2022年陕西省西安市长安区第三中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年陕西省西安市长安区第三中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（

）

A．3：4：1

B．3：3：2

C．6：7：3

D．6：9：0参考答案：A略2.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：C略3.下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．蔗糖 C．NaOH固体 D．KCl溶液参考答案：C解：A．铜为单质，不是电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解，故B错误；C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

4.

关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/L

D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-参考答案：C略5.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42—、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的

A．Na+

B．OH—

C．S2—

D．C1—参考答案：D6.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是A.都需要达到着火点

B.都产生热量

C.都要点燃

D.都属于氧化反应参考答案：BD7.下列有关能量转化的说法不正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程参考答案：C略8.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D.所有的金属元素都存在焰色反应参考答案：DA．由焰色反应的概念可知，焰色反应是某些金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A不选；B．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B不选；C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C不选；D．由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故D选；故选D。25.6g铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（L）约为

A、7.84

B、13.44

C、15.68

D、5.97参考答案：D10.根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（

）A．Fe3＋>Cl2>I2

B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2参考答案：D略11.下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是（

）A．原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ｂ．A原子的半径比B原子的半径大C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖

B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁

D、生石灰、食盐参考答案：B略13.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次

B、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止C、先用稀盐酸洗，再用水洗D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止参考答案：B6.4g铜与一定量的浓硝酸充分反应后，铜反应完全，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+物质的量为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为

A．0.28mol

B．0.31mol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol参考答案：C15.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

（

）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。

（1）请写出下列物质的化学式：

A

，B

，C

，D

，

（2）写出相应反应的离子方程式

A→B:

，B→C:

，

（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀

在空气中放置的现象为

，发生上述变

化的化学方程式为

参考答案：（1）

Fe

、

FeCl2

、

FeCl3

、

Fe(OH)3

（2）

Fe+2H+=Fe2++H2↑

、

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）

白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O

②B→A+H2O

③C+NaOH→B+NaCl

④E+H2O→NaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式：

A ，B

，C

，D

。（2）写出反应①④的离子方程式：①

；④

。参考答案：(1)Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

NaAlO2

(2)Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2O

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

18.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。参考答案：(1)＞

(2)增大

减小

(3)减小

略19.（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A

B

D

（2）E在周期表中的位置:____________________（3）F离子结构示意图：

__________________（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________（5）用电子式表示BC2的形成过程：

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_________________