第一章有机化合物的结构特点与研究方法测试题-高二化学人教版（2019）选择性必修3(三)

第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题

一、单选题（共12题）

1.乙基环己烷（）的一氯代物（不考虑立体异构）有

A.3种B.4种C.5种D.6种

2.使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下:

100100

透

相

过

对•

丰

羁

度O-

伙/%

74

15

101520253035404550556065707540003000200015001000500

m/z波数/cm"

图a图b

且有机物X的核磁共振氢谱图上有2组吸收峰，峰面积之比是1：1。下列说法正确的

是

A.由图a可知X的相对分子质量为43B.X的分子式为CJIQ,

C.X结构中含有酷键D.X的结构简式为：CHjCOOCH,

3.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

H2O

2C6H5CHO+NaOH------->C6H5CH2OH+C6H5COONa

（苯甲醛）（苯甲醇）（苯甲酸钠）

C6H5COONa+HCl------►C6H5coOH+NaCl

（苯甲酸钠）（苯甲酸）

已知苯甲醛易被空气氧化：苯甲醇的沸点为205.3℃,微溶于水，易溶于乙醛；苯甲酸

的熔点为121.7℃,沸点为249℃,微溶于水，易溶于乙酸；乙醛的沸点为34.8℃,难

溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误

的是

操作H广乙醛

「乙醛溶液------->

KOH、H2O白色水、乙醛」产品甲

苯甲醛放置24h,糊状物操作I-HC1广产品乙

f水溶液-------►

操作mL水溶液

A.操作I是萃取分液

B.操作II蒸储得到的产品甲是苯甲醇

c.操作ni过滤得到的产品乙是苯甲酸钠

D.乙醛溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

4.下列叙述正确的是

A.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可推出的结论是有机物属于烧

B.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可推出的结论是有机物属于燃的含氧衍生物

C.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,通过测定有机物、CO2和H?0的质量，可确

定有机物是否含有氧

D.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源

5.下列有机物的官能团名称和分类错误的是

A.CH3c三CH,碳碳三键，快烧B.羟基，二元醉

C.CH3CH2OOCH,酯基，酯类D.CH2OH(CHOH)4CHO,羟基、醛基，单糖

6.下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是

A.CH3CH=CH2B.CH3-CmCHC.CH3cH20HD.CHmCH

7.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫

酸，浓硫酸增重10.8g,再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6g»下列说法不正确的是

A.该有机物的最简式为CH3O

B.该有机物的分子式可能为CH3O

C.该有机物的分子式一定为C2H6。2

D.该有机物核磁共振氢谱中可能有两个吸收峰

8.A、B两种有机物都属于煌类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列

说法一定错误的是

吸

吸

收

收

强

强

度

度

d3

A的核磁共振氢谱B的核磁共振氢谱

A.A是C2H,,,B是

B.A是C2H6，B是CH3cH=CH?

C.A是/\,B是CH3cH=CH?

D.A是八^,

B是HCmC—CH,—C三CCH,

9.下列化合物的类别与所含官能团都正确的是

选项物质类别官能团

CH2OH

A6酚类-OH

BCH3CH2CH2COOH竣酸

—r—

0

C醛类-CHO

\/

DCH3-O-CH3醛类一C-0—C一

/\

A.AB.BC.CD.D

10.核磁共振(NMR)氢谱图上有3个吸收峰的是

A.正丁烷B.甲苯

C.C2H50HD.BrCH2CH,CH,Br

11.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定

的澳氟菊酯的结构简式如图。下列对该化合物的叙述不正确的是

A.属于芳香族化合物B.不属于卤代煌

C.具有酯类化合物的性质D.属于醇类

12.某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是

A.分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

B.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个

C.分子中所有碳原子可能共平面

D.分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应

二、非选择题(共10题)

13.按要求回答下列问题：

(1)乙烷的结构式为。

(2)丙烷的结构简式为o

(3)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烧的分子式为—o

(4)相对分子质量为58的饱和链状烷燃的结构有一种，分别写出它们的结构简式:

