广西壮族自治区桂林市蕉江中学高二化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市蕉江中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是()A.硝酸钠和金刚石

B.晶体硅和水晶C.冰和干冰

D.苯和碘参考答案：B原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则BN是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，则A．硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，金刚石是原子晶体，熔融时破坏共价键，A错误；B．晶体硅和水晶都是原子晶体，熔融时破坏共价键，B正确；C．冰和干冰都是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，C错误；D．苯和碘都是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，D错误；答案选B。2.1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是A．是烃类化合物

B．常温下呈固态C．分子中可能含不饱和碳原子

D．不能在空气中燃烧参考答案：D略0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为

（

）

A．15∶2

B．1∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：C略4.下列化学用语的表示中，正确的是

（

）A.电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+

+e-

AgB.电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-NaC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-Fe2+参考答案：D略5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

(

)

参考答案：C略6.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3参考答案：B略7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略8.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是：A．x的值为2

B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1

D．D的体积分数为20%参考答案：B略9.．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是

（

）

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：C略10.下列物质中，导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠

B、石墨棒

C、盐酸溶液

D、固态氯化钠参考答案：D略11.下列10种物质：①苯甲酸②苯酚

③乙酸

④乙酸乙酯

⑤－羟基乙酸

⑥甲醛⑦溴水

⑧NaOH溶液

⑨钠

⑩FeCl3溶液。前五种物质中的一种能与后五种物质反应，后五种物质中的一种能与前五种物质反应，这两种物质是

A．③⑧

B．②⑧

C．②⑦

D．⑤⑨参考答案：B12.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D 13.分子式为C５H1０Ｏ的醛应有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：略14.金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如下图），下列判断正确的是A．分子中有可能所有碳原子共平面

B．分子式为C16H18O9

C．分子中含有醚键

D．分子中有4个手性碳原子参考答案：BD15.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E．继续滴定至终点，记下读数为V2。F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H．重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（3）选用的指示剂是。滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是

。（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·L－1(不必写出计算过程，3分)。

参考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞试液

锥形瓶中颜色的变化

溶液由无色变红色且半分钟不褪色

⑷16.5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入

（2）若用水，应加入

（3）若用pH=2的盐酸，应加入

（4）若用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围为

（5）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值范围为

参考答案：⑴1000mL

⑵900mL

⑶81.8mL

⑷81.8<V1<900

⑸0<V2≤81.818.请认真阅读下列三个反应：利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。（试剂和条件已略去）

请写出A、B、C、D的结构简式。A_______________B_____________;C___________；D_________________。

参考答案：

略19.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）C元素原子的第一电离能

（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是

．（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

．（填元素符号）（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中

（填化学式）是离子化合物，

（填化学式）是共价化合物．（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：

．（填化学式）参考答案：（1）＞；Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构；（2）Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P；F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，据此进行答题．【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，（1）原子的轨道处于全满或处于全空时，是相对稳定的结构，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，故答案为：＞；Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构；（2）同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负