第二章化学反应速率与化学平衡单元测试-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题

一、单选题(共12题)

1.在3个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2so2(g)+02(g)02so3(g)△“<0。

下列说法不正确的是()

反应物起始物质的量(mol)

平衡时

容器编号容器类型初始体积

SO3〃(SC)3)/mol

so202

I恒温恒容1.0L2101.6

II绝热恒容1.0L210a

III恒温恒压0.5L10.50b

A.a<1.6

B.b<0.8

C.平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)<v(II)

D.若起始时向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSCHg),反应正

向进行

2.“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙焕分子和氯化

氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。

25

2・0

<・-1.68

A15

f・0

o1HCMW+HC^y+BgCXs)/：

I・5

X-/N.12：

)0・0

、«5--------4287_0433/：

•_~-.▼

舞-00-Ml+HCl(g)M2c小

斐-1•5

密-1■0id学

-2■5一

-2•

下列说法正确的是

A.该历程中活化能为1.68xlO-24eV

B.M2为C2H2与HgCl2形成的中间体

C.反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离

D.该反应的热化学方程式为HC三CH(g)+HCl(g)-H2C=CHCl(g2，=-2.24xl(y24eV.mori

3.下列不能用平衡移动原理解释的是()

A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B.比、E、HI混合气体加压后颜色变深

C.实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集CL

D.由NC>2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

A.AB.BC.CD.D

5.下列说法正确的是

A.烯增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

B.应该投入大量资金研究2co(g)-2c(s)+02(g)AH>0该过程发生的条件，以解决含

碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

C.常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的AH>0

D.已知C⑸+CO2(g)=2CO(g)AH>0,该反应吸热，一定不能自发进行

6.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相

同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、HI,在I中充入ImolCO和

ImolH2O,在II中充入ImolCO2和ImolH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃

条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.两容器中正反应速率：i<n

B.两容器中的平衡常数：i>n

c.容器I中co2的物质的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和大于1

7.下列叙述及解释正确的是

A.2N0/g)(红棕色)UN&,(g)(无色)AW<0,在达到平衡后，对平衡体系采取缩小

容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B.H,(g)+I2(g)^2HI(g)AH<0,在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压

强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C.2C(s)+O2(g)^2CO(g),在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

D.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),在达到平衡后，保持压强不变，充入O?,平衡向左移

动

8.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡状态的标志

是

A.N2、4、N%在容器中共存

B.混合气体的密度不再发生变化

C.混合气体的总物质的量不再发生变化

D.v正(N2)=2V逆(NH3)

9.在温度不变的4L密闭容器中充入60101A气体和5molB气体，在一定条件下发生

反应：3A(g)+B(g)U2c(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2moiC,经测定，D的浓度

为0.5mol-LL下列判断正确的是

A.x=lB.达到平衡时，气体总的物质的量不变

C.B的转化率为80%D.平衡时A的浓度为1.50moll/

10.以丙烯(C3H6)、NH3、。2为原料，在催化剂存在下生成丙烯月青(C3H3N)和副产物丙烯

醛(C3H4。)的化学方程式分别为：

反应［2c3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)U2C3H3N(g)+6H2O(g)

反应IIC3H6(g)+02(g)#C3H40(g)+H2O(g)

反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯精产率与反应温度的关系如图所示(图中

虚线表示相同条件下丙烯月青平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是

<

也

锻.5

线

区

0.0

400皿口500

77℃

A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯月青平衡产率

B.图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯旗产率

C.图中Y点丙烯月青产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方

向移动

D.图中X点丙烯月青产率与Z点相等(「VT2),则一定有Z点的正反应速率大于X点的

正反应速率

11.将2mLO.lmol-L-'FeCb溶液和2mLO.OlmolL"KSCN溶液混合，发生如下反应：

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)UFe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),为了使平衡状态向逆反应方向移动,

应选择的条件是：①再加入2mLlmolL'FeCh溶液②加入KC1固体③加入适量的

铁粉④再加入2mL0.4moi-L"KSCN溶液

A.②③B.③C.②④D.①③④

12.湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NHz)