(5)分子式为C5H12的直链烷煌的习惯命名为一，其一氯代物只有一种的同分异构体的

结构简式为一。

某芳香煌A的质谱图如图所示：

100

80

60

40

20

0

30405060708090100110

质荷比

(1)A的名称为o

(2)A的一氯代物共有种。

(3)A分子中最多有个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量0?中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别

增重___________g、___________g»

(5)A分子的核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为。

15.现有下列各组物质：

①和(2)CH2=CH-CH,和CH2=CH-CH=CH2

Cl

ci

③H-8-a和H—C一H④；凡。和?H,0

H।

Cl

⑤CH3cH2cH,和CH3c(CHJ⑥?；沾和质量数为238、中子数为146的原子

三和

(7)C2H5CCCH,CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是。

(2)互为同分异构体的是o

(3)互为同位素的是。

(4)互为同素异形体的是。

(5)属于同种物质的是o

16.用如图所示的实验装置测定某有机物样品实验式的方法如下：将27.6g有机物样品

放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E

和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

测得的数据如表所示:

装置实验前/g实验后/g

E125.6143.6

F183.2253.6

(1)燃烧产物中水的物质的量为o

(2)该有机物的实验式是(写出计算过程)。

17.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃

烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g,浓碱溶

液质量增加4.4go

(1)求该有机物的实验式为

(2)若有机物相对氢气的密度为30,该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物

能与Na2cO3溶液反应产生气体，则其结构简式为

吸

收

强

度

单位位移3

(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为.

18.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90,现取1.8gA

在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08g,碱石灰增重

2.64go回答下列问题:

(l)1.8gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是

(2)通过计算确定该有机物的分子式.

0

火CH

19.乙酰苯胺(〉具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙

酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。

已知：I.苯胺在空气中易被氧化。

H.可能用到的有关性质如下:

溶解度

相对分密度熔点沸点

名称性状

g/100g乙

子质量g/cm3/℃/℃

g/100水

醇

棕黄色油

苯胺931.02-6.3184微溶00

状液体

冰醋无色透明

601.0516.6117.90000

酸液体

乙酰135无色片状1.21155〜280〜温度高，溶较水中

苯胺晶体156290解度大大

I.制备乙酰苯胺的实验步骤如下：

步骤1：在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。

步骤2：小火加热回流lh。

步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒人盛有250mL冷水

的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，制得粗乙酰苯胺。

II.乙酰苯胺的提纯

将上述制得的粗乙酰苯胺固体移人500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，

待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸镭水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂

质，在搅拌下微沸5min,趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8

g。

回答下列问题：

(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式o

(2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是。

(3)步骤2：小火加热回流lh,装置如图所示。a处使用的仪器为(填“A”、

“B”或"C”)，该仪器的名称是o

(4)步骤I反应体系的温度控制在100C〜105C,目的是。

(5)步骤n中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸储水的目的是。这种提纯乙

酰苯胺的方法叫。

(6)乙酰苯胺的产率是(精确到小数点后1位)，导致实际值低于理论值的原

因不可能是(填字母标号)。

A.没有等充分冷却就开始过滤B.在抽滤时，有产物残留在烧杯壁

C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中

20.席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在

实验室中探究由对甲基苯胺(N乩)与苯甲醛(HO)在酸催化

下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(/,M=195g.mor'),有关信息和

N

装置如表。

物质相对分子质量密度/(g・cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性

对甲基苯

1070.9644200微溶于水，易溶于乙醇

胺

乙醇460.78-11478溶于水

苯甲醛1061.0-26179微溶于水，与乙醇互溶

温度计

制备装置水蒸气蒸馆装置

回答下列问题：

(1)实验步骤：

①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯

甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为

②控制反应温度为50℃,加热回流至反应结束。合适的加热方式为；能说明反

应结束的实验现象为。

(2)纯化产品：

①按图安装好水蒸气蒸储装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，

在C中加入适量水，进行蒸储，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作

用为;仪器b的名称为。

②蒸储操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为O

③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过(填操作名称)纯化后，得到纯

品6.0go本实验的产品产率为(保留三位有效数字)。

21.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉

加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机

物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g,

B管增重036g。请回答：

(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：g-(每套装置最多只能

用一次)。

(2)B管的作用是。

(3)E中应盛装的试剂是。

(4)该有机物的最简式为。

(5)如果把CuO网去掉，A管增重将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是(填序号)。

A.消耗液体E的质量B.样品的摩尔质量C.CuO固体减小的质量

D.C装置增加的质量E.燃烧消耗0?的物质的量

(7)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整______。

22.•短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子

层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C,D是空气中含量最多的两种元素，

D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元

素。试回答以下问题：

(DE2D2的电子式：—o

(2)B与镁形成的Imol化合物Q与水反应，生成2moiMg(OH)2和Imol烧，该燃分子中

碳氢质量比为9：1,煌的电子式为—,Q与水反应的化学方程式为—。

(3)A,C,D,E的原子半径由大到小的顺序是一(用元素符号表示)。

(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性—于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式

证明上述结论―O

参考答案:

