化学试题（通用版）第9讲金属材料金属矿物的开发和利用

课时作业9金属材料金属矿物的开发和利用一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了提高铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工2．下列有关物质的描述及其应用均正确的是()A．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到3．实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))5．工业上，常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au)回收碲，其工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应)：下列叙述错误的是()A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．操作1、2、3均为过滤C．可由滤渣2提取金属Ag、AuD．上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率6．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于第ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)37．某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法Ⅰ：铜铝混合物eq\o(→,\s\up7(足量溶液A),\s\do5(充分反应))测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物eq\o(→,\s\up7(足量溶液B),\s\do5(充分反应))测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可选用稀硝酸B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C．实验室中方案Ⅱ更便于实施D．若溶液B选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小8．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器易生成铜绿C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物9．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为molC．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想10．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A.滤渣为Fe（OH）3B.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3molO2C.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性D.将获得的CuCl2·2H2O晶体直接加热分解可制得CuCl2固体11.锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4，含少量BaSO4）为原料制备，生产流程如下：下列叙述不正确的是()A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的弱B．高温焙烧时，若molSrSO4完全反应转移了4mol电子，则该反应的化学方程式为SrSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高温))SrS＋4COC．加入适量1mol·L－1H2SO4的目的是除去溶液中的Ba2＋杂质D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O至失水恒重二、非选择题12．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2＋浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。13．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答下列问题：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)试剂X是________。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图所示三种途径：写出途径①中反应的离子方程式：。请选出你认为最佳的途径并说明选择的理由：___________________________________________