2(s)U2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH<0,达到平衡后改变某一条件，反应

速率(v)与时间(t)的关系如图所示，下列说法错误的是

A.t4〜t5引起变化的原因可能是升高温度B.CO2含量最高的时间段是h〜t2

C.t2〜t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D.t6引起变化的原因可能是加入催

化剂

二、非选择题(共10题)

13.I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为,X的物质的量浓度减少

了，Y的转化率为。

(2)该反应的化学方程式为。

ILKI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

实验编号①②③④⑤

温度/℃3040506070

显色时间/s16080402010

(1)该反应的离子方程式为。

(2)该实验的目的是探究。

(3)实验试剂除了lmol-L」KI溶液、0.1molL"H2s04溶液外，还需要的试剂是

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是(填字母)。

A.温度B.试剂的浓度

C.试剂的用量(体积)D.试剂添加的顺序

14.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)^FeO(s)+CO(g)AH>0.一定温度

下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和

CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(2)4分钟内，C02的转化率为；CO的平均反应速率v(CO)=。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填序号)。

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

15.t℃时，将2moiSO2和ImolCh通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反

应：2so2(g)+Ch(g)U2soMg),△H=-196.6kJ/moL2min时反应达到化学平衡，此时

测得反应物0?还乘余0.8mol。求：

(1)从反应开始到达化学平衡，生成S03的平均反应速率。

(2)t℃时该反应的化学平衡常数。

(3)平衡时S02转化率。

16.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物

质的化学计量数。在0〜3min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质

XYZQ

时间

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min内v(Q)=0.075mobL^min-1,；,(丫：=彳。

(1)试确定以下物质的相关量：起始时”(Y)=,”(Q)=

(2)化学方程式中m=,n=，p=,q=。

(3)用Z表示2min内的反应速率：。

(4)2min末Q的转化率为。

17.已知可逆反应CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),平衡常数为K。

⑴557c时，若起始浓度:CO为ImoLL-i,比。为ISmolLL平衡时CO转化率为60%,

则H2O的转化率为；K值为o

(2)557©时,若起始浓度改为:CO为ImolL」，H2O为3moiL」,平衡时H2O的转化率

为«

18.H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医

药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用lOmLHzOz制取150mLCh所需的时间(秒)

30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应

无催化剂、加热360480540720

MnCh催化剂、不加热102560120

①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、、________因素对过氧化氢分解速率

的影响。

②双氧水分解的方程式为。

(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。

限选试剂与仪器：30%比。2、O.lmol-L-'FeCh，蒸储水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、

玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置

示意图_________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

5滴O.lmol/L5滴O.lmol/L

FeCh溶液C11SO4溶液

(3)对于H2O2分解反应，Cu?+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和CM+对H2O分解的催

化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察,比较得出结论。

②有同学提出将O.lmol/L的FeCb溶液改为0.05mol/LFe2(SC)4)3更为合理，其理由是

(4)已知FeCb溶液中主要含有H?O、Fe3+和CL三种微粒，甲同学又做了两种猜想:

3+

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCb溶液中的Fe

猜想2：真正催化分解H2O2的是o

完成表格验证猜想

所需试剂操作及现象结论

——C1对H2O2分解无催化作用

19.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表实验。

［实验原理】2KMnO4+5H2c2CU+3H2sCU=K2so4+2MnSO4+10CO2T+8H2。

【实验内容及记录】

实室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜

验

色褪至无色时

0.6mol*L-1H2C2O40.2mol«L'KMnO3.0mol*L''

编4

HO

2所需时间/min

溶液溶液稀硫酸

号

①3.02.03.02.04.0

②1.04.03.02.06.4

(1)实验目的是—0

(2)请解释实验②中加入4.0mL蒸储水的原因:

(3)据实验资料记载，Md+对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证Mr?+对

该反应有催化作用，请填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下

实向试管溶液颜

验中加入色褪至

0.6mol*L_|H2C2O40.2mol«L-'KMnO3.0mol・L"

编4少量固色时所

H2O

溶液溶液稀硫酸

号体需时间

/min

③3.0————t

若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是一。

20.某物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验:

