接方法。注意对实验现象要作全面观察。比如酸碱中和实验,反应恰好完全时,酚酞指示剂变色的时间很短,要善于捕捉瞬间突变的现象。在实验过程中,不但要”看”,还要”摸”(如反应中的放热、吸热现象),”闻”(气体的气味、如氨气、二氧化硫)从而增加感性认识。二、以理论为指导进行实验培养自身思维能力教师设计实验一系列问题时要由浅入深,由表及里。使学生的思维从表象到本质,从感性认识到理性认识。围绕实验层层递进,不断深入的活动,使学生的思维能力得到提高。三、开拓眼界,敞开胸怀接纳世界。在这个新时代里实验和理论能够共同协力探讨各种体系的性质,化学不再是纯粹的实验科学了。因此在新世纪里,理论和计算方法的应用将大大加强,理论和实验更加密切结合。注:此处可打印粘贴2:乌苏一中高二化学校本课程进度一览乌苏一中校本课程进度表校本课程名称从化学实验感悟化学基础理论的魅力第一课时.时间11.22主讲人黄国进内容Na2CO3NaHCO3溶液的pH值测定及溶液中离子浓度大小的比较酸碱溶液混合后的pH值的测定计算Fe(OH)3胶体的制备第二课时.时间12.6主讲人黄国进内容带盐桥的铜锌原电池水果电池第三课时.时间12.6主讲人黄国进内容KMnO4与不同浓度H2C2O4(草酸)反应速率的比较NO2平衡球在冷水和热水中的平衡移动第四课时.时间12.13主讲人黄国进内容中和热测定仪及测定理解放热反应Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl固体的反应理解吸热反应第五课时.时间12.20主讲人黄国进内容实验仪器的综合辨识与应用分类作业总评与测试总结注:开几课时,填写几个课时。(以教务处安排的课时为主)3:第一课时学生考勤表乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称:从化学实验感悟化学理论的魅力主讲人:黄国进时间:周二第九节课课时:第一课时序号班级姓名考勤登记序号班级姓名考勤登记1高二14王素玉到31高二14马丽东乡到2高二14马维萍到32高二14清格丽到3高二14秦永慧到33高二14陈仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龙到5高二14赵弘靖到35高二14张艺到6高二14马丽回到36高二14地力努尔到7高二14陈佳婧到37高二14阿尔成到8高二14贾肖肖到38高二7马志琴到9高二14阚霜到39高二7周旭光到10高二14苏祥瑞到40高二7张润宇到11高二14马欣茹到41高二7李赛到12高二14惠世龙到42高二7张哲到13高二14于同阳到43高二7王龙军到14高二14张迪昊到44高二7王海亚到15高二14王旭龙到45高二7卢帅到16高二14许文清到46高二7李松涛到17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王玮娴到48高二7郭天lan到19高二18马慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7赵龙到21高二18黄丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘欢欢到52高二18张生龙到23高二18王鹏鹏到53高二18杨浩到24高二18房山林到5425高二18张佳到5526高二18钱玉到5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞到5829高二18仲思颖到5930高二18张盛辉到60备注备注部分:主要记录未到位学生的原因,便于班主任核实与教务处统计考勤落实。4:第一课时校本课程教案乌苏一中高二化学校本课程教案课时:第一课时一、Na2CO3,NaHCO3溶液的pH值测定及溶液中离子浓度大小的比较1、实验准备:仪器与药剂Na2CO3,NaHCO3溶液,pH计与pH试纸,玻璃棒,玻璃片,酚酞试剂。2、理论拓展:例:Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮她们完成有关的设计和实验。(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于_____)。Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、

和标准比色卡。Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(

)

A.溶液中水电离出的OH-个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)二、酸碱中和滴定与混合后溶液pH值的测定计算1、实验准备:仪器与药剂酸式滴定管,碱式滴定管,烧杯两个,铁架台,滴定管夹,NaOH,0.1mol/LHCl,醋酸溶液,酚酞试剂,PH试纸。滴定实验所用的仪器和操作要点(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)。(2)操作:①滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。②滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。(3)滴定管”0”刻度在上。2、理论拓展:中和反应原理,及终点判断与溶液酸碱性判断的本质原理分析应用三、Fe(OH)3胶体的制备1、实验准备:2、理论拓展:注:”教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT乌苏一中高二化学校本课程第一课时作业编制:黄国进1、Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮她们完成有关的设计和实验。(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于_____)。Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、

和标准比色卡。Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(

)

A.溶液中水电离出的OH-个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2～3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到

,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:

。(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的

倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?