I.D

该分子内共有6种氢原子：其中六元环上有四种，乙基上有2种，则其一氯代物共有6种，

D项正确；

答案选D。

2.D

由有机物X的质谱图可知，其相对分子质量为74,由题给红外光谱图可知，该有机物中含

C-O-C,C=0、-CH3结构，又因其相对分子质量为74,结合核磁共振氢谱图上有2组吸收峰

可知该分子中含2个-CH3,则X的结构简式为CH3coOCH、，据此分析作答。

A.由分析可知，其相对分子质量为74,A项错误；

B.由分析可知，X的结构简式为C&COOCH”则X的分子式为C3H60”B项错误；

C.X的结构简式为CH3coOCH,,含有酯基，不含酸键，C项错误：

D.由分析可知，X的结构简式为：CH,COOCH3,D项正确；

答案选D。

3.C

A.从过程上看操作I得到乙酸溶液和水溶液，这两个是互不相溶的液体，采用萃取和分液

的方法，选项A正确；

B.操作H利用了苯甲醇的沸点为205.3℃,乙醛的沸点为34.8℃,两者互溶，利用沸点不

同，采用蒸储的方法得到乙醛和苯乙醇，选项B正确；

C.操作HI水溶液中加入盐酸，苯甲酸钾转变成苯甲酸，苯甲酸不溶于水，采用过滤的方法

进行分离，选项C错误；

D.苯甲醛在氢氧化钾中生成苯乙醇和苯甲酸钾，根据制备苯甲酸和苯乙醇的制备过程，乙

醛溶液溶解的主要成分是苯甲醇，选项D正确；

答案选C。

4.C

A.燃的含氧衍生物完全燃烧产物也只有二氧化碳和水，故该有机物不一定为嫌类，A错误；

B.煌类物质完全燃烧产物也只有二氧化碳和水，故该有机物可能为烧类，不一定为煌的含

氧衍生物，B错误；

C.有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明有机物中一定含有C、H两种元素，C、H质

量可以根据质量守恒确定，再根据有机物的质量减去C和H的质量确定是否有氧元素，C

正确；

D.烷煌(C„H2„+2)是含氢量最高的有机物，甲烷(CH4)是含氢量最高的烷燃，故甲烷的

含碳量最低，D错误；

故选C。

5.B

A.丙快，官能团及分类均正确，不符题意；

B.对苯二酚，官能团名称正确，分类错误，该有机物应属于酚，描述错误，符合题意；

C.甲酸乙酯，官能团及分类均正确，不符题意；

D.葡萄糖，官能团及分类均正确，不符题意；

综上，本题选B。

6.B

A.CH3cH=CH2中双键碳为sp?、单键碳为sp3,故不选A；

B.CH3-C三CH中三键碳为sp、单键碳为sp3,故选B；

C.CH3cH20H中碳原子均为sp3杂化，故不选C；

D.CH三CH中碳原子只有sp杂化，故不选D；

选B«

7.B

浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据〃=普计算出水、二氧化

碳的物质的量，再根据质量守恒确定含有氧元素的质量及物质的量;根据c、H、0元素的物

质的量之比得出该有机物达到最简式，根据有机物结构与性质及核磁共振氢谱的知识对各选

项进行判断。

有机物完全燃烧，生成C02和H2O。将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫

8g

酸增重10.8g,增加质量为水的质量，m(H20)=10.8g,n(H2O)=*0'=0.6mol,

18g/mol

n(H)=2n(H2O)=2x0.6mol=1.2mol,m(H)=1.2g；再通过碱石灰,碱石灰增重17.6g为CCh

17.6g

的质量，/?(CO2)=44g/rnol(C)=0.4molxl2g/mol=4.8g,m(C)+"?(H)=1.2g+4.8g=6

6.4s

g<12.4g,则,"(O)=2.4g—6g=6.4g,n(O)=——-=0.4mol,〃(C)：“(H)：n(O)=0.4mol：

16g/mol

1.2mol：0.4mol=l：3：1,所以物质中N(C)：MH)：MO)=1：3：1,故该有机物的最简式

为CH3OO

A.根据分析可知，该有机物的最简式为CH3O,A正确；

B.该有机物分子中只含有C、H、O三种元素，H原子数只能为偶数，其分子式不可能为

CH3O,B错误;

C.设该有机物分子式为(CH3O)”当n=2时,得到的分子式C2H6。2中H原子已经达到饱和，

所以该有机物分子式为C2H6。2,C正确；

D.若该有机物为乙二醇，乙二醇的分子中含有两种等效H,则其核磁共振氢谱有两个吸收

峰，D正确；

故合理选项是B。

8.A

由题干有机物A、B的核磁共振氢谱图信息可知，A只有1种吸收峰，B有3种吸收峰，据

此分析解题。

A.A是C2&只有1种氢原子，B是&J也是1种氢原子，A符合题意；

B.A是C2H6只有1种氢原子，B是CH3cH=C也含有3种氢原子，B不合题意；

C.A是/八、只有1种氢原子,B是CH3cH=CH?含有3种氢原子，C不合题意；

D.A是/、只有1种氢原子,B是HC=C—CH?—C三CC也含有3种氢原子，D不合题

忌JA•-；

故答案为：Ao

9.D

A.含有醇羟基，属于醇类，A错误；

B.含有竣基，官能团是一COOH,属于竣酸，B错误；

C.含有酯基，官能团是一COO一,属于酯类，C错误；

D.含有醛键，属于醛类，D正确。

答案选D。

10.C

A.CH3cH2cH2cH3中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，A错误；

CH3

c.GHQH中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3个吸收峰，C正确；

D.BrCH2cH《H^Br中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，D错误;

故选C。

11.D

A.该有机化合物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；

B.该有机化合物中含有氧、氮等元素，不属于卤代烧，B正确；

C.该有机化合物分子中含有酯基，具有酯类化合物的性质，C正确；

D.该有机化合物分子中不含羟基，不属于醉类，D错误；

故选Do

12.A

HO—>

/PCOH

A.分子中含有1个酰胺基，分子与足量NaOH溶液完全反应后生成和

碳酸钠溶液，钠盐只有破酸钠这1种，A正确：

B.分子完全水解后所得有机物分子中手性破原子数目为1个，如图所示

C.苯分子是平面结构、醛基是平面结构、碳碳单键是四面体结构，饱和碳原子及其相连的

原子最多三个共面，则分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；

D.含醇羟基的有机物发生消去反应的条件为：浓硫酸、加热，D错误；

答案选A。

13.(l)H-C-C-H

(2)CH3cH2cH3

⑶Cl4H30

(4)2CH3cH2cH2cH3、CH,CH(CH,)2

⑸正戊烷C(CH3)4

【解析】(1)

