高一（下）期中考试化学试卷

高一（下）期中考试化学试卷

（含答案解析）

考试时间：100分钟

题号一二总分

得分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是（）

A.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B.“火树银花合，星桥铁索开”，其中“火树银花”涉及到焰色反应

C.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中对“CaCg—Ca。”的转化进行拟人化描述，该转化

过程吸收大量的热

D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

2.为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素

周期表中的位置是（）

A.第二周期忆4族B.第三周期族C.第三周期WA族D.第二周期NA族

3.某元素X,其原子的电子层数为（n—l）,最外层电子数为（2n-1）。下列说法不正确的是（）

A.X形成的含氧酸均为强酸

B.X可能形成化学式为KX%的含氧酸钾盐

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c.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.X的最简单气态氢化物一定极易溶于水

4.下列电子式书写正确的是（）

A.N：：NB.：O：ScS：O：C.D.H：O：H

5,短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为从“RO”，则其最低价气态氢化物中H元素的化合价是

（）

A.2n—mB.m—2nC.2n—m—8D.84-m-2n

6,下列反应条件的控制不恰当的是（）

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层油漆

B.为加快稀盐酸与Na。”的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸

C.为加快“2。2的分解速率，把反应容器放到热水中

D.为防止火灾，面粉厂要严禁烟火

7.下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.在过渡元素中寻找优良的催化剂

B.第I4族的元素都属于碱金属

C.0族元素原子的最外电子层均满足8电子稳定结构

D.最外层电子数为2的元素一定位于第n4族

8.下列说法不正确的是（）

A.原电池中一定发生了氧化还原反应

B.燃料电池具有能量转化率高、能长时间供电等优点

C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物

D.化学反应进行的越快，其反应现象越明显

9.根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

事实推测

ACaCO3和BaC/都难溶于水SrCO3也难溶于水

B在1500。（：时分解，H/在23ITC时分解HBr的分解温度介于二者之间

CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料

DSi与“2高温时反应，S与“2加热能反应P与“2在高温时能反应

A.AB.BC.CD.D

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10.在一定条件下，可逆反应2P（g）+Q（g）=3M（g）达到化学反应限度时，下列说法正确的是（）

A.正反应和逆反应化学反应速率不相等B.P、Q全部转化成M

C.反应混合物中各组分的浓度不再变化D.反应已经停止

11.己知化学反应A2（g）+B2（9）W24B（g）的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A.该反应需要在加热条件下进行

B.每生成2mo/4B（g）时吸收b灯能量

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.断裂1m。/4一4键和lmol8—8键时放出610能量

12.己知四种短周期元素的离子（/'"+、/'+、5"一、dR’”-具有相同的电子层结构，若a>n，下列

叙述正确的是（）

A.元素原子序数：a>b>c>dB.m-n=b-a

C.元素非金属性：R>ZD.氧化性：Yn+>Xm+

13.一定质量的锌粒与1.0L稀盐酸反应，生成“2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正

确的是（）

A.若将锌粒改为锌粉，可以加快产生“2的反应速率

B.向该反应中加入大量。”5。4固体，会使生成氢气的速率加快

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C.2〜4mE内平均反应速率最大

D.4nli几后，反应速率减小的主要原因是c(〃+)减小

14.下列实验装置能达到实验目的是()

A.g进行喷泉实验

止火火八.，

:@卅N.H1I

员三再没

加热熔融(NaOH)

验证镁片与稀盐酸反应放热

一=^

D.旭如除去CO2中的少量HCI

Nul：<>,

—

15.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表所示。下列说

法正确的是()

电流表指针偏转

编号电极材料电解质溶液

方向

①Mg、Al稀盐酸偏向加

⑵Al.Cu稀盐酸偏向Cu

③Al,石墨稀盐酸偏向

④Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

A.实验①和②中，机电极的作用相同

B.实验③中，电流表指针偏向⑷

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C.实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+