;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为

。(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为

mol·L－1。2、实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO4样品中NaHSO4的质量分数,(杂质不与碱反应)某兴趣小组进行了如下实验:

步骤Ⅰ

称取样品3.200

g.

步骤Ⅱ

将样品溶解后,完全转移到250

mL容量瓶中,定容,充分摇匀．

步骤Ⅲ

移取25.00

mL样品溶液于250

mL锥形瓶中,加入1～2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

(1)NaHSO4在水中的电离方程式为

(2)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中NaHSO4的质量分数________(填”偏高”、”偏低”或”无影响”)．

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填”偏大”、”偏小”或”无影响”)．

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______．

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成_____________________色．

(3)滴定结果如下表所示:

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000

mol/L,则该样品中NaHSO4的质量分数为________．3、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:

称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液

(1)称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

试回答:(1)实验中不需要的仪器有(填序号)______,还缺少的仪器有(填名称)______________________。

a.托盘天平(带砝码,镊子)b.滴定管

c.100mL量筒

d.100mL容量瓶

e.烧杯

f.漏斗

g.锥形瓶

h.玻璃棒球

i.药匙

j.烧瓶

(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中,因为_________。

(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,

则所测得的x值会_______________(偏大、偏小、无影响)

(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的

量浓度为________________________mol·L-1,由此可计算x的值是____________。4、常温下、在10mlpH=4的盐酸中加水,稀释到100ml时,溶液的pH为;若加水稀释到1000ml时,溶液的pH为;若加水稀释到1000L时,溶液的pH为。5:第二课时学生考勤表乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称:从化学实验感悟化学理论的魅力主讲人:黄国进时间:周二第九节课课时:第二课时序号班级姓名考勤登记序号班级姓名考勤登记1高二14王素玉旷O31高二14马丽东乡到2高二14马维萍到32高二14清格丽到3高二14秦永慧到33高二14陈仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龙到5高二14赵弘靖旷O35高二14张艺到6高二14马丽回到36高二14地力努尔到7高二14陈佳婧到37高二14阿尔成到8高二14贾肖肖到38高二7马志琴到9高二14阚霜到39高二7周旭光到10高二14苏祥瑞旷O40高二7张润宇到11高二14马欣茹到41高二7李赛到12高二14惠世龙到42高二7张哲到13高二14于同阳到43高二7王龙军到14高二14张迪昊到44高二7王海亚到15高二14王旭龙到45高二7卢帅到16高二14许文清到46高二7李松涛到17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王玮娴旷O48高二7郭天lan到19高二18马慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7赵龙到21高二18黄丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘欢欢到52高二18张生龙到23高二18王鹏鹏到53高二18杨浩到24高二18房山林到5425高二18张佳到5526高二18钱玉到5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞到5829高二18仲思颖到5930高二18张盛辉到60备注备注部分:主要记录未到位学生的原因,便于班主任核实与教务处统计考勤落实。6:第二课时校本课程教案乌苏一中高二化学校本课程教案课时:第二课时该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应,能量之间转换,电解质溶液,金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识,已为本节课的学习做好了一定知识储备;同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护,其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。发展学生逻辑推理能力,提高学生科学素养,培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。教学目标:根据教学大纲的要求和编写教材的意图,结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性,使学生学会学习,获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:1．知识与技能一、带盐桥的铜锌原电池二、水果电池(1)了解原电池的工作原理及构成条件(2)能正确书写电极反应式和电池总反应方程式(3)经过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法,分析解决一些化学问题的高级技能2．过程与方法总实验目的:1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。2.掌握构成原电池的条件。3.能设计原电池装置。研究原电池中各种因素对电池的组成、正负极判断、电解质溶液的影响总实验用品:碳棒、铜棒、万用表、烧杯、导线(带夹子)锌片、铜片、镁片、铝片、铁片稀硫酸2mol/L、硫酸铜溶液,氢氧化钠溶液。实验一实验目的:探究负极金属活泼性对电压、电流的影响。实验器材:碳棒、万用表、烧杯、导线实验药品:稀硫酸2mol/L,镁片、铝片、锌片、铁片实验二实验目的:探究正极活泼性对电压、电流的影响实验器材:碳棒、万用表、烧杯、导线实验药品:稀硫酸2mol/L,碳棒、镁片、铜片、铜棒、铁片、锌片实验三实验目的:探究负极金属表面积大小对电压、电流的影响实验器材:碳棒、万用表、烧杯、导线实验药品:氢氧化钠溶液,镁片、铝片实验四水果实验实验目的:研究原电池组成及电解质溶液的实质作用实验用品:桔子、苹果、马铃薯、碳棒、导线、万用表3．情感态度与价值观(1)体验科学探究的艰辛和喜悦,(2)培养学生勇于创新,积极实践等科学精神和科学态度(3)学会与她人合作,主动交流.二．教学重点与难点:(一)教学重点:了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。依据:1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求2、电化学的基础和核心地位(二)教学难点:原电池的反应原理依据:该内容特理论性强,抽象,难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。三．教学方法:(一)教法:1.情境激学法2．探究实验促学法3．归纳、演绎法(二)学法:1.实验探究法2.归纳演绎法在本节课中以学生探究实验贯穿始终,将学生置身于一个动态,开放,个性,多元的学习环境中,体验类似科学家进行科学探究的一般过程.在探究过程中完成知识的自主建构。本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式,对于更好地展现学生多元智能,体验科学探究的过程,强化科学探究的意识,掌握探究的基本方法,激励学生学习兴趣和智慧潜能,学会与人合作,培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。四、教学过程:(一)引课:创新实验:西红柿电池。目的;创设新奇刺激的前置问题情境,极大地激发调动学生感知兴趣和探知热情。为什么西红柿电池能产生电流?(二)原电池工作原理(2)设置几个有梯度,和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。(3)讨论结束,教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的注:”教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT高二化学校本课程第二课时作业编制:黄国进1．原电池原理(1)概念:利用______________反应原理将________能转化为____能的装置。(2)原电池工作原理(以锌铜原电池为例)现象

