湖南省永州市鲤溪中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省永州市鲤溪中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸参考答案：B略2.红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（）A．氧化亚铁

B．氧化铁

C．四氧化三铁

D．氢氧化铁参考答案：C红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和四氧化三铁，答案选C。3.下列实验操作中都正确的选项是

（

）①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A、②③

B、②③④

C、②④

D、①②③④参考答案：A略4.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E参考答案：D试题分析：A→B可以用浓盐酸和MnO2反应制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反应得到，D→E不能一步制得，选D。5.下列有关叙述中不正确的是（

）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式参考答案：C略6.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（

）A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D略7.下列过程属于物理变化的是

A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏参考答案：A8.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（

）A、2W-+Z2=2Z-+W2

B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2

D、2Z-+X2=2X-+Z2参考答案：BC略9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

(

)A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAC.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA参考答案：D【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的数目，故B错误；C．过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即0.1NA个电子，故C错误；D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，因此0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中的O元素由-1价变成0价和-2价，其余元素的化合价不变。10.1973年世界十大科技新闻中报道：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法中错误的是（）A．是烃类化合物B．常温下呈固态C．具有类似金刚石的硬度D．分子中最多可能有281个碳碳叁键参考答案：C考点：分子晶体；饱和烃与不饱和烃．分析：A．烃是指只含有C、H两种元素的化合物；B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；C．根据两者的构成进行分析；D．根据计算不饱和度，据此判断．解答：解：A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C．金刚石是原子构成的网状结构，属于原子晶体，而该物质是分子构成的，属于分子晶体不具有类似金刚石的硬度，故C错误；D．该物质的不饱和度为=562，又1个碳碳叁键含2个不饱和度，所以分子中最多可能有281个碳碳叁键，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，难度不大，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握．11.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）A．HAt非常稳定B．AgAt难溶于水C．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较分析：At是原子序数最大的卤族元素，其最外层有7个电子，A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；B．氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强；D．卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水．解答：解：A．非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，At的非金属性较弱，所以HAt不稳定，极易分解，故A错误；B．氯化银难溶于水，AgAt性质和AgCl相似，所以AgAt难溶于水，故B正确；C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强，At的非金属性较弱，所以At﹣易被氧化，故C正确；D．卤族元素单质都易溶于有机溶剂，不易溶于水，所以砹难溶于水，易溶于四氯化碳，故D正确；故选A．点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大．

12.下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是

A．SO3溶于水

B．NH3溶于水

C．CO2溶于水

D．NO2溶于水参考答案：D3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；13.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A14.下列过程中吸热的是（

）A.生石灰溶于水

B.乙醇燃烧C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

D.盐酸与氢氧化钠混合参考答案：C分析：根据发生的化学变化结合常见的放热反应和吸热反应解答。详解：A.生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，A错误；B.乙醇燃烧一定是放热反应，B错误；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，C正确；D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，一定是放热反应，D错误。答案选C。15.

据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内

C．该有机物易溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3．请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为

mol?L﹣1（保留两位有效数字）．某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液．①下列说法正确的是

．A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是

．A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出．参考答案：4.0

C

B

考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3，及根据c=来计算；①根据溶液的配制及c=、m=nM来分析；②根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）根据c=，则c（NaClO）==4.0mol?L﹣1，故答案为：4.0；①A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以久置的NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g，故D错误；故答案为：C；②A．未洗涤烧杯，使n偏小，浓度偏小，故A错误；B．俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大，故B正确；C．仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小，故C错误；D．少量液体溅出，使n偏小，浓度偏小，故D错误．故答案为：B．点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，难度不是很大，但计算较繁琐三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填空：（1）0．5molNH3分子中所含氮原子数为__________个；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是__________；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是__________；（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；（5）配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。参考答案：（1）0.5NA或3.01×1023（2）120g·mol-1（3）0.2mol·L-1（4）氧气（或O2）（5）偏低（6）向上排空气或排饱和食盐水解析：（1）0．5molNH3中所含氮原子数为0.5NA个，答案：0.5NA或3.01×1023；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是1.2g/0.01mol=120g·mol-1，答案：120g·mol-1；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.1mol·L-1×2=

0.2mol·L-1，答案：0.2mol·L-1；（4）新制氯水在阳光照射下，发生2HClO2HCl+O2↑，产生的无色气体是氧气，答案：氧气（或O2）（5）把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，相当于将溶液稀释，会引起所配溶液物质的量浓度偏低。答案：偏低。（6）实验室采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以加热二氧化锰固体和浓盐酸制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以使用饱和食盐水可将氯气中得氯化氢气体除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空气或排饱和食盐水,答案：向上排空气或排饱和食盐水【点睛】（1）到（5）小题，平时要加强基本功训练，解题要快，正确率要高，（6）排饱和食盐水法收集CL2，高一要尽可能去理解，引导将来学化学的同学从化学平衡原理的角度去理解。18.(1)摩尔是表示

的单位，每摩尔物质均含有

个粒子。12g12C