已知：A的摩尔质量在200~300g/mol之间，焰色为紫色；盐C和盐D的组成元素和A

相同，①②④处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定。

(1)组成A的元素有；A的化学式；

(2)无色溶液E中所有阴离子结合H+的能力由强到弱的顺序；

(3)一种生产A的方法：在35~45℃下气体B与锌粉一水悬浮液反应生成中间产物；然

后加入相应的碱溶液，充分反应，压滤分离得A溶液。写出该过程的总反应方程式

(4)A可除去废水(pH~8)中的Cr(VI),且处理后pH变化不大，则反应③的离子方程式

(5)设计实验确定溶液E中所含溶质的阴离子；

21.元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:

(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。

(3)A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序(用单质的化学式

表示)。

(4)应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式

_(写2种)。

(5)根据氯、浪、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否

发生反应(填“能”或“不能”)，若能则写出反应的化学方程式。

(6)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)。

可以作为达到平衡状态的标志是。

A.单位时间内生成nmolBz的同时生成2nmolABB.2v±：(B2)=v®(AB2)

C.混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)D.混合气体的密度不变

22.当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在

酸性或碱性溶液中均可与NO,发生氧化还原反应，转化关系如下:

己知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问

题：

(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为。

(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒

的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：。

(3)写出铝在碱性条件下与NO；反应的离子方程式：。

(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：(用化学方程式表示)。

(5)A1与NO；在酸性条件下反应，A1与被还原的NO；的物质的量之比是

(6)为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的适合条件是

A.较高温度、较高压强B.较低温度、较低压强

C.较高温度、较低压强D.较低温度、较高压强

参考答案：

1.B

A.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则平衡向逆反应方向移

动，三氧化硫的物质的量减小，则a<1.6,故A正确；

B.该反应为气体体积减小的反应，恒温恒压与恒温恒容相比，相当于增大压强，则平衡向正

反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大，则b>0.8,故B错误；

C.该反应为放热反应，绝热恒容与恒温恒容相比，相当于升高温度，则化学反应速率增大,

则平衡时，以SO?表示的正反应速率：v(I)<v(II),故C正确；

D.若起始时向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molCh(g)和1.6molSC)3(g)，等效为起始时向

容器I中充入SC>2(g)为(0.4+1.6)mol=26mol、Oa(g)为(0.3+0.8)mol=1.1mol,与I相比，

相当于增大氧气的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；

故选B。

2.C

A.该历程中活化能应为[1.68-(-0.433)]xl0-24eV=2.113xl0-24eV,故A错误;

B.由图中反应机理可知，M2为HC1、C2H2与HgCb形成的中间体，故B错误；

C.反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；

D.题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为

241

HC三CH(g)+HCl(g)TH2C=CHCl(g)A//--2.24xlO-xNAeVmol,故D错误；

故选C。

3.B

A.将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用

平衡移动原理解释，不符合题意；

B.对于反应H式g)+I式g)U2HI(g),由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，

加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(l2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意;

+

C.CL在水中存在如下平衡：Cl2+H20^H+Cr+HC10,在饱和NaCl溶液中，c(Cl)增大，

促使平衡逆向移动，降低C12溶解度，故可以用排饱和食盐水收集C12,C能用平衡移动原

理解释，不符合题意；

D.体系中存在平衡：2NO2(g)^N2O4(g),加压体积缩小，导致c(N02)瞬间增大，体系

颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(N02)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动