锌片________________,铜片上有____________,电流表指针发生________

电极

Zn电极

Cu电极电极名称

得失电子失电子得电子电子流向反应类型电极反应式总反应式

2.原电池形成的条件(1)两个________不同的电极(材料能够是金属或非金属)负极:活泼性____,________电子发生氧化反应。正极:活泼性____,________电子发生还原反应。(2)电极均插入___________中。(3)构成____________。(4)能自发地发生的___________反应。3．下列装置中,属于原电池的是()4．关于下图装置的叙述,正确的是()A．铜是阳极,铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H25．理论上,能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应该注意以下几方面。(1)外电路负极(________________的物质)――→e－导线正极(2)内电路将两极浸入________________溶液中,使正、负离子作________________。(3)闭合电路6．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为____极,较不活泼的金属或能导电的非金属为____极。7．根据电流方向或电子流向判断外电路中,电流由____极流向____极,电子由____极流向____极。8．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中,阳离子移向____极,阴离子移向____极。4．根据原电池中两极发生的反应判断原电池中,负极总是发生________反应,正极总是发生________反应。若给出一个总方程式,则可根据化合价升降来判断。9．根据电极质量的变化判断原电池工作后,某一电极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极上放电,该极为___极;反之,如果某一电极质量减轻,则该电极溶解,为___极。10．根据电极上有气泡产生判断原电池工作后,如果某一电极上有气体产生,一般是因为该电极发生了析出H2的反应,说明该电极为____极。11．根据某电极(X)附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,因而原电池工作后,X极附近的pH增大了,说明X极为___极。思考:镁—铝电极在稀H2SO4中构成原电池时,正、负极材料分别是什么?若将电解质溶液改为NaOH溶液,正、负极材料又分别是什么?分别写出两种溶液中的电极反应。12.在装有水的烧杯中,用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒,处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液,(溶液的密度变化不考虑)(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是__________。13:已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O,在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现检流计指针均发生偏转。试回答下列问题:(1)两次操作中指针为什么发生偏转?(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释之。(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为_____________________________;(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为_________________________________。(5)操作Ⅱ过程中,盐桥中的K＋移向_____烧杯溶液(填”A”或”B”)。7:第三课时学生考勤表乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称:从化学实验感悟化学理论的魅力主讲人:黄国进时间:周二第九节课课时:第三课时序号班级姓名考勤登记序号班级姓名考勤登记1高二14王素玉O31高二14马丽东乡到2高二14马维萍到32高二14清格丽到3高二14秦永慧到33高二14陈仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龙到5高二14赵弘靖到35高二14张艺O6高二14马丽回到36高二14地力努尔到7高二14陈佳婧到37高二14阿尔成到8高二14贾肖肖到38高二7马志琴到9高二14阚霜到39高二7周旭光到10高二14苏祥瑞旷O40高二7张润宇到11高二14马欣茹到41高二7李赛到12高二14惠世龙到42高二7张哲O13高二14于同阳到43高二7王龙军到14高二14张迪昊到44高二7王海亚O15高二14王旭龙到45高二7卢帅到16高二14许文清到46高二7李松涛到17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王玮娴O48高二7郭天lan到19高二18马慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7赵龙到21高二18黄丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘欢欢到52高二18张生龙到23高二18王鹏鹏到53高二18杨浩到24高二18房山林到5425高二18张佳到5526高二18钱玉到5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞到5829高二18仲思颖到5930高二18张盛辉到60备注备注部分:主要记录未到位学生的原因,便于班主任核实与教务处统计考勤落实。8:第三课时校本课程教案乌苏一中高二化学校本课程教案第三课时教学设计主讲人:黄国进从实验感悟化学理论的魅力之《影响化学平衡的条件》的探究一、教材内容分析化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括:1、化学反应的可逆性,2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。3、化学平衡常数,进行简单计算。4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响,及化学平衡移动的一般规律二、教学目标(知识,技能,情感态度、价值观)1．知识目标(1)理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。(2)理解化学平衡移动原理并应用。(3)理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。2．能力和方法目标(1)经过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理,培养和训练抽象概括能力。(2)经过有关化学实验的观察和分析,提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。三、学习者特征分析学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点,化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理,转化率的计算,化学平衡常数及化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平衡等知识。