第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题

一、单选题（共12题）

1.下列说法正确的是（）

A.L电子层不包含d能级

B.s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“8”形

C.当n=l时，可能有两个原子轨道

D.当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道

2.下列表示正确的是

A.中子数为176的某核素：第TsB.基态锌原子的价层电子排布式：3d'°4s2

C.26Fe3+的结构示意图：D.基态氮原子的轨道表示式:

Is2s2p

ElEH[Wl

3.下列说法正确的是

A.氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一

B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

4.化学推动着社会的进步和科技的发展.下列说法错误的是

A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂

C.由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低

D.利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与

x

i

z

n

H

X

C、Li形成的某种离子液体的结构式为下列说法正确的是

A.最简单氢化物的热稳定性：W<Y

B.X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同

C.将酚醐试液滴入O.lmol/L的NazZ溶液中，溶液变红

D.该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构（离子可以看成是带电的原子）

6.四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是

①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P3;④1S22s22P5。

A.原子半径：④，③下②>①B.最高正化合价：④>①>③=②

C.电负性：④:>③>②>①D.第一电离能：④,③〉②》①

7.下列说法正确的是（）

A.最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素

C.重水、超重水都是水的同位素

D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

8.下列说法正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族

C.同周期中金属性最强的元素是IA族金属元素

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

9.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子

与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层

的电子数之比为3：2,X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23PL下列说法错误的是

A.气态氢化物的热稳定性：Z>YB.第一电离能：R>Z>Y

C.原子半径：R>Z>XD.电负性：Z<R<X

Pd

10.用化学用语表示COS+4H,0,工€：0,+-$04+3乩0中的相关微粒，其中正确的

硫酸

是

A.中子数56,质量数102的Pd原子：黑PdB.COS的结构式：O=C=S

C.硫原子核外电子排布式：Is22s22P63s23P6D.也0?的电子式：H+[:d:O:]2-H+

11.下列说法正确的是

A.原子核外电子排布式为"的原子与原子核外电子排布式为叱方?的原子化学性质相

似

B.[Ar]3d"4s2是基态原子的电子排布式

C.某价电子排布为4f75dl6s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期IIB族

Errnm

D.基态碳原子的最外层电子轨道表示式为2s2p

12.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中

的b元素不存在正价，下列说法正确的是

A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键

B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b

C.b单质的电子式为：bxxb

D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c

二、非选择题(共10题)

13.请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：

(D16S的电子排布式。

(2)26Fe的简化电子排布式。

(3)某元素原子的电子排布式为［ArJ3d104s24pl根据原子核外电子排布与元素在元素周期

表中的位置关系，完成下列各题：

①该元素处于元素周期表的第周期。

②该元素处于元素周期表的第族。

③试推测该元素处于元素周期表的__________区。

14.按要求填空：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

(2)基态Ti原子的核外电子排布式为o

15.按要求填空:

(l)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s②，Sm2t

价层电子排布式为»

(2)。?+基态核外电子排布式为。

16.Ti、Na、Mg、C、N、0、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多

领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种(填字母)。

A.吸收光谱B.发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是,能量最低的是(填

序号)。

a.ls22s22P43sl3p；3p；3p；b.ls22s22P33s加以；3成

c.Is22s22P63s'3p；d.Is22s22P63s2

(3)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+Fe?+(填“大于”或“小于”)

(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是

①2P=3p②4s>2s③4P>4f④4d>3d

A.①④B.①③C.③④D.②③

17.回答下列问题：

(1)在下列物质中，可以导电的是(填序号，下同)，是电解质的有o

①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2sCh溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaS04晶

体

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则14g该气体所含有的物质的量为»

(3)从400mL2.0molL」的AL(SC)4)3溶液中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到100mL,

所得溶液中SO：的物质的量浓度为rnolL'o

(4)已知M"与N"具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a,

M的质量数为A,则M的中子数为。

18.已知一个12c原子的质量为1.993x10-23g。填表：(保留三位小数)

35cl37cl

原子质量(x10-23g)5.8076.139

相对原子质量①________②________

原子百分率(丰度)74.82%25.18%

元素的相对原子质量③________

19.用金X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=«

(2VX"共有x个电子，则该阳离子的中子数N=.

