福建省福州市尚干中学高一化学月考试题含解析

福建省福州市尚干中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A2.下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C略3.2000C时，11.6克由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

参考答案：B略4.下列说法不正确的是（

）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：B略5.下列叙述正确的是（

）A．非极性键不可能存在于离子化合物中B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D．单质分子中均不存在化学键参考答案：B6.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（

）A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量参考答案：A【详解】A.断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B.反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH?H键和1molI?I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确；C.HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量，所以0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查的是反应热和焓变。解题需注意化学键的键能越大，分子中的化学键越牢固；焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。据此解答。

7.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊参考答案：C略8.下列实验现象的描述错误的是(

)。

A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生

C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成参考答案：A略9.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为

A.0.2mol/L

B.0.04mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L参考答案：A10.下列递变规律正确的是(

)A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱参考答案：D【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。

11.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。12.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.氯化铁溶液

溴水

B.碳酸钠溶液溴水C.酸性高锰酸钾溶液溴水

D.酸性高锰酸钾溶液

氯化铁溶液参考答案：C略13.无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+ D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B．因Cu2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大14.在0.5molNa2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1参考答案：B略15.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是(

)A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.氯酸钾受热分解参考答案：C【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热．【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；

（2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。【任答一条即可】；

（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；（5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；（6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；参考答案：(1)a

(2)可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸

(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(4)溶液变红

溶液恢复红色

(5)还原性

(6)SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O【分析】（1）根据二氧化硫的密度大于空气分析解答；（2）依据装置特点解答；（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；（4）根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸分析；根据二氧化硫的漂白特点分析；（5）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性解答；（6）根据二氧化硫是酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应解答。【详解】（1）由于二氧化硫的密度大于空气，因此可以用向上排空气法收集二氧化硫，则装置A的导管应连接集气瓶的a进口；（2）由于装置中铜丝是可以抽出的，因此用装置A制备SO2的优点主要是可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸；（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒可知装置A中的反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元酸，溶液显酸性，则装置C中紫色的石蕊试液变红；二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不稳定的，因此反应结束后加热D中溶液，现象是溶液恢复红色；（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液褪色，说明高锰酸钾被二氧化硫还原，因此装置E中出现的现象可以说明SO2具有还原性；（6）二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置F中反应的离子方程式为SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列要求，写出有关反应的化学方程式⑴实验室制取氢气

⑵用化学方法除去铜粉中的氧化铜参考答案：略18.（6分）已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）C是

，H是

（填化学式）；（2）A与B在高温下反应的化学方程式为

；（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为

。参考答案：（1）Al2O3

Fe(OH)2（2分）

(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

（2分）（3）CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

（2分）19.（10分）已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：（1）C元素的元素符号为

D元素的原子结构示意

图

。（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是

（填物质的名称），其中形似足球的是

（填化学式）。（3）B有多