HH

乙烷的分子式为c2H6，其结构式为H-C-C-H；

HH

(2)

丙烷的分子式为gHg,其结构简式为CH3cH2cH、；

(3)

由烷烧的分子通式CnH2n*2(n为正整数)可知，2n+2=30,n=14,其分子式为Cx%。；

(4)

由烷烧的分子通式可知，14n+2=58,n=4,C4Hm的同分异构体有2种，分别为

CH,CH2cH2cH3和CH3cH(CHJ,；

(5)

分子式为CsHn的直链烷煌的习惯命名为正戊烷，其一氯代物只有一种的同分异构体则其分

子中只有一种化学环境的氢原子,其结构简式为C(CH3)4«

14.甲苯4137.230.841：2：2：3

(1)根据A为芳香烧可知A含苯环，根据质荷比最大值为92可知A的相对分子质量为92,

用商余法知A的分子式为C7H8,A为甲苯。故答案为：甲苯；

(2)甲苯中苯环上的一氯代物有3种，即氯原子取代与甲基相邻、相间、相对的位置上的氢

原子，甲基上还有1种，即氯原子取代甲基上的氢原子，共4种。故答案为：4：

(3)苯的所有原子共平面，甲烷分子中与碳原子共平面的氢原子最多有两个，甲苯是由甲基

取代苯的一个氢原子构成的，所以最多有13个原子共平面。故答案为：13；

(4)9.2g甲苯的物质的量是0.1mol,完全燃烧可得().4molHQ和(“molC。?，即7.2gH2O和

30.8gCO2o故答案为：7.2；30.8；

(5)甲苯分子中有4种氢，A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3。故

答案为：4；1：2：2：3。

15.⑤⑦⑥①③④

⑴CH,CH2cH③和CH3c(CHJ的结构相似，分子组成上相差2个CH?,二者互为同系物，故

填⑤；

三CCH和CH3cH=CHCH=CH?的分子式相同，均是C、%,结构不同，互为同分异

构体，故填⑦；

(3)质量数为238、中子数为146的原子的质子数为238-146=92,与皆A的质子数相同，中子

数不同，二者互为同位素，故填⑥；

(4)。2和是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故填①；

?CI

(5)H-%-H和H—I-Cl均表示二氯甲烷，是同种物质，；HQ和:H,O均表示水分子，属于

&H

同种物质，故填③④。

16.(1)1.0mol

⑵C4H5。

为了能准确测量有机物燃烧生成的CO2和H2O,实验前要先通入除去CO2和HzO蒸气的空

气，以排除装置内的空气中CO2和比对实验的干扰。其中装置A中盛有NaOH溶液用于除

去CCh，装置B中浓硫酸作用是干燥空气，在装置C中有机物发生燃烧反应，D中CuO可

以使未完全燃烧产生的CO转化为CCh，E和F一个吸收生成的周0,一个吸收生成的CO”

应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCb或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加

入一个装置防止外界空气中CO2和H2O进入的装置，据此解答。

(1)装置E的作用是吸收反应产生的H2O,根据装置E吸收水分前后的质量差可计算出水

18g

的质量为/n(HO>143.6g-125.6g=18g,所以产生水的物质的量为〃("0)=/，,=1.Omol；

2-18g/mol

(2)根据上述计算可知n(H2O)=1.0mol,根据装置F吸收CO之前后的质量差可知反应产生

70.4g

CO2的质量为nz(CO2)=253.6g-183.6g=70.4g,/?(CO2)=^—=1.6mol,则根据兀素守恒

可知w(H)=2n(H2O)=2mol,w(H)=2molx1g/mol=2mol；n(C)=M(CO2)=1.6mol,m(C)=1.6

molxl2g/mol=19.2g,则在27.6g有机物样品含O的质量是皿O)=27.6g-2g-19.2g=6.4g,

64g

所以〃(O)=———-=0.4mol,n(C)：〃(H)：n(O)=1.6mol：2mol：0.4mol=4：5：1,所以该

16g/mol

物质的实验式是C4H5O。

17.(1)CH2O

(2)CH3COOH

(3)HOCH2CHO

【解析】(1)