原理解释，不符合题意；

故答案选B。

4.A

A.葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高镭酸钾溶液反应，故无法测定

葡萄酒中SO2的含量，A错误；

B.碳酸氢钱受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，

氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3,B正确；

C.该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得

出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；

D.氯水能与澳化钠发生反应产生Bn，CCL能萃取NaBr溶液中的Bn从而变色，故可以证

明非金属性氯大于漠，D正确：

故答案选A。

5.C

A.反应进行的方向与反应现象无关，且燧增的反应不一定自发进行，自发反应的现象不一

定明显，故A错误；

B.为吸热反应，需提供能量，不能利用该吸热反应解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问

题，经济上不划算，故B错误；

C.AH-TAS<0的反应可自发进行，AS>0,常温下不能自发进行，可知该反应的AH>0,

故C正确；

D.由化学计量数可知AS〉。，且AH>0,则高温下可自发进行，故D错误；

故选：Co

6.C

A.若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I中温度升

高，n中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比n高，正反应速率：i>n,A不正

确；

B.由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温度越高平

衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：i<n,B不正确；

c.若温度不变，容器I和容器n中C02的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比n

高，升温时平衡逆向移动，所以容器I中C02的物质的量比容器II中C02的少，C正确；

D.若温度不变，容器I和容器n为等效平衡，则此时容器I中co的转化率与容器n中

co2的转化率之和等于1,现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温，平衡正向移动，

容器II中C02的转化率减小，所以容器I中CO的转化率与容器II中co2的转化率之和

小于1,D不正确；

故选C。

7.D

A.缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧

化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；

B.增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气

体颜色变浅，错误；

c.c为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；

D.合成氨时保持压强不变，充入。2,则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡

向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。

故选D。

8.C

N2+3H2U2NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等，

各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。

A.该反应为可逆反应，所以N2、比、NE在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故

A错误：

B.反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达

到平衡状态，故B错误；

C.该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质

的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；

D.vK(N2)=2V虱N%),速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平

衡状态，故D错误；

故选C。

9.B

达到平衡时，生成了2molC,经测定，D的浓度为0.5mol・L“，生成D为0.5mol/Lx4L=2mol,

生成C、D的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反应的物质的物质的量

之比，贝ijx=2,A减少了3mol,平衡时A的物质的量为6moi-3mol=3mol,B减少了Imol,

平衡时B的物质的量为5mol-lmol=4mol»

A.由分析可知，x=2,A错误；

B.反应前气体的总物质的量为6moi+5mol=llmoL达平衡时，气体的总物质的量为

3mol+4mol+2mol+2mol=11mol,气体的总物质的量不变，B正确；

C.B的转化率为更如xl00%=20%,C错误；

5mol

D.平衡时A的物质的量为6moi-3mol=3mol,浓度为即必=0.75mol/L,D错误；

4L

答案选B。

10.B

A.反应I中正反应体积增大，反应n中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压强

不有利于提高丙烯精平衡产率，A错误；

B.根据图象可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延

长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯睛产率，B正确：

C.根据图象可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡

状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯靖产率高于X点的原因不是因为温度升

高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误；

D.由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，

D错误；

答案选B。

11.B

对于反应FeCb(aq)+3KSCN(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),其离子方程式为

Fe3+(aq)+3SCN-(aq)UFe(SCN)3(aq)；

①再加入2mLimolL」FeCb溶液，增大了FeCb溶液的浓度，平衡正向移动；

②加入KCI固体，对Fe3+和SCN-的浓度都不产生影响，平衡不发生移动；

③加入适量的铁粉，与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+,减小了Fe3+浓度，平衡逆向移动；

④再加入2mL0.4moiL」KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-浓度，平衡正向移动；

由以上分析可知，只有③符合题意，故选B。

12.B

A.J〜t5反应速率均增大，且平衡逆向移动，该反应为放热反应，故t4改变的原因可能是

升高温度，A正确；

B.t3时刻也是正向移动，二氧化碳为生成物，二氧化碳含量最高的时间段是t3〜t4,B错误；

C.t2〜t3反应速率均增大，且平衡正向移动，t2时刻未突变，故引起变化的原因可能是增加

反应物浓度，C正确；

D.t6时刻反应速率增大，平衡不移动，故引起变化的原因可能是加入催化剂，D正确；

答案选B。

1+

13.0.079molL】J0.395molL-79.0%X(g)+Y(g)Q2Z(g)4H+4I+O2=2I2

+2H2O温度对反应速率的影响淀粉溶液CD

1.58mol

(l)10s时，Z的物质的量增加1.58moL其反应速率为：2L_mol-L'-s1,X的

--------------un.un7/yQ

10s

12()ino()41mo1

物质的量由1.20降低到0.41,其浓度较少量为：'-=o.395molL-',Y的物质

2L

的量由1.0减少为0.21,其转化率为："O,"x100%=79.0%,故答案为：0.079moLL【s-i；

1.0

0.3951X101^'；79.0%；

(2)由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58,变化量

之比为1:1:2,可得反应方程式为：X(g)+Y(g)Q2Z(g),故答案为：X(g)+Y(g)=2Z(g)