D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关

16.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

化+8

合+6

价+4

0研序数

-6

A.卬的气态氢化物属于共价化合物

B.X、丫、R形成的某种化合物可用于漂白、消毒

c.x和丫形成的化合物中，阴阳离子的个数比一定为L1

D.丫、Z、“最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应

第n卷（非选择题）

二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）

17.按要求回答下列问题：

（1）现有下列物质：①“②Cu③NaOH④Mg"⑤HCI⑥NH4cl⑦力。2。其中，只存在共价键的物质

是（填序号，下同）；由离子键和共价键构成的物质是。

（2）用电子式表示（1）中物质④的形成过程。

（3）已知元素R有某种同位素的氯化物RC配该氯化物中废+的核外电子数为z,核内中子数为丫，该核

素可表示为。

（4）化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学用图1实验检验化学反应中的能量变

化。实验中发现，反应后Z中的温度升高；B中的温度降低。由此可判断8。（。“）2・8"2。与'”40的反

应是（填“吸”或“放”）热反应。反应（填“Z”或"B"）的能量变化过程可用图2表示。

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18.氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）一定条件下，少量N“3能与卤素单质发生反应：2N"3（g）+3C%（g）=N2（g）+6HS（g）。已知部

分化学键的键能数据如表：

化学键N-HN=NCl—ClH-Cl

键能391946243432

该反应吸收或放出的热量为%

（2）工业合成氨的反应N2（g）+3“2（g）w2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要

合适的催化剂。已知加。牝完全反应生成N%可放出92©热量。

①影响合成氨反应速率的外界因素有。

⑵若将10m。电和30m。/%混合，使其充分反应，则放出的热量（填“大于”、“小于”或“等

于"）920kJ,原因是。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2乙的恒容密闭容器内充入一定量的可2和“2,反应经过10m讥后,

生成lOmo/N%。

①0〜lOrnin内，用NH3表示的平均反应速率为mol/{L■min）a

②该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。

人.”正（"2）=9逆（“2）

B.容器内混合气体的密度不再随时间变化

C.N“3的体积分数不再随时间变化

D.单位时间内断裂3moH—H键的同时生成6mo2N—H键

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19.如图1为元素周期表的一部分，参照元素①〜⑨在表中的位置，回答下列问题:

\族

1A0

冏期、

1①DAIIIAIVAVAVIA\BA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

图1

(1)上述9种元素中金属性最强的是(填元素符号)。

(2)写出元素③的简单气态氢化物的电子式。

(3)元素④、⑥、®简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)元素②的单质与元素®最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式为。

(5)由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C,G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

写出。溶液与G反应的离子方程式。若图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物

质有______。

20.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一

铁"-：L铁丝

项重大贡献。1

⑴某电池的总反应式为+=CAJ++?.Aa,该原电池的正确组

f\二二〃id

合是______(填字母)。铁球，个铜球

选项ABcD

正极材料CuAgAgCu

负极材料AgCuCuAg

电解质溶液AgN03AgN03CuS04CuSO^

(2)小明同学在研究原电池工作原理时，设计了如图所示的装置。杠杆AB两端分别挂着质量相同的空心

铁球和空心铜球，调节杠杆使其在水中保持平衡，一段时间后向烧杯中滴入CuS。。溶液(不考虑铁丝反

应和两球的浮力变化)。

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①若杠杆为绝缘体，则4端(填“升高”或“降低”，下同)。

②若杠杆为导体，则4端。

在此过程中，铁丝、杠杆、小球、。丝。4溶液构成了原电池，则正极的电极反应式为。一段时

间内通过杠杆的电子数为°」NA,则此时两球质量相差

(3)原电池原理的应用。

①人们利用原电池原理制成了多种电池，下列不属于二次电池的是(填字母)。

A.铅蓄电池

B.锂离子电池

C.锌镒电池

D.银氢电池

②已知甲爵燃料电池每生成1巾。1的液态水放出286口的热量，又知该电池每发1k勿・九电能生成360g

水(lkVV-/i=3.6x106/)，则该电池的能量转化率为(结果精确到0.1%)。

21.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

I.探究碱金属元素性质的递变规律

(1)实验用品：玻璃管(直径6〜10mm,长100nun)、试管夹、小刀、镜子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精