四、教学重点、难点教学重点:浓度、压强对化学平衡的影响五、教学方法思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法、实验探究法六、教学过程1.影响化学反应速率的因素有哪些?2.什么是化学平衡,化学平衡时有哪些主要的特征?化学平衡受哪些因素的影响?3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量,经过一段时间后,它还会平衡吗?(溶解平衡相联系)。(创设情景复习巩固化学平衡的基本概念)从上述的分析中,我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持,如果我们在改变外界条件(温度、浓度、压强)时,平衡状态会发生改变,经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。小结:第三节影响化学平衡的条件一浓度对化学平衡的影响[提出]浓度是否会影响平衡[演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,观察现象,给出信息,判断反应物的反应量变化情况[预测]往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液,会有什么现象[演示]往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/LKSCN,观察现象认真记笔记并回答老师的提问。按给出的化学方程式进行计算,得出FeCl3过量的结论讨论,并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析[探讨]溶液颜色加深,原混合液中过量的FeCl3,和加入KSCN溶液继续反应,使生成物浓度增加,溶液颜色加深,你赞同该看法吗?[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化二、温度对化学平衡的影响[演示]NO2与N2O4之间的相互转换反应热水与冰水中不同现象判断反应是吸热还是放热反应[结论]对于可逆反应,升高温度,平衡向减弱反应物温度升高的方向移动在该反应中,是否能够用改变温度的方法来减小N02的含量?(创设情景,互动合作)设计思路引导——经过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变,如何移动?→实验现象具有可视性、可比性、要能经过现象说明平衡的移动方向。→联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化(浓度越大颜色越深)→提供实验药品和工具→进行实验。观察溶液颜色变化1、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度(或减少生成物的浓度),可使平衡向正方向移动。2、压强对化学平衡的影响(气体)增大压强,会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强,使平衡向体积增大的方向移动。这节课设的内容少了,觉得应该多安排些题目给学生做注:”教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT校本课程《从化学实验感悟理论的魅力》作业化学平衡移动影响因素NO2的探究指导员:黄国进一、影响因素1、温度已知NO2在密闭的烧瓶中会发生聚合反应,生成N2O4。2NO2N2O4△H=-57.2kJ·mol-1(红棕色)(无色)该平衡体系的颜色为;正反应为反应。由于NO2与N2O4之间存在如下转化关系:2NO2N2O4,故一般情况下NO2气体中也会存在少量N2O4,由于以上转化是放热过程,故只有在高温低压情况下,NO2气体才相对较纯。[思考1]若该反应达平衡后,将一个盛装该体系的烧瓶放入热水中,另一个放入冷水中,烧瓶中气体的颜色会发生什么样的变化?(参看教材){热水:混合气体的颜色;冷水:混合气体的颜色}理解:2NO2(气)N2O4(气)+热量,降低温度使平衡正向移动,部分红棕色NO2转化为无色N2O4。视线:a视线:a方向视线:b方向2、压强2NO2N2O4△H=-57.2kJ·mol-1(红棕色)(无色)当活塞往外拉时,这必然是由于针筒内体积增大,使气体的压强减小,浓度也减小,颜色变浅,后来颜色逐渐变深,这必然是由于化学平衡向着生成NO2反应的方向即气体体积增大的方向移动了;当活塞往里推时,由于针筒内体积减小,气体的压强增大,浓度也增大,颜色变深。由于化学平衡向着生成N2O4的方向即气体体积缩小的方向移动,因此混合气体的颜色又逐渐变浅了。T2T2P1T2P2T1P1t0n(Z)1、反应2X(g)+Y(g)2Z(g);∆H<0。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是()A．T1<T2,P1<P2 B．T1<T2,P1>P2C．T1>T2,P1>P2 D．T1>T2,P1<P22、在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)∆H<0,达到平衡后:(1)扩大容器体积,平衡,C(NO2)将,反应混合物的颜色。(2)升高温度平衡,体系的压强。(3)加入催化剂,NO的物质的量,原因是。3、如右图所示,烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液,烧杯乙中盛放100mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体,搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体颜色,简述理由。(2)B瓶中气体颜色,简述理由。4、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为(3)当反应达平衡时后①若X、Y、Z均为气体,若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为反应(填放热或吸热);②若只加大致系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的聚集状态是5、应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?向哪个方向移动?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)6、勒夏特列原理应用判断下列现象能否用勒夏特列原理解释(1)新制氯水时间长后,颜色变浅(2)用饱和食盐水除Cl2中的HCl比用水好(3)可用浓氨水和碱石灰(NaOH固体)快速制取NH3(4)打开啤酒瓶盖,有大量气泡产生(5)加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH39:第四课时学生考勤表乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称:从化学实验感悟化学理论的魅力主讲人:黄国进时间:周二第九节课课时:第四课时序号班级姓名考勤登记序号班级姓名考勤登记1高二14王素玉O31高二14马丽东乡到2高二14马维萍到32高二14清格丽到3高二14秦永慧到33高二14陈仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龙到5高二14赵弘靖到35高二14张艺到6高二14马丽回到36高二14地力努尔O7高二14陈佳婧到37高二14阿尔成到8高二14贾肖肖到38高二7马志琴到9高二14阚霜到39高二7周旭光到10高二14苏祥瑞O40高二7张润宇到11高二14马欣茹到41高二7李赛O12高二14惠世龙到42高二7张哲到13高二14于同阳到43高二7王龙军到14高二14张迪昊到44高二7王海亚到15高二14王旭龙到45高二7卢帅到16高二14许文清到46高二7李松涛到17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王玮娴到48高二7郭天lan到19高二18马慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7赵龙到21高二18黄丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘欢欢到52高二18张生龙到23高二18王鹏鹏到53高二18杨浩到24高二18房山林O5425高二18张佳到5526高二18钱玉O5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞到5829高二18仲思颖到5930高二18张盛辉到60备注备注部分:主要记录未到位学生的原因,便于班主任核实与教务处统计考勤落实。