IL⑴KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4酎+41+。2=212

+

+2H2O,故答案为：4H+41-+O2=2I2+2H2O；

(2)由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，

可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；

(3)为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀

粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；

(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件

在(3)已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD；

14.>工或71.4%O.lZSmol-L-'-miir1①③

7

(1)由图象可知，L时，反应未达到平衡，仍正向进行，因此丫诲

(2)根据图象，4min内，CCh的浓度变化量为0.7-0.2=0.5mol/L,则CO?的转化率为

0.5mol/L^5a714%,co的浓度变化量为o.5-0=0.5mol/L,则CO的平均反应速率v(CO)=

0.7mol/L7

0.5mol/L].

------------=0.125mol•L•min；

4min

⑶①降低温度，活化分子数减少，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，①符合题意；

②铁粉为固体，减少铁粉的质量不影响反应速率，②不符合题意；

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，③符合题意；

④保持体积不变，充入He使体系压强增大，浓度不变，反应速率不变，④不符合题意；

故答案选①③。

15.(1)0.1

(2)0.15625

(3)20%

(1)根据题意列出三段式：

2sC>2(g)+5(g)U2s03(g)

起始(mol/L)10.5

转化(mol/L)0.20.10.2

平衡(mol/L)0.80.40.2

生成SC)3的平均反应速率为丫=△c(SC)3)=S2moi/L]mol/Lmin；

At2min

(2)t℃时该反应的化学平衡常数为K==]，；=0.15625；

c(SO2)c(O2)0.8*-X0.4

1yL

(3)平衡时S0转化率为a(SO,)=°,2m。x100%=20%。

21mol/L

16.(1)2.3mol3.0mol

(2)1423

(3)0.05mol-L^min1

(4)10%

(1)由表中数据可知：2min末与3min末Z的物质的量不变，2min末反应达到平衡状态，

且X的物质的量增加、Z的物质的量减小,反应逆向进行。在2min内v(Q)=0.075mol/(L-min),

转化的Q的物质的量△〃(Q)=0.075mol/(Lmin)x2minx2L=0.3mol,由，可知n：p=2：

1,An(Y)：A/i(Z)=n：p=2：1,An(Z)=0.2mol,An(Y)=2An(Z)=0.4mol,所以起始时〃(Y)=2.7

mol-0.4mol=2.3mol；

Q是生成物，反应逆向进行，随着反应的进行，Q的物质的量减少，根据2min内v(Q)=0.075

mol/(L・min),可知2min内转化的Q的物质的量△〃(Q)=0.075mol/(L-min)x2minx2L=0.3mol,

可知Q的初始物质的量n(Q)=0.3mol+2.7mol=3.0mol；

(2)根据表格数据及(1)的计算可知在2min内，各种物质的物质的量改变值分别是：

△H(X)=0.1mol,△??(¥)=0.4mol,An(Z)=0.2mol,△A?(Q)=0.3mol,

由于转化量之比等于化学计量数之比，则m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=l：

4：2：3,所以化学方程式中相应物质的化学计量数分别为1、4、2、3；

(3)在2min内Z的物质的量改变了1moLO.8moi=0.2mol,容器的容积是2L,则2min

0.2mol

内用Z是浓度变化表示的反应速率vCZ)=_k「，_mol/(L.min);