灯、火柴。

(2)实验时，加热至钠(钾)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠(钾)粒

燃烧，且_______比的燃烧更剧烈。

(3)写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法：o

(4)从该实验中获得的结论是。

11.探究同周期元素金属性的强弱规律

(5)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第周期的三种元素。请设计最简单的

实验进行验证，并说明分别观察到的现象：

①；

②;

其理论解释是这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序

为(填化学式)。

HI.探究非金属性的强弱规律

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乙同学设计实验验证非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装

置以验证N、C、Si元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知4是强酸，

常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(6)写出所选用物质的化学式：

A,B,Co

(7)写出烧杯中发生反应的离子方程式：

IV.根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是(填字母)。

A.H2SiO3>H3PO^%5。4、”或。3的酸性逐渐增强

B.HCl、H'、P%的稳定性逐渐减弱

C.向"2s溶液中通入可观察到有淡黄色沉淀生成

D.Na、K、Rb的原子半径逐渐增大

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4丹砂(HgS)烧之成水银，即发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，二者不是相同

条件下同时进行，所以不是可逆反应，故A错误；

B.“火树银花”描述的是烟花，涉及到焰色反应，故B正确；

C.碳酸钙分解是吸热反应，故C正确；

D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”是燃烧，燃烧是化学能转化为热能，故D正确；

故选：4。

A.可逆反应是指相同条件下同时向正反两个方向进行的反应；

B.焰色反应可以发出不同颜色的光；

C.碳酸钙分解吸热；

D.燃烧是化学能转化为热能。

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本题考查物质的组成和性质，为高频考点，明确物质的成分及性质是解题关键，会运用化学知识正确解释

生产生活现象，注意理解可逆反应概念，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：硅元素是14号元素，该原子基态时核外电子排布式为is22s22P63s23P2；原子核外有三个电子

层，主族元素电子层数=周期序数，位于第三周期，主族族序数=最外层电子数，最外层为4个电子，位

于第三周期第NA族，

故选：Co

硅为主族元素，主族元素电子层数=周期序数，主族族序数=最外层电子数，据此分析解答。

本题考查硅元素在元素周期表中的位置，明确原子结构、主族元素电子层数=周期序数，主族族序数=最

外层电子数是解本题关键，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查了根据原子结构推断元素，需要学生对核外电子排布能熟练掌握并了解一些常见的元素化合物的

知识，难度不大。

【解答】

由X原子的最外层电子数为(2n—l)可以推知nW4,则X的电子层数W3,X为短周期元素。当n=4时，X为

CI；当?1=3时，X为N；当n=2时，不符合题意。

人."2。2和“盘。均为弱酸，故A错误；

B.N、烈两种元素均能形成化学式为KXg的含氧酸钾盐，故B正确；

C.N、CZ原子的最外层电子数和核电荷数均为奇数，故C正确；

D.N“3和HC2均极易溶于水，故D正确；

故答案选A。

4.【答案】D

【解析】解：4氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为：、：：N-故A错误；

B.二氧化碳为共价化合物，C、。原子均满足8电子稳定结构，其电子式为e:C:国，故B错误；

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C次氯酸的中心原子为。原子，其电子式为H：0：C1：,故C错误；

•••■

D.水为共价化合物，其电子式为H；0；H，故D正确；

故选：D。

A.漏掉了N原子的1对未成键电子对：

B.二氧化碳分子中，C原子的最外层只含有1对未成键电子对；

C.次氯酸的中心原子为0,不存在键；

D.水分子中含有2个。一"键。

本题考查电子式的书写判断，为高频考点，明确物质组成、电子式的书写原则为解答关键，试题侧重考查

学生的规范答题能力，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（。、F元素除外），其最低化合价=族序数-8,

短周期主族元素R的最高价含氧酸的化学式为％酒。“R元素最高化合价为2n-m,该元素最低化合价为

2n-m-8,其最低价氢化物中R元素化合价为2n-6一8,故C正确，

故选：C.