10:第四课时校本课程教案从化学实验感悟化学理论的魅力乌苏一中高二化学校本课程教案课时:第四课时化学反应中能量变化实验中和反应热的测定【实验目的】1、理解中和热的概念。2、学习中和热的测定方法。3、经过实验,进一步领会做定量实验的方法。【知识点回顾】中和热概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量【实验原理】1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3,因此50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g,50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1,由此能够计算出0.50mol·L－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl,0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应,生成0.025molH2O,放出的热量是0.418(t2-t1)kJ,因此生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-kJ·mol-1【实验用品】大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板(中心有两个小孔),环形玻璃搅拌棒。0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液。注:为了保证0.50mol·L－1盐酸完全被NaOH中和,采用0.55mol·L－1NaOH溶液,使碱稍微过量。【实验过程】测定前的准备工作温度计的使用。=1\*GB2⑴选择精密温度计(精确到0.1℃),并进行校对(本实验温度要求精确到0.1℃)。=2\*GB2⑵使用温度计要轻拿轻放。温度计用后要及时放回。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗,以免。=3\*GB2⑶测量溶液的温度应将温度计悬挂起来,使水银球处于,不要靠在上或插到底部,不可将温度计当搅拌棒使用。按图所示装配简易量热计。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒经过,以达到,减少的目的(该实验也能够在保温杯中进行)。中和热的测定1、用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2、用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。3、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表。4、重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。5、根据实验数据计算中和热。取测量所得数据的平均值作为计算依据,盐酸和NaOH溶液发生中和反应的中和热△H为kJ·mol-1。【例题】50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。经过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填”偏大””偏小””无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填”相等””不相等”),所求中和热(填”相等””不相等”),简述理由:。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会。(均填”偏大””偏小””无影响”)解答:(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关(5)偏小偏小注:”教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT化学校本课程第四课时作业从化学实验感悟理论的魅力之中和热的测定习题编制:黄国进一、选择题1．在测定中和热的实验中,使用下列用品不是为了减小实验误差的是A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．底部垫纸条 D．两个量筒2．含11．2gKOH的稀溶液与1L0．1mol·L－1H2SO4溶液反应放出11．46kJ的热量,该反应的热化学方程式正确的是A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l);ΔH=－11．46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l);ΔH=－11．46kJ/molC．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O;ΔH=－11．46kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l);ΔH=－57．3kJ/mol3．含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出114．6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l);ΔH=－114．6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l);ΔH=＋114．6kJ/molC．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l);ΔH=－57．3kJ/molD．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l);ΔH=＋57．3kJ/mol4．在做中和热实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤ B．②③⑤C．②③④⑦ D．全部5．下列实验都需要使用温度计,其中水银球应悬空在反应的溶液中的是A．苯和硝酸的反应制硝基苯 B．中和热的测定C．混合液的蒸馏 D．浓H2SO4与乙醇反应制乙烯6．用0．5mol·L－1NaOH溶液分别与0．5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应,且所取的溶液体积均相等,测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2,则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．无法比较7．