-------------U.Unu

2min

(4)根据2min内v(Q)=0.075mol/(Lmin),可知2min内转化的Q的物质的量△〃(Q)=0.075

mol/(Lmin)x2minx2L=0.3mol,反应开始时n(Q)=2.7mol+0.3mol=3.0mol,则2min末Q

的转化率为0，3molx100%=10%。

3.Omol

17.(1)40%1

(2)25%

(1)对于可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),若起始浓度:CO为ImolLLH2O为

l.Smol-L-1,达到平衡时,平衡时CO转化率为60%,则CO的消耗量为molLlx60%=0.6mol-L-',

则水的消耗量为0.6mol-L」，而二氧化碳的生成量为0.6mol-LL氢气的生成量为0.6molL“，

而水的平衡浓度为1.5mol-LL0.6moi・L"=0.9molL",一氧化碳的平衡浓度为

1

ImolL'-O.emolL^O4mol-L-,则H2O的转化率为0.6molLkl.5moi4/=40%,平衡常数

_O.timolZLx0.6mol/L_1

K-c(CO)9电。)=0.9mol/Lx0.4mol/L=

(2)557℃时，若起始浓度改为：CO为ImoLL",由。为3moiU,达到平衡时，一氧化

碳的转化量为xmolL」，则水的转化量为xmolL",二氧化碳的生成量为xmolLi,氢气的

生成量为xmolL」，则水的平衡浓度为(3-x)molLL一氧化碳的平衡浓度为(Lx)molL」，则

根据平衡常数可以计算：xmolL/xxmolL"+(3-x)mol-L"x(l-x)moNL"=l,求出x=0.75molL'',

1

H20的转化率为0.75molL-4-3molL-'-25%o

AMnO2

18.(1)温度催化剂2H2。2=2乂0+02丁或2H2。22H2O+O2T

(3)反应产生气泡快慢消除阴离子不同对实验的干扰

(4)C1-双氧水、盐酸向盛有双氧水溶液的试管中加入少量的HCL然后把带火星

的木条伸入试管中，木条不复燃

(1)①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几

乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分

解速率与温度有关：在有催化剂不加热的条件下，需要时间是10s,说明过氧化氢的分解速

率与催化剂有关；在加热或有催化剂条件时，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的

分解速率与浓度有关，则研究小组在设计方案时，考虑了过氧化氢浓度、温度、催化剂因素

对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：温度、催化剂；

②由实验现象可知，双氧水在加热或二氧化镒做催化剂时能发生分解反应生成氧气和水，反

AMnO,A

应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2f或2H202^^2+0+023故答案为：2H2。2=

MnO,

2H2O+O2T或2H2O22H2O+O2T；

(2)由题意可知，可以利用排水量气法测定收集一定体积的氧气所需时间或用相同时间收

集氧气的时间探究浓度对反应速率的影响，测定收集氧气的实验装置图为

故答案为:

