浙江省温州市第九中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

浙江省温州市第九中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）

参考答案：C2.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略3.下列电离方程式，书写正确的是（

）A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42- B．Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-C．KClO3=K++Cl5++3O2- D．FeCl3=Fe3++Cl3-参考答案：B试题解析：A中Al3+写错，C中ClO3-写错，D中的Cl-写错了，正确的只有B。4.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判断正确的是()A.X是正极，发生氧化反应B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C.供电时Y极附近酸性减弱D.使用时若生成1molH2O则转移2mol电子参考答案：D【详解】A.X正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极反应式可知，电池应用碱液作电解质溶液，故B错误；C.由B可知，电池应用碱液作电解质溶液，OH-被消耗，酸性增强，故C错误；D.X、Y两极反应式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O转移2mol电子，故D正确。故选D。5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A．XYZW的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A略6.下列各反应属于加成反应的是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br参考答案：D解：A、甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，故A错误；B、乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，不属于加成反应，故B错误；C、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误；D、乙烯中含有碳碳双键，与水反应生成乙醇，属于加成反应，故D正确．故选D．7.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.②

B.①③

C.②③

D.②③④参考答案：A略8.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略9.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是

AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀

参考答案：C略10.常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是

()A．150mL1mol/L盐酸

B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L盐酸

D．250mL2mol/L硫酸参考答案：D试题分析：A、C、D中氢离子浓度最大的是2mol/L硫酸，则反应速率最大，而B为浓硫酸，与铁发生钝化反应，不能使铁溶解，故选D。11.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(①碘升华

②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A．全部

B．②③④⑤⑥

C．④⑤⑥

D．⑤⑥参考答案：C略12.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（

）A．0.3mol/L

B．0.03mol/LC．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：B令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L；故选B。13.下列说法正确的是（

）A.图一可表示模拟铁的腐蚀B.图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C.图三可表示需加热的放热反应D.图四可表示中和热的测定参考答案：A【详解】分析：本题考查的是实验方案的设计和反应热的图像表示，根据实验目的和实验关键进行分析。详解：A.铁的腐蚀通常是在有碳做正极和有电解质溶液的条件下与氧气反应，本实验形成了原电池，可以模拟铁的腐蚀，现象为U型管左侧液面上升，右侧下降，表示试管中气体减少，故正确；B.使用催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热，故b为使用催化剂，故错误；C.该铵盐为吸热反应，故错误；D.测定中和热的实验中温度计放在小烧杯中，故错误。故选A。14.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是A．37Cl与39K具有相同的中子数B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数C．Al3+和Cl-具有相同的最外层电子数D．O和S2－具有相同的质子数和电子数参考答案：B略15.下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是

（

）A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；△H＞0的反应为吸热反应，据此分析判断。【详解】A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应是解题的关键。解答本题需要记住常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸

（1）操作②的名称是_______________________（2）试剂a是__________________，试剂b是____________________（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。参考答案：(1)过滤

(2)Na

2

CO

3

HCl

(3)BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O解析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3，应加入过量盐酸可得NaCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为Na2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。参考答案：

(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5