短周期主族元素最高化合价与其族序数相等（。、尸元素除外），其最低化合价=族序数-8,根据其最高价

含氧酸化学式知R元素最高化合价，该元素最低化合价=族序数-8,以此分析解答。

本题考查原子结构与元素的性质，侧重考查基础知识的灵活应用，明确主族元素最高化合价、最低化合价

与族序数关系为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：4在铁表面涂油漆，可隔绝Fe与空气和水接触，减慢金属的腐蚀，故A正确；

B.盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；

C.把反应容器放到热水中，温度升高，过氧化氢的分解速率加快，故C正确；

D.面粉厂周围空气中漂浮着可燃性粉尘，遇明火易爆炸，面粉厂要严禁烟火，故D正确；

故选：B。

A.涂油漆可以隔绝空气和水；

B.反应速率由反应物的浓度决定；

C.升温反应速率加快；

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D.粉尘易燃易爆。

本题考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：4制取催化剂的元素位于周期表第HIB至HB族之间，属于过渡金属元素，可在过渡元素中寻

找优良的催化剂，故A正确；

B.第I4族的元素包括碱金属元素和H元素，故B错误；

C.0族元素中，He的最外层满足2电子稳定结构，其它原子的最外电子层满足8电子稳定结构，故C错误；

D.最外层电子数为2的元素不一定位于第H4族，如”e,故D错误；

故选：Ao

A.制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素；

B.H元素位于第IZ族；

C.He原子的最外层电子数为2；

D.He元素的最外层电子数为2。

本题考查元素周期表的结构及其应用，为高频考点，明确元素周期表的结构为解答关键，试题侧重考查学

生的分析与应用能力，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：4原电池工作时，电路中有电子转移，一定发生了氧化还原反应，故A正确；

B.和可燃物直接燃烧相比，燃料电池的能量损失少，具有能量转化率高、能长时间供电等优点，故B正确；

C.即热饭盒自热包中的物质是镁粉、铁粉和固体食盐的混合物，形成原电池，反应速率加快，短时间能放

出大量的热，故C正确；

D.化学反应过程不一定有明显现象，如盐酸和NaOH溶液反应，增大反应物浓度，反应速率加快，但无明显

现象，故D错误；

故选：Do

A.原电池反应中一定有电子转移；

B.燃料电池相对于燃料直接燃烧能量转化率高；

C.原电池反应能加快反应速率；

D.化学反应过程不一定有明显现象。

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本题考查原电池原理，题目难度中等，掌握原电池的基本构成条件和工作原理是解题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：4CaC03和BaC03都难溶于水，同主族元素化合物性质具有相似性，推测5「。。3也难溶于水，

故A正确；

B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下元素非金属性减弱，的分解温度H/、HCI之

间，故B正确；

C.同主族自上而下金属性增强，不能推测IVA族的元素都是半导体材料，如Pb是活泼金属，故C错误；

D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，同周期主族元素自左而右金属性增强，故P与“2在高温

时能反应，故D正确；

故选：Co

A.同主族元素化合物性质具有相似性；

B.元素的非金属性越强，其氨化物越稳定；

C.同主族自上而下金属性增强：

D.元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应。

本题考查元素周期律的应用，熟练掌握元素化合物知识，注意同主族元素化合物性质的相似性与递变性，

题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与灵活运用情况。

10.【答案】c

【解析】

【分析】

本题考查化学平衡状态的定义，难度不大，把握平衡的特征为解答的关键。

【解答】

A.化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，故A错误；

B.可逆反应都有一定的限度，反应物不可能完全转化成生成物，故B错误；

C.化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故C正确；

D.化学反应达到化学平衡状态时，为动态平衡，正逆反应速率相等，且不等于0,反应仍在进行，故D错误。

11.【答案】C

【解析】解：4由图可知，该反应是吸热反应，但并不是所有吸热反应均需要加热条件，有些吸热反应常温

下也能进行，如氢氧化钢晶体与氯化镀的反应，所以该反应不一定需要在加热条件下进行，故A错误；

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B.由图可知，该反应是吸热反应，熠变△"=+(a-b)k〃m。/,