为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后浓度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部二、填空题8．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:____________________,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是____________________。结合日常生活的实际该实验改在___________中进行效果会更好。(2)该实验常见0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/(g·℃),则该中和反应放出热量为____________________kJ(填表示式),ΔH=___________kJ/mol(填表示式)。9．(1)在101kPa时,H2在1．00molO2中完全燃烧生成2．00molH2O(l)放出571．6kJ的热量,H2的燃烧热为___________,表示H2燃烧热的热化学方程式为______________。(2)1．00L1．00mol·L－1H2SO4溶液与2．00L1．00mol·L－1NaOH溶液完全反应,放出114．6kJ的热量,该反应的中和热为___________,表示其中和热的热化学方程式为_______________________________________。三、计算题(25分)10．某人浸泡在盛有60．0L水的浴盆中,在1h内,人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31．5℃(假设人体体温保持恒定,且热量没有损失),该人一天可释放多少热量?1．00g脂肪燃烧放出39．7kJ的热量,如果该人一天所需的热量以食入脂肪来计算,则她一天至少需要食入多少克脂肪?11．在量热计中(见下图)。将100cm3、0．500mol·L－1CH3COOH溶液与100cm3、0．500mol·L－1NaOH溶液混合,温度从298．16K升高到300．71K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需的热量)是150．5J·K－1,0．250mol·L－1CH3COONa溶液比热容为4．03J·g－1·K－1,溶液的密度为0．963g·cm－3。(1)试求CH3COOH的中和热(中和反应生成1mol水时放出的热量)。(2)CH3COOH中和热的文献值为56．1kJ·mol－1,你认为(1)中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的?(3)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热相比,哪个大?为什么?11:第五课时学生考勤表乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称:从化学实验感悟化学理论的魅力主讲人:黄国进时间:周二第九节课课时:第五课时序号班级姓名考勤登记序号班级姓名考勤登记1高二14王素玉到31高二14马丽东乡到2高二14马维萍到32高二14清格丽到3高二14秦永慧O33高二14陈仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龙到5高二14赵弘靖O35高二14张艺到6高二14马丽回到36高二14地力努尔O7高二14陈佳婧到37高二14阿尔成到8高二14贾肖肖到38高二7马志琴到9高二14阚霜到39高二7周旭光到10高二14苏祥瑞O40高二7张润宇到11高二14马欣茹到41高二7李赛到12高二14惠世龙到42高二7张哲到13高二14于同阳到43高二7王龙军到14高二14张迪昊O44高二7王海亚到15高二14王旭龙到45高二7卢帅到16高二14许文清到46高二7李松涛O17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王玮娴到48高二7郭天lan到19高二18马慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7赵龙到21高二18黄丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘欢欢O52高二18张生龙到23高二18王鹏鹏到53高二18杨浩到24高二18房山林到5425高二18张佳到5526高二18钱玉到5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞O5829高二18仲思颖到5930高二18张盛辉到60备注备注部分:主要记录未到位学生的原因,便于班主任核实与教务处统计考勤落实。12:第五课时校本课程乌苏一中高二化学校本课程教案课时:第五课时化学校本课程从化学实验感悟理论的魅力之常见化学仪器及使用方法1.能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热,但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满,液面不能超过容积的2／3。常见作反应器,也可收集少量气体可直接加热,拿取试管时,用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处,加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2,加热的不超过1／3。加热时要用试管夹,并使试管跟桌面成45°的角度,先给液体全部加热,然后在液体底部加热,并不断摇动。给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾。用于灼烧固体,使其反应(如分解)可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上,应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。燃烧少量固体物质可直接用于加热,遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。2.能间接加热(需垫石棉网)仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项(分为50、100、250、500、1000ml等规格)用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯用作反应器(特别是不需加热的)不能直接加热,加热时要垫石棉网。不适于长时间加热,当瓶内液体过少时,加热容易使之破裂。用作在加热条件下进行的反应器不能直接加热,应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1／2。用作接受器用作反应器,常见于滴定操作一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。3.不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂,内侧不磨砂,玻璃片要涂凡士林油,以免漏气,如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时,应在底部加少量水或细砂。分装各种试剂,需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体,细口瓶盛放液体。瓶口内侧磨砂,且与瓶塞一一对应,切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱,滴瓶内不可久置强氧化剂等。制取某些气体的反应器固体＋液体固体为块状,气体溶解性小反应无强热放出,旋转导气管活塞控制反应进行或停止。

