第三节离子键配位键与金属键1课时

2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是复习巩固1．苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （B

）A．分子中不存在π键

B．分子中存在6电子大π键，结构稳定C．分子是平面结构

D．分子中只存在σ键A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+3．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（

B）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键（

A）思考与交流1、画出钠和氯的原子结构示意图2、试解释氯化钠是怎样形成的一、离子键Na+Cl－电子转移不稳定稳定1、离子键的形成易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离

子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。说明：1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中

ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。2.

等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。＋2－42－34、SONH

、CO（一般情况：两元素电负性差值＞1.7）A.10与12C.11与17B.8与17D.6与14练习1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（

C）2、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。回顾离子键概念定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力q+q-r2F

=

k。在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥

力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定的离子化合物。应用：判断的离子键强弱离子半径越

、小离子带电荷越

，多离子键就越

。强离子键越强，破坏它所需能量就越大2、离子键的实质:

静电作用A

KClBCaCl2C

MgODNa2O练习3、下列离子键最强的是（

C

）氯化钠的晶体结构3、离子键的特征：由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。阅读：P50注意:阳离子与阴离子半径比值越大,离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就越多。离子的电子式×

×Cl×

×[]-×

××

××

××

×[]2-×

××

×O4、用电子式表示离子键的形成过程Na+Mg2+阳离子的表示

阴离子的表示Na×

+`×

××

×ClNa+

[]-×

××

××

×××

×Cl××SKKSK+2-K+1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式。不能把“→”写成“=”。在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意用电子式表示溴化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg

·＋·····O·

→

Mg2+[

O

]··：··

：2-离子的极化：在电场的作用下产生的离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的极化。离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一些共价性。本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.ClMgClCl

Mg2

Cl例练习巩固关于化学键的下列表述中，正确的是（

D

）A．离子化合物一定含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键下列叙述不正确的是 （

B

）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大5.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．Na2O2C．H2O2B．NaOHD．NH3·H2O7．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价）B．NH4F和NaFD．H2O和SO2（

D

）A．LiCl

B．NaBr

C．KI

D．KF6.下列物质中，含有非极性共价键