+B2(g)W24B(g)△”=+(a-b^kj/mol,即每生成2mM48(g)时吸收(a—匕)以能量，故B错误；

C.由图可知，该反应是吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；

D.由图可知，断裂lrno/4—4键和lmo/B—B键时吸收a©能量，故D错误；

故选：Co

A.有些吸热反应在常温下也能进行，有些放热反应也需要加热条件：

B.反应热△H=反应物能量总和一生成物能量总和，写出热化学方程式并且进行计算；

C.吸热反应就是反应物的总能量低于生成物的总能量，反之相反；

D.断裂化学键吸热，形成化学键放热。

本题考查了反应热与熔变，为高频考点，把握化学反应的能量变化、图象分析判断、吸放热反应与物质内

能的关系等知识是解题关键，注意吸放热反应与反应条件无关，试题侧重于学生的分析能力和运用能力的

考查，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：4通过以上分析知，元素的原子序数：a>b>c>d,故A正确；

B.aX'n+、dR"'一具有相同的电子层结构，^a-m=b-n,即zn—n=a—b,故B错误；

C.Z和R属于同一周期元素,且原子序数Z>R,同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，

所以元素非金属性：Z>R,故C错误；

D.X、丫为金属元素,二者位于同一周期，原子序数越大金属性越强,对应离子的氧化性越弱，原子序数a>b,

则金属性：X<y,则氧化性：yn+<x"'+,故D错误；

故选：Ao

四种短周期元素的离子(/'“+、/"+、5‘L和dR"L具有相同的电子层结构，则a—m=b—n=c+n=d+m,

若m>n,则原子序数大小顺序是：a>b>c>d,结合离子所带电荷可知，X、丫为金属元素，Z、R为非

金属元素，且X、丫位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元

素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，以此分

析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意对元素周期

律的理解掌握，题目难度不大。

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13.【答案】B

【解析】解：4将锌粒改为锌粉，反应接触面积增大，反应速率加快，故A正确；

B.向该反应中加入大量CaS以固体，Zn与硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Zn的表面，反应速率减慢，故B

错误；

C.由图可知，2〜4min内反应产生氢气最多，反应速率最快，故C正确；

D.开始随反应进行，反应速率逐渐加快，因为反应放热，温度升高速率加快，但随反应逐渐进行，氢离子

浓度减小，反应速率减慢，故D正确；

故选：B。

A.增大反应接触面积，反应速率加快；

B.硫酸铜加入过多，Zn与硫酸铜反应置换出铜，会覆盖在Zn的表面；

C.由单位时间内产生气体的多少判断反应速率快慢；

D.反应物浓度减小，反应速率减慢。

本题考查反应速率的的影响因素，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把

握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大.

【解答】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故A错误；

B.氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁堵崩，故B错误；

C.升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故C正确；

D.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，会将原物质除掉，故D错误。

故选:Co

15.【答案】D

【解析】解：4、①Mg、r和稀盐酸构成原电池中4为正极，②Cu、4和稀盐酸构成原电池，加为负极,

所以实验①和②中，图电极的作用不相同，故A错误；

B、根据①〜④原电池中电流表指针偏转方向可知，电流表指针偏向正极，而③的原电池中，加为负极，

石墨为正极，电流表指针应该偏向正极石墨，故B错误；

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C、实验④Mg、H和NaOH溶液构成原电池中，加为负极，Mg为正极，负极反应式为