4、计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数,选择大小合适的规格,以减少误差。不能用作反应器,不能用作直接在其内配制溶液。用于精确度要求不高的称量药品不可直接放在托盘内,左物右码。若左码右物,则称取质量小于物质的实际质量。例如,称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。一般精确到0.1g。胶头滴管用于吸取或滴加液体,定滴数地加入滴夜。必须专用,不可一支多用,滴加时不要与其它容器接触。5、用作过滤、分离、注入容液仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应”一贴二低三靠”用于装配反应器,便于注入反应液应将长管末端插入液面下,防止气体逸出分离密度不同且互不相溶的液体;作反应器的随时加液装置分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;不宜盛碱性液体6、干燥仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项内装固体干燥剂或吸收剂,用于干燥或吸收某些气体要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。除去气体中的杂质注意气流方向应该长管进气,短管出气化学实验基本操作1.试剂的取用 固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中,然后将试管直立,使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。 块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中,然后将试管慢慢直立,使固体沿管壁缓慢滑下。 液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时,可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用玻璃棒引流。2.玻璃仪器的洗涤(1)水洗法:在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是:附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下。 (2)药剂洗涤法:①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热 ②附有油脂,可选用碱液(Na2CO3)清洗 ⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤3.物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤(沉淀洗涤)固体(不溶)一液体分离例:除去粗盐中的泥沙(1)对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁,用水打湿不出气泡为止,滤纸边缘低于漏斗;过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘,即”一贴两低三靠”。(2)过滤时:烧杯嘴与玻璃棒接触;玻璃棒与三层滤纸处相接触;漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。(3)加水,水面高于沉淀,浸洗三次,达到净化沉淀。蒸发结晶(重结晶)固体一液体分离,例:食盐溶液的蒸发结晶。利用物质在同一溶剂中溶解度不同,进行固体一固体(均溶)分离。例:KNO3,NaCl的结晶分离。(1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出,发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。蒸馏分馏分离沸点不同的液体混和物例:从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。(1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,温度计水银球放在支管口略向下的位置。(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流,冷却水与被冷凝蒸气流向相反。(3)烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。洗气气一气分离(杂质气体与试剂反应)例:用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质,用Br2水除去CH4中的C2H2。混和气体通入洗气瓶注意气体流向,长进短出。4.气体发生器的气密性