安徽省芜湖市清水河中学高一化学期末试卷含解析

安徽省芜湖市清水河中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.热稳定性：HF<HCl<HBr<HI

B.微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar参考答案：A详解：A、第ⅦA自上而下依次为F、Cl、Br、I，它们的非金属性依次减弱，所以形成的气态氢化物的热稳定性也依次减弱，即HF>HCl>HBr>HI，故A不正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。本题答案为A。2.密闭容器中进行如下反应:

X(g)

+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是A.X

为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B.Y为1.2mo1/LC.X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D.Z为0.6mo1/L参考答案：D若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X(g)+3Y(g)2Z(g)开始（mol/L）0.2

0.6

0.4变化（mol/L）0.2

0.6

0.4平衡（mol/L）0

0

0.8若反应向逆反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X(g)+3Y(g)2Z(g)开始（mol/L）0.2

0.6

0.4变化（mol/L）0.2

0.6

0.4平衡（mol/L）0.4

1.2

0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X）＜0.4，0＜c（Y）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8。则A.X为0.25mol/L，Z应该为0.3mol/L，A错误；B.Y为1.2mo1/L不可能，B错误；C.X为0.3mol/L，Z应该为0.2mol/L，C错误；D.Z为0.6mo1/L是可能的，D正确，答案选D。点睛：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，注意假设法是解化学习题中的灵活应用。3.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略4.下列说法错误的是A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、离子键可能存在于共价化合物中参考答案：D略5.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或产生

(

)A.氯气

B.次氯酸

C.次氯酸根

D.氯化氢参考答案：B略6.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液C．氢氟酸

D．NaOH溶液参考答案：B略7.下列叙述正确的是(

)A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略8.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A．先变蓝后变红B．先变红后褪色

C．先变红后变紫

D．先变紫后变红参考答案：B略9.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

（

）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

参考答案：D略10.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3

B．NCl3

C．PCl5

D．CHCl3参考答案：B11.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（

）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略12.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（

）A.SO42－

B.Cl－

C.OH－

D.CO32－参考答案：B13.如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（）A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.正极反应式为：O2+2H2O-4e-=4OH-参考答案：C【详解】A.依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应，即左电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故A错误；B.原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，电子流入的一端是正极，通入氧气得到电子发生还原反应，故B错误；C.负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；D.正极是氧气得到电子发生还原反应，在酸性介质中，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，故D错误；故选C。【点睛】原电池负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经过外电路流向正极，正极得到电子，发生还原反应，燃料电池中燃料作负极。14.50g浓度为cmol·L-，密度为ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成O．5cmol·L-，则加入水的体积应

(

)

A．小于50ml

B．等于50ml

C．大于50ml

D．等于50/ρml参考答案：C略15.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C.标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD.钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。故选C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

实验内容实验现象解释或离子方程式滴加AgNO3溶液①②滴在蓝色的石蕊试纸上③④与KI淀粉溶液反应⑤⑥

参考答案：①

产生白色沉淀

②

Ag++Cl-=AgCl↓③

先变红后褪色

④

氯水中的H+使石蕊变红色，HClO有漂白性，使石蕊褪色

⑤

溶液变蓝色

⑥

2I-+Cl2=I2+2Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从A．甲醛

B．葡萄糖

C．乙醇

D．乙酸

E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。①常用做燃料和医药上消毒剂的是

②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是

。③工业上制备肥皂的主要原料是

。④糖尿病人通常是指病人的尿液中

的含量高。参考答案：（1）①C

②D

③E

④B

略18.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)__________________(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用相应酸的化学式表示)___________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。还可形成既含非极性共价键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。参考答案：（1）Na>Al>O（2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）（3）略（4分）略19.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根