(3)①过氧化氢分解生成氧气和水，则可根据反应产生气泡快慢来判断不同催化剂对反应

速率的影响，故答案为：反应产生气泡快慢；

②过氧化氢的催化作用不同可能是氯离子或硫酸根离子不同导致，由变量唯一化可知改为硫

酸铁溶液使对比实验的阴离子相同可以消除阴离子不同对实验的干扰，使得探究实验设计更

为合理，故答案为：消除阴离子不同对实验的干扰；

(4)由于双氧水溶液中含有水，则水不可能是过氧化氢分解的催化剂，由猜想1可知甲同

学的猜想2是真正催化分解过氧化氢的是氯离子，为验证猜想2是否成立可向盛有过氧化氢

溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中，由木条不复燃得出氯离子

对过氧化氢分解无催化作用的结论，故答案为：Cl-；双氧水、盐酸；向盛有双氧水溶液的

试管中加入少量的HC1,然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。

19.(1)探究浓度对反应速率的影响

(2)确保实验①和②溶液总体积相同

(3)2.03.02.0MnSO4溶液迅速褪色，所需时间少于4.0min

(1)两组实验中只有所用草酸溶液的体积不同，则混合体系中草酸的浓度不同，所用实验

的目的是探究浓度对反应速率的影响；

(2)为确保两组实验中变量唯一，两组实验所用溶液的总体积应相等，所以实验②中加入

4.0mL蒸储水；

(3)该组实验的目的是验证Md+对该反应有催化作用，根据草酸用量可知，该组实验与实

验①对照,则所用HzO为2.0mL、0.2mol・L」KMnC)4溶液为3.0mL、3.0mol・L」稀硫酸为2.0mL,

加入的少量固体应含Mn2+,为不改变阴离子的种类，应选用MnSCU;催化剂可以大大加快

反应速率，所以观察到的现象应为溶液迅速褪色，所需时间少于4.0min。

20.(1)K、S、OK2S2O4

(2)OFT>SO：>HSO；

(3)2SO,+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH),

(4)2CrO：+3S2O；+4H2O-2Cr(OH)3+4SO；+2HSO,

(5)取一定量E溶液，加足量BaC"溶液，产生白色沉淀，过滤；分别向沉淀和滤液中加入足

量HC1,沉淀溶解，并都能产生使品红溶液褪色的无色刺激性气体，且加热褪色后的品红溶

液恢复红色，则E溶液中含有SO7和HSO；

由A的焰色为紫色可知，A中含有钾元素，由盐C和盐D的组成元素和A相同，加入盐酸

后生成淡黄色沉淀和无色气体B可知，淡黄色沉淀为硫、气体B为二氧化硫，则A中含有

钾元素、硫元素和氧元素；由实验H可知,A中含有硫元素的物质的量为^^\=0.04mol,

由盐C和盐D生成0.32g硫和0.448L二氧化硫可知，盐C和盐D中硫代硫酸钾的物质的量

3.2g044X1

为ao,1=0.1mol,亚硫酸钾的物质的量为―；―0.01mol=0.01mol,则4.12gA隔绝

32g/mol22.4L/mol

0224L

空气受热分解生成0.01mol亚硫酸钾、O.Olmol硫代硫酸钾和”:一，=0.01mol二氧化硫,

22.4L/moI

由原子个数守恒可知A中钾元素、硫元素和氧元素的物质的量比为0.01molx4：0.04mol：

(0.01molx3+0.01molx3+0.01molx2)=1：1：2,由A的摩尔质量在200~300g/mol之间和得失

电子数目守恒可知，A的化学式为

(1)

由分析可知，A中含有钾元素、硫元素和氧元素，化学式为K2s2。4,故答案为：K、S、O；

K2S2O4；

(2)

由A除去废水(pH~8)中的Cr(VI)时生成无色溶液E和灰绿色沉淀，且处理后pH变化不大可

知，反应③发生的反应为2CrO；+3Sqj+4Hq=2Cr(OH)3JMSO：+2HSO；,则溶液E

中含有的阴离子为氢氧根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，由碱性强的离子优先与氢

离子反应可知，三种离子反应的顺序为氢氧根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故答

案为：OH>SO；>HSO；；

(3)

由题意可知生成A的反应为二氧化硫、锌和氢氧化钾溶液反应A和氢氧化锌，反应的化学

方程式为2sO?+Zn+2KOH=K2S,O4+Zn(OH)2,故答案为：

2SO,+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH)2；

(4)

由A除去废水(pH~8)中的Cr(VI)时生成无色溶液E和灰绿色沉淀，且处理后pH变化不大可

知，反应③发生的反应为2cle『+玲0：一+4Hq=2Cr(OH)»MSO：+2HSO-故答案为:

2CrOj+3S2O;-+4H2O=2Cr(OH)3+4SOj+2HSO；；

(5)

由A除去废水(pH~8)中的Cr(VI)时生成无色溶液E和灰绿色沉淀，且处理后pH变化不大可

知，反应③发生的反应为200j+电0；-+4H2O=2Cr(OH)3JMSO；+2HSO”溶液E为

亚硫酸钾和亚硫酸氢钾，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子均能与盐酸反应生成使品红溶液褪

色的二氧化硫，所以检验溶液中亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子时，应先加入氯化钦溶液使

亚硫酸根离子转化为亚硫酸领沉淀，过滤后向滤液和沉淀中加入稀盐酸观察是否有能使品红

溶液褪色的二氧化硫生成，具体操作为取一定量E