2022年浙江省温州市乐清育才中学高一化学联考试题含解析

2022年浙江省温州市乐清育才中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）

A．为腐蚀品，当心腐蚀

B．有毒物质，当心中毒

C．为易燃物质，当心火灾

D．为爆炸性物质，当心爆炸参考答案：C【考点】化学试剂的分类．【分析】常见涉及安全性物质有腐蚀性、有毒、易燃、易爆等性质，注意易燃和氧化剂的区别，以此解答该题．【解答】解：A．为腐蚀品标志，应注意腐蚀，故A不选；B．为有毒物质的标志，故B不选；C．为氧化剂的标志，故C选；D．为爆炸性物质的标志，故D不选．故选C．2.使2mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生最大程度的取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A．4mol

B．6mol

C．8mol

D．10mol参考答案：D略3.下列措施不符合节能减排的是

（

）

A．大力发展火力发电，解决温州电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略4.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：A略5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.一定条件下，将1molN2和3molH2混合反应，转移的电子数为6NAB.常温常压，11.2L氦气中含有的原子数为0.5NAC.标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAD.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子参考答案：D【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则将1molN2和3molH2混合反应，转移的电子数小于6NA，A项错误；B.常温常压不是标准状况，则无法计算11.2L氦气的物质的量，B项错误；C.重水(D2O)在标准状况下为液体，条件不足，无法计算4.48L重水(D2O)的物质的量，C项错误；D.NO2和N2O4的最简式为NO2，23g最简式表示的混合物的物质的量为=0.5mol，则含有的氧原子数为0.5mol×2×NA=NA个，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B和C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

6.在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到(

)A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料参考答案：C【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。7.同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）①体积比为1︰1

②密度比为16︰11③氧原子数比为1︰1

④质量比为16︰11A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.全部参考答案：D①相同条件下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=1：1，①正确；②同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，②正确；③每个分子都含有2个O原子，等物质的量的SO2和CO2的含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比=1：1，③正确；④等物质的量的SO2和CO2的质量之比=64：44=16：11，④正确，答案选D。8.下列仪器中常用于物质分离的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶参考答案：B9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NAB.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD.含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA参考答案：C【详解】A.过氧化钠与水反应时既是氧化剂也是还原剂，lmolNa2O2溶于水转移的电子数为NA，A错误；B.标况下三氧化硫不是气态，11.2LSO3所含的分子数目不是0.5NA，B错误；C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应时既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数为NA，C正确；D.MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，因此含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目小于NA，D错误；答案选C。10.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等．【解答】解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C．11.（双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水参考答案：BC考点：元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Cs位于第ⅠA族，从上到下，金属性在增强，熔点在降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答．解答：解：A．第ⅠA族碱金属从上到下熔点在降低，则金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；B．第ⅠA族碱金属从上到下金属性在增强，则CsOH比NaOH的碱性强，故B正确；C．第ⅠA族碱金属从上到下金属性在增强，则Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；D．因碳酸钠易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则碳酸铯能溶于水，故D错误；故选BC．点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱金属元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大．12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（

）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略13.下列实验操作正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．萃取剂和原溶剂不能互溶；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．解答：解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，可以用苯或四氯化碳，故A错误；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以蒸馏时，应使温度计水银球应该位于烧瓶支管口处，故B错误；C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查基本操作，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是B．14.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是A.铜

B.铁

C.铝

D.铅参考答案：A15.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2NAB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NAD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA参考答案：D解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n==1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2NA，故A正确；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；C、0.5mol氨气中的分子个数N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA，无状态无关，故C正确；D、49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容。(1)实验目的：研究

元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，(4)实验结论：

，

参考答案：(1)同周期

(2)试管、烧杯、酒精灯(3)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al，非金属性Cl>S三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同．A．Fe2O3、Na2O、SO2、CuOB．纯碱、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠C．雾、Fe（OH）3胶体、稀豆浆、CuSO4D．HCl、SiO2、H2SO4、HNO3（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A

；B．

；C．；D．．（2）写出制备Fe（OH）3胶体的方法：

．参考答案：（1）SO2；氢氧化钡；CuSO4；SiO2；（2）向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）A．SO2为非金属氧化物，其它为金属氧化物；B．氢氧化钡属于碱，其它为盐；C．CuSO4属于溶液，其余属于胶体；D．SiO2属于氧化物，其余的是酸；（2）向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3饱和溶液可以得到氢氧化铁胶体．【解答】解：（1）A．SO2为非金属氧化物，其它为金属氧化物；B．氢氧化钡属于碱，其它为盐；C．CuSO4属于溶液，其余属于胶体；D．SiO2属于氧化物，其余的是酸，故答案为：SO2；氢氧化钡；CuSO4；SiO2；（2）制备Fe（OH）3胶体的方法：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．18.（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度

假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化

假设3：

▲

；

请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象

▲

Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：（1）B装置中反应的离子方程式为

▲

。（2）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为

▲

。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为

▲

。参考答案：（10分）Ⅰ亚硫酸钠部分被氧化参考答案一：取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明。参考答案二：取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白色沉淀，则可证明。

Ⅱ：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

2分

2分残留在装置中的SO2没有被氧化

2分略19.

I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是