4+4。"--3底=4。2+2”2。，故C错误；

D、对比实验①②③可知，原电池中金属铝作正极还是作负极，与另一电极材料的活动性强弱有关：若活

泼性小于4,则4作负极，反之作正极；对比实验①④可知，金属铝作正极还是负极与电解质溶液有关,

故D正确；

故选：Do

①Mg、山和稀盐酸构成原电池，Mg为负极，⑷为正极，电流表指针偏向正极加；

②Cu、加和稀盐酸构成原电池，4为负极，Ca为正极，电流表指针偏向正极Ciz；

③4、石墨和稀盐酸构成原电池，图为负极，惰性电极石墨为正极，电流表指针偏向正极石墨；

④Mg、凰和NaOH溶液构成原电池，4为负极，Mg为正极，电流表指针偏向正极Mg,据此分析解答。

本题考查原电池工作原理及其探究，明确原电池原理及正负极的判断是解题的关键，能利用氧化还原反应

规律和物质性质分析原电池正负极，理解原电池的正负极与电解质溶液、另一电极材料的活动性强弱有关，

注意结合电解质书写电极反应式，题目难度中等。

16.【答案】C

【解析】解：根据分析可知，X为0,Y为Na,Z为Al,"为S,R为鼎元素，

A.”的气态氢化物为硫化氢，硫化氢属于共价化合物，故A正确；

B.X、丫、R形成的NaG。具有强氧化性，可用于漂白、消毒，故B正确；

C.X和V形成的氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比均为1：2,故C错误；

DY、Z、“最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则

氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸之间均能相互反应，故D正确；

故选：Co

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，X位于第二周期，丫、Z、W、R位于第三周期，X的化

合价为-2,则X为。元素，y的化合价为+1,则y为Na；Z的化合价为+3,则Z为4；"的化合价为+6,

则W为S；R的化合价为+7,则R为鼎元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、元素化合价来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能

力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

17•【答案】①⑤⑦③⑥©GMg硒1：一嗔门吸A

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【解析】解：⑴①”中含有G-C供价键，属于共价键，②皿中含有金属键，③NaOH中含有离子键和"-。

共价键，④含有离子键，⑤含有H-B共价键，⑥可"4。含有离子键和N—H共价键，⑦%。2含

有H-。共价键和。-。非极性共价键，其中，只存在共价键的物质是①⑤⑦，由离子键和共价键构成的物

质是③⑥，

故答案为：①⑤⑦；(3)(6):

(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2个电子，形成8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素

原子，容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，所以用电子式表示MgC%的形成过程为：

故答案为：©GMgG项:一；

(3)已知元素RX+的核外电子数为z,则核内质子数为(X+Z),又核内中子数为y,则质量数为(x+Y+Z),

该核素可表示为

故答案为：

(4)某同学用图1实验检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后Z中的温度升高；B中的温度降低,

由此可判断Ba(OH)2・8%。与N”4G的反应是吸热反应，反应4的能量变化过程可用图2表示，

故答案为：吸；A0

(1)非金属元素原子之间形成共价键，阴、阳离子之间形成离子键；

(2)镁原子为活泼的金属原子，容易失去最外层2个电子，形成8电子稳定结构，氯原子为活泼的非金属元素

原子，容易得到1个电子；

(3)质量数=质子数+中子数，阳离子核外电子数=核内质子数一电荷数；

(4)B中的温度降低，发生的反应吸热反应，图2表示放热反应。

本题主要考查化学键类型的判断，电子式表示形成过程的书写，质子数、质量数、核外电子数、中子数的

计算，同时考查化学反应中的能量变化等，属于基本知识的考查，难度不大。

18.【答案】463温度、压强、催化剂、浓度小于合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化0.5AC

【解析】解：

⑴2N%(g)+3G2

(g)=N2(g)+6HCl(g)△H=(2x3x391+3x243-946-6x431)fc//moZ=-463kJ/mol,该反应放出

的热量为463幻，

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故答案为：463；

(2)①根据题意“反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂”可知该反应的速率受温度、压强和催化

剂的影响，同时受物质浓度的影响，

故答案为：温度、压强、催化剂、浓度；

②若将10m〃N2和30m。出2混合，使其充分反应，合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，则反应放出

的热量小于920口，

故答案为：小于；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；

(3)①在容积为2L的恒容密闭容器内充入一定量的小2和“2,反应经过10m出后，生成10小。出“3,

△n10mo/

"(N/)=味=IS=•mQ

故答案为:0.5；

②4正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故A正确；

B.反应前后气体体积和质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C.N”3的体积分数不再随时间变化是平衡标志，说明反应达到平衡状态，故C正确；

D.单位时间内断裂3m。出-H键的同时生成6moW-H键，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故

D错误；

故答案为：AC.

