河北省邯郸市绵阳第三中学高一化学下学期摸底试题含解析

河北省邯郸市绵阳第三中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴参考答案：C【详解】A.苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为，故A正确；B.蒸发海水得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故B正确；C.从提高经济效益的角度，工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂提镁，故C错误；D.溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故D正确，答案选C。

2.下列物质中不会因见光而反应的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合气

C．HClO

D．NaHCO3参考答案：D略3.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（

）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

4.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3盐酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

参考答案：A5.下列说法中正确的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：常规题型；氧化还原反应专题．分析：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．解答：解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误；C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42﹣氧化性不一定很强，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法6.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是A．I是一种新元素

B．I的摩尔质量为131gC．I和I互为同位素

D．I中子数与质子数之差为74参考答案：C7.化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法参考答案：A略8.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

(

)A．溶液

B．乳浊液

C.悬浊液

D．胶体参考答案：D9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ?mol﹣1B.已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol﹣1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热参考答案：B详解：A、中和热是指稀的强酸、强碱溶液混合生成1mol水时所放出的热量，中和热是不变的，A错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C错误；D、应该是1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误，答案选B。10.下列说法正确的是(

)A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极参考答案：D略11.某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振荡，静置片刻后

A．整个溶液变蓝色

B．整个溶液显紫红色C．上层无色，下层紫红色

D．上层紫红色，下层无色参考答案：B略12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度A.①④ B.③④ C.①②③ D.①②③④参考答案：C试题分析：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，则影响因素为①③。另外镁条的表面积也会影响反应速率，表面积越大，反应速率越快，答案选C。考点：考查影响化学反应速率的因素13.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期参考答案：C略14.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3与盐酸反应：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2参考答案：D略15.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成

b：反应放热。Na2O2和H2O反应的化学反应方程式是

。某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述a、b两结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：

。用以验证结论b的实验方法及现象是：

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a=

。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为

25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)=

。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合气体中，a∶b=

。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶

(H2)=

。（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。参考答案：（共12分，每空2分）⑴a=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

⑹3∶3∶2略18.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(1)该电池的负极是________，负极反应是________。(2)正极现象是_____________________________________________。(3)放电时OH－向________移动(填“正极”或“负极”)。参考答案：(1)锂Li－e－===Li＋(2)有无色气体产生(3)负极解析：金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。

19.（8分）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示

（填物质名称）；（2）C6H12O6结构简式为

，含有官能团为

（填名称）；（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成

（填实验现象）．（4）下列作用不属于水解反应的是A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂．参考答案：（1）淀粉或纤维素；（2）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO；羟基、醛基；（3）蓝；砖红色沉淀；（4）C．考点：淀粉的性质和用途；消去反应与水解反应；葡萄糖的性质和用途．分析：（1）纤维素、淀粉的结构简式为（C6H10O5）n；（2）纤维素、淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，葡萄糖中含醛基和羟基；（3）碘单质遇淀粉变蓝色；葡萄糖中含﹣CHO，能利用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液检验；（4）淀粉水解生成葡萄糖，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油．解答：解：（1）纤维素、淀粉的结构简式为（C6H10O5）n，故答案为：淀粉或纤维素；（2）纤维素、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，则C6H12O6为葡萄糖，葡萄糖结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，含醛