(3)AX”共有x个电子，则该阴离子的中子数N=0

20.某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并

记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品

仪器：试管、胶头滴管。

药品：新制的氯水、新制的溟水、澳化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在表中横线处填写相关内容):

序

实验方案实验现象

号

向盛有少量澳化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯液体分为两层，下层呈

①

水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置__________色

向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的澳液体分为两层，下层呈

②

水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置__________色

(4)实验结论：。

(5)问题和讨论：

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_________

21.两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。

I.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下:

(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤实验现象实验结论及离子方程式

离子方程式：

甲：_____

——甲：溶液由无色变成橙

m氯水7乙：Cl2+2r=2Cl+I2

甲/、乙色

NaBr溶液一回同一Nai溶液结论：卤素单质的氧化性由强

乙：_______

到

弱的顺序为：_____

(2)［评价］该小组设计的实验方案是(填“合理”或“不合理”)。

(3)［补充和完善］上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成

实验还需要的试剂是。

II.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：

(4)干燥管D的作用为o

(5)该小组同学用盐酸、CaCCh和NazSQ溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶

液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由

，改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有溶液的洗气瓶。

22.请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题:

元素甲乙丙T

原子序数11③

元素符号②S

原子结构示意图①(-17)287

元素周期表中的位置第三周期第niA族④

(1)填写表格中各序号所对应的空白：①______、②、③、④________。

(2)甲、乙、丙、丁四种元素中，离子半径最大的是(填离子符号)，丙元素的最

高正价为价。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：甲______乙(填“>”或“<”)，简单气态氢化物的稳

定性：丙丁(填“>”或

(4)元素乙的单质能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，请写出反应方程式

;元素乙的最高价氧化物对应水化物能与元素丁的最高价氧化物对应水化物反

应写出上述反应的离子方程式：o

(5)丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：。

参考答案：

1.A

A.L电子层只包含s、p能级，不包含d能级，故A正确；

B.核外电子的运动无固定轨迹，故B错误；

C.n=l时，只有1个1s原子轨道，故C错误；

D.n=3时，有3s、3p、3d能级，共9个原子轨道，故D错误；

选A。

2.B

A.中子数为176的某核素：含Ts,故A错误；

B.基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：3d,(,4s2,故B正确；

C.26Fe"是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；

Is2s2p

D.基态氮原子的轨道表示式：回回l^|t||,违背了洪特规则，故D错误；

故选B。

3.B

A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，不是之一，故A错误：

B.微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微

观粒子的运动具有量子化特点，故B正确；

C.波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难，

故C错误；

D.原子中电子没有固定的轨道，只能在一定范围内高速运动，原子半径是电子运动出现几

率最高的区域，故D错误；

故选B。

4.C

A.过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜

水艇中作为氧气的来源，故A正确；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；

同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既

可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；

C.生铁中的含碳量为2%~4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%,生铁含碳量高，生铁硬度大、

抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；

D.放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；

答案选C。

5.AC

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共

价键，X、Z同主族，X是0元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形

成3个共价键，W是N元素；

A.同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性：

NH3cHF,选项A正确；

B.0与N、S形成化合物时0显负价，0与F形成化合物时0显正价，选项B错误：

C.Na2s溶液显碱性，能使酚酸试液变红，选项C错误；

D.该离子液体中，Li+不满足最外层8电子稳定结构，选项D错误；

答案选A。

6.D

由四种元素基态原子电子排布式可知，①是16号元素S；②是15号元素P；③是7号元素

N；④是9号元素F。

A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P>S,N>F,电子层越多

原子半径越大，故原子半径：②〉①，③〉④，A错误；

B.主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正

化合价：①>③=②，B错误；

C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：P<S,N<F,N元素非金属性

比s元素强，所以电负性：S<N,故电负性：④,③②，C错误；

D.一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3P轨道为较稳定的半充满状

态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一

电离能：④，③〉②》①，D正确；

答案选D。

7.B

A.最外层只有2个电子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子为稀有气体原

子，化学性质稳定；而Mg原子容易失去2个电子，形成Mg2+,化学性质活泼，A错误；

B.比0和NH3的质子数均为10,但不属于同种元素，B正确；

C.重水D2O,超重水，T2O,属于水，不是水的同位素，C错误；

D.设计成原电池的反应，需是放热的氧化还原反应，酸碱中和不是氧化还原反应，不能设

计成原电池，D错误；

答案选B。

8.C

A.同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，

故A错误；

B.原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第nA族，如氮原子最外层电子数为2,

它处于周期表的0族，故B错误；

C.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元

素，故C正确；

D.周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第

vin族，故D错误；

答案选c。

9.C

W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具

有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23P3Z为S；X与Z

同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2,X为O,Y为

Si,R为Cl。

A.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si,气态氢化物的热稳定性：

H2S>SiH4.A正确；

B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si,B正确；

C.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>0,C错误；

D.根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此

电负性：S<Cl<0,D正确；

答案选C。

10.B

A.中子数56,质量数102的Pd原子的质子数=102-56=46,该原子正确的表示方法为aPd,

故A错误；

B.COS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S,故B正确；

C.硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为Is22s22P63s23P匕故C错误；

D.H2O2为共价化合物，H2O2的电子式为,故D错误；

故选：Bo

11.B

A.原子核外电子排布式为叱的原子为He,He为稀有气体元素，原子核外电子排布式为

Is22s2的原子为Be,Be为金属元素，化学性质不相似，A错误；

B.电子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，是基态原子的电子排布式，B正确；

C.由价电子排布为4f，5d16s2,可判断此元素位于周期表中第六周期HIB族，C错误；

D.基态碳原子的2s能级比2P能级能量低，电子应先填满2s轨道再填2。轨道，即

2s2P

回rrrmD错误；

答案选B。

12.D

已知化合物中的b元素不存在正价，则b为F元素，则a为0元素，c为S元素，d为C1

元素。

A.a为0元素，c为S元素，二者可以形成化合物S02、SO3,均为只含共价键的共价化合

物，故A错误；

B.离子所含电子层数越多，半径越多，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子

半径：S2->C1>O2->F,即c>d>a>b,故B错误；

:F:F:

C.b单质为F2,电子式为・・•・故C错误;

D.同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性C1>S,则气态氢化物的稳定性比

较：d>c,故D正确；

综上所述答案为D。

13.(1)Is22s22P63s23P4

(2)[Ar]3d64s2

(3)4IIIAp

【解析】(1)

16S核外有16个电子，电子排布式为Is22s22P63s23P4。

(2)

26Fe核外有26个电子，简化电子排布式[Ar]3d64s2。

(3)

①根据电子排布式[Ar]3dHi4s24pl可知该原子核外有4个电子层，该元素处于元素周期表

的第4周期。

②根据电子排布式[Ar]3d104s24pl可知该原子最外层有3个电子，该元素处于元素周期表

的第H1A族。

③该原子价电子排布式为4s24pl该元素处于元素周期表的p区。

14.(1)4：5

(2)ls22s22P63s23P63d24s2

【解析】(1)

基态Fe?+的价电子排布式为3d6,价电子轨道表示式为「EME,未成对电子数

3d

为4；基态Fe?+的价电子排布式为3d5,价电子轨道表示式为ITmT也U未成对

3d

电子数为5,故基态Fe?+与Fe“中未成对的电子数之比为4：5。

(2)

Ti是22号元素，所以基态Ti原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d24s2。

15.(1)4s

⑵[Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d9

【解析】(1)

金属原子变为阳离子，首先失去最外层电子，故优先失去4s轨道上的电子；Sm的价层电子

排布式为4f66s"Sm?+价层电子排布式为4f6；

(2)

铜为29号元素，Cd+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d、

16.(1)B

(2)bd

(3)小于

(4)B

【解析】(1)

钠在火焰上灼烧的黄光是金属钠的颜色反应，电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放

能量，是一种发射光谱，故选B；

(2)

基态Mg原子的核外电子排布为d：Is22s22P63s2,能量最低；电子由低能级跃迁到高能级

需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3P轨道，吸收能量，故能量

c>d,a与c相比，又有2P轨道上的两个电子跃迁到3P轨道，故能量a>c,b与a相比，b

状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道,而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比

