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福建省福州市尚干中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式正确的是(
)A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑参考答案:A2.下列叙述正确的是A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点不一定越高D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素参考答案:C略3.2000C时,11.6克由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气体的平均相对分子质量为(
)g.mol-1A5.8
B23.2
C11.6
D46.4
参考答案:B略4.下列说法不正确的是(
)A.NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e-稳定结构B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MC.F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案:B略5.下列叙述正确的是(
)A.非极性键不可能存在于离子化合物中B.制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D.单质分子中均不存在化学键参考答案:B6.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是(
)A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量参考答案:A【详解】A.断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ,断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量,所以相同条件下,H2分子中的化学键更牢固,则H2比I2稳定,故A错误;B.反应:H2+I2=2HI,生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH?H键和1molI?I键,形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0,所以2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量,故B正确;C.HI与NaOH反应属于中和反应,中和反应为放热反应,故C正确;D.由B分析可知,H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量,所以0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量,故D正确。答案选A。【点睛】本题考查的是反应热和焓变。解题需注意化学键的键能越大,分子中的化学键越牢固;焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。据此解答。
7.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊参考答案:C略8.下列实验现象的描述错误的是(
)。
A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B、向NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气体产生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血红色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成参考答案:A略9.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,该NaOH溶液的物质的量浓度为
A.0.2mol/L
B.0.04mol/L
C.1mol/L
D.2mol/L参考答案:A10.下列递变规律正确的是(
)A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱参考答案:D【详解】A、非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,同主族元素从上到下非金属性减弱,所以酸性:HNO3>H3PO4,故A错误;B、同周期元素从左到右最高正价依次升高,P、S、Cl元素的最高正价依次升高,故B错误;C、电子层数相同,半径随原子序数增大而减小,所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大,故C错误;D、同周期元素从左到右金属性依次减弱,所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱,故D正确。
11.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO3-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu参考答案:C试题分析:A、硝酸银是可溶性盐,需要拆写成离子,故错误;B、反应前后所带电荷数不相等,故错误;C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,其离子反应式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,故正确;D、应生成Fe2+,故错误。12.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.氯化铁溶液
溴水
B.碳酸钠溶液溴水C.酸性高锰酸钾溶液溴水
D.酸性高锰酸钾溶液
氯化铁溶液参考答案:C略13.无色溶液中能大量共存的是()A.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B.Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C.MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+ D.CO32﹣、K+、H+、Cl﹣参考答案:A考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则离子能共存,并注意离子的颜色来解答.解答:解:A.该组离子之间不反应,能共存,且均为无色,故A正确;B.因Cu2+、OH﹣能结合生成沉淀,则不能共存,故B错误;C.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4﹣为紫色,与无色溶液不符,故C错误;D.因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体,则不能共存,故D错误;故选A.点评:本题考查离子的共存问题,明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答,难度不大14.在0.5molNa2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1参考答案:B略15.下列反应既属于氧化还原反应,又是放热反应的是(
)A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.氯酸钾受热分解参考答案:C【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应,从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热.【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应,化合价没有发生变化,为放热反应,故A错误;B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应,C元素的化合价发生变化,该反应吸热,故B错误;C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应放热,故C正确;D、氯酸钾受热分解,属于吸热反应,属于氧化还原反应,故D错误;故选C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题(1)装置B就是右上图的集气瓶,则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口;
(2)用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。【任答一条即可】;
(3)装置A中的反应方程式为______________________________________________;(4)装置C中的现象是________________;反应结束后加热D中溶液,现象是___________;(5)装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性;(6)装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________;参考答案:(1)a
(2)可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)溶液变红
溶液恢复红色
(5)还原性
(6)SO2+2OH-=SO32-+H2O【分析】(1)根据二氧化硫的密度大于空气分析解答;(2)依据装置特点解答;(3)在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水;(4)根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸分析;根据二氧化硫的漂白特点分析;(5)根据高锰酸钾溶液具有强氧化性解答;(6)根据二氧化硫是酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应解答。【详解】(1)由于二氧化硫的密度大于空气,因此可以用向上排空气法收集二氧化硫,则装置A的导管应连接集气瓶的a进口;(2)由于装置中铜丝是可以抽出的,因此用装置A制备SO2的优点主要是可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸;(3)在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,根据原子守恒可知装置A中的反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是二元酸,溶液显酸性,则装置C中紫色的石蕊试液变红;二氧化硫能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白是不稳定的,因此反应结束后加热D中溶液,现象是溶液恢复红色;(5)高锰酸钾溶液具有强氧化性,二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液褪色,说明高锰酸钾被二氧化硫还原,因此装置E中出现的现象可以说明SO2具有还原性;(6)二氧化硫是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,则装置F中反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.根据下列要求,写出有关反应的化学方程式⑴实验室制取氢气
⑵用化学方法除去铜粉中的氧化铜参考答案:略18.(6分)已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题:(1)C是
,H是
(填化学式);(2)A与B在高温下反应的化学方程式为
;(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为
。参考答案:(1)Al2O3
Fe(OH)2(2分)
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(2分)(3)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
(2分)19.(10分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,它们的原子序数之和为46。请填空:(1)C元素的元素符号为
D元素的原子结构示意
图
。(2)A元素可以形成多种同素异形体,其中硬度最大、不导电的是
(填物质的名称),其中形似足球的是
(填化学式)。(3)B有多
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