(1)根据△H=反应物的总键能一生成物的总键能计算可得；

(2)①反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，据此分析判断影响反应速率的因素；

②若将lorn"”和30moz/混合，使其充分反应，反应达到平衡状态，不能进行彻底；

(3)①反应速率廿=—；

②化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度。

本题考查了据键能计算熔变、可逆反应的熔变、化学反应速率的计算及大小比较、化学平衡状态的判断，

题目难度不大。

|_|

19.【答案】NaS2~>02~>Na+C+Z/SOK浓

△

2Al+20H+2H2=24/0+3HT

)-COTI250TI2%。022Al(°H)3、NaCl、H2O

【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：①为H,②为C,③为N,④为0,⑤为F,⑥为Na,⑦为

AI,⑧为S,⑨为烈；

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(1)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强，表中元素Na的金属性最强，

故答案为：Na；

(2)元素③的简单气态氢化物为NH3,分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

H

H：N:H,

H

故答案为：H：N：H；

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径

由大到小顺序为52一>02~>Na+,

故答案为：S2->O2->Na+i

△

(4)碳和浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H25。4(浓)二c。2T+2SO2f+2Hp

△

故答案为：C+2H2§。4(浓)—co2T+2S。2T+2%。；

(5)电解4溶液生成单质B、单质C与溶液。，而B为黄绿色气体，。溶液显碱性，溶液。能与单质G反应生成

单质C,故A为NaCZ,B为Cl2,C为久,D为NaOH,G为4、F为NaAlO?,B与C反应生成E为HCL。溶

液与G反应的离子方程式为24+20H-+2HQ=2AIO\+3W2T,若图中各步反应均为恰好完全转化，假设

电解lmoWaCZ,根据原子守恒可知，转化中生成16。火。4。2、ImolHCl,二者恰好发生反应：

NaAlO2+HCl+H20=NaCl+Al(,OH)3l,可知混合物X含有做。切3、NaCl、%。,

故答案为：2AI+20H~+2H2O=2AIO2+3W2T；川(。“)3、NaCl、H2O„

由元素在周期表中的位置可知：①为H,②为C,③为N,④为。，⑤为F,⑥为Na,⑦为Al,⑨为S,

⑨为烈；

(1)同周期主族元素自左而右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强；

(2)元素③的简单气态氢化物为N”3,分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大；

(4)碳和浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(5)电解4溶液生成单质B、单质C与溶液。，而B为黄绿色气体，D溶液显碱性，溶液。能与单质G反应生成

单质C,故A为NaCl,B为C,C为“2,D为NaOH,G为Al、F为NaAQ,B与C反应生成E为若图

中各步反应均为恰好完全转化，假设电解ImoWaG,转化中生成1小。四。川。2、ImolHCl,二者恰好反应

生成NaCZ、攸。“)3。

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本题考查结构性质位置关系应用，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识,

题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。

20.【答案】B降低升高Cu2++2e-=Cu6C62.9%

【解析】解：(1)总反应是Cu+24g+=Ci?++2Ag，Cu失去电子，则Cu为负极，电解质为硝酸银，正极

材料为4。或石墨等，只有B符合，

故答案为：B；

(2)①当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着C&,质量变大，则4端低，B端

高，发生反应的离子方程式为Fe+C/+=属2++山，

故答案为：降低；

②当杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓酸5。4溶液，构成形、皿原电池，Fe为负极，发生Fe-2/=Fe?+,

Cu为正极，发生+2e-=Cu,则4端高，B端低；当杠杆为