3s轨道跃迁到3P轨道需要的能量高，故能量b>a,故b的能量最高；综上，能量最低的是

b,能量最高的是d；

(3)

Fe3+与Fe2+的核电荷数相同，Fe?+的核外电子总数多，离子半径大，故离子半径：Fe3+小于

Fe2+；

(4)

①3P轨道在M层，2P轨道在L层，能层越高，能量越高，故能量3P>2p,①错误；

②2s轨道在L层，4s轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4s>2s,②正确；

③同一能层，相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns<np<nd<nf,故能量4P<4f,③错

误；

④3d轨道在L层，4d轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4d>3d,④正确；

故选B。

17.(1)②③⑤⑦①②⑧

(2)0.5mol

(3)0.6

(4)A-(a+m+n)

(1)存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔

融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,气体摩尔质量M=22.4L/molx1.25g/L=28g/mol,

14。

则14g该气体的物质的量为,|=0.5mol；

28g/mol

(3)10mL2.0mol・L-i的AL(SO4)3溶液中溶质的物质的量=0.010Lx2.0mol/L=0.02mol,硫

酸根离子物质的量n=0.02molx3=0.06mol,用水稀释到100mL,所得溶液中SO：的物质的量

0.06mol

浓度=0.6mol/L；

0.1L

(4)Mm+与N”具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a,则核外电子数=a+n,NT"的

核外电子数=a+n,M的质子数=2+11+01,质量数=质子数+中子数，则M的中子数=人-(2+111+11)。

18.34.96436.96335.467

计算35cl和37cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算

元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原

子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。

5.807xlO-23g

①欣35c1)=运运史34.964；

12

6.139xKT”g

②加(37€：1)=1.993乂10个=36.963；

12

③M(C1)=34.964x74.82%+36.963x25.18%=35.467。

答案为：34.964；36.963；35.467,

19.A-ZA-x-nA-x+n

(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数十

质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；

(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AX"共有x个电子，则质子数=*+%因此该

阳离子的中子数N=A-x-n；

(3)同⑵分析可知，如果AX”洪有x个电子，则质子数=X-n,因此该阴离子的中子数N=A-x+no

20.橙紫同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减

弱Cl2+2Br=Br2+2Cr2F+Br2=I2+2Br同一主族元素，各元素原子的最外层电

子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱

向NaBr溶液中加入新制的氯水，发生反应Cl,+2B『=Br,+2C「，证明氧化性Cl?>Br2；

再加入CCL后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙色。

向Nai溶液中加入新制的澳水，发生反应Br2+2「=k+2Br-，证明氧化性Br2〉］？；

再加入CC14后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫色。

两个实验说明：同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱。

(3)氯气具有氧化性，能将澳离子氧化为浪单质，澳单质更易溶于四氯化碳中，在有机层显

示橙红色；溟单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质单质更易溶于四氯化碳中，在有机层中

显示紫红色；

(4)氯气具有氧化性，能将澳离子氧化为澳单质，所以氧化性是氯气强于浪单质，澳单质能

将碘离子氧化为碘单质，所以氧化性是澳单质强于碘单质，氧化性越强，元素的非金属性越

强，即非金属性：CI>Br>I,得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且

从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；

(5)①氯气具有氧化性，能将澳离子氧化为嗅单质，2Br+C12=2C「+Br2,澳单质能将碘离子

氧化为碘单质2r+Br2=2B「+l2；

②同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半

径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱。

21.(1)溶液由无色变成棕黄色Cl2+2Br=2Cr+Br2

CL>Br2>l2

(2)不合理

(3)溟水

(4)防止倒吸

(5)盐酸有挥发性，挥发出的HC1和NazSiCh溶液反应也会产生白色沉淀饱和NaHCO3

本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要

靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C和Si的非金属性

探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的

表达要完整。

(1)

①氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄

色

②氯气与KBr反应生成澳和KC1,其离子方程式为：C12+2Br=2Cl+Br2»

③根据元素周期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱

为：Ch>Br2>l2..

(2)

由方程式Cl2+2Br=2Cl+Br2,知氧化性C