由己知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰

充分吸收，浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的

182

质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2,所以CO2质量是4.4g；3.0g有机物中：MH)；』。：］：。］」

4.4s

x2=0.2mol,n(C)=^j»pr=0.1mol,所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g,

n(O)=当生&臀=0.1mol,故该有机物的(最简式)实验式为CEO；

log.mol

(2)

若有机物相对氢气的密度为30,则其相对分子质量为氢气相对分子质量的30倍，即为60,

又该有机物能与Na2c溶液反应产生气体，则分子中有竣基；且该有机物的核磁共振氢谱

有两种吸收峰，则说明分子中含2种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比等于吸收强度之

比，为1:3,则推知该有机物为乙酸，其结构简式为CH3coOH。

(3)

若该有机物既能与Na反应产生气体，说明分子中含羟基，又能发生银镜反应，说明含醛基，

则结合最简式为CH2O可推知该有机物的结构简式为HOCH2cHO。

18.0.12mol0.06molC3H6。3

浓硫酸增重为水的质量,根据水的质量，确定水的物质的量，进一步确定氢原子的物质的量，

同理得碳原子的物质的量，再根据有机物的质量和相对分子质量确定A的物质的量，进一

步求得C、H、O的原子个数，最后确定有机物A的分子式。

⑴浓硫酸增重1.08g为水的质量，则n(H20)=■^篙=0.06mol,n(H)=2n(H20)=0.12mol;碱石

264。

灰增重2.64g为燃烧生成CO2的质量,n(CO2)=诉扁=0.06mol,则n(C)=0.06mol.故答案为：

0.12mol,0.06mol

⑵因为m(A)=1.8g,M(A)=90g/mol,所以n(A)=4窗=/扁=0。201。1,所以N(C)嗽黑;

0.12mol90-12x3-1x6

=3,N(H)==6,则N(O)==3,所以该有机物的分子式为C3H6O3.故答案

0.02mol16

为:CJW

0

19.(1)、也+CH3coOHJ火+HO

N^CH,2

H

⑵苯胺

(3)A直形冷凝管

(4)有利于水蒸气储出，减少乙酸储出

(5)减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失(或防止趁热过滤时温度降低有部分乙酰苯胺析出而

造成损失)重结晶

(6)79.3%C

(1)

苯胺和冰醋酸生成乙酰苯胺，化学方程式为:

+比0。

(2)

苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气,

可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化。

(3)

小火加热回流lh,则a处使用的仪器为直形冷凝管，答案选A。

(4)

步骤I反应体系的温度控制在100℃〜105℃,水的沸点低于乙酸，目的是有利于水蒸气储

出，减少乙酸饿出。

(5)

步骤II中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸储水的目的是：减少趁热过滤时乙酰苯胺的损

失(或防止趁热过滤时温度降低有部分乙酰苯胺析出而造成损失)

;这种提纯乙酰苯胺的方法叫重结晶。

(6)

900骐m9.384_

9.2mL苯胺的物质的量为:mol,NHJCH3coOH

93g/mol93

A°93841

A+比0可知，理论上A的物质的量为：芸mol,则乙酰

N^CH,N^CH,93

HH

-10维----------xl00%=79.3%

苯胺的产率为：9384mol?135g/mo,

A.乙酰苯胺在温度高时，溶解度大，没有等充分冷却就开始过滤，使得产率偏低，实际值

低于理论值，A正确；

B.在抽滤时，有产物残留在烧杯壁，使得产率偏低，实际值低于理论值，B正确；

C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净，会使乙酰苯胺质量偏大，可能导致实际值高于于理论值,

C错误;

D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中，使得产率偏低，实际值低于理论值，D正确;

答案选C。

20.作溶剂，使反应物充分混合水浴加热分水器中水不再增加平衡压强，检验

固体产品是否堵塞导管牛角管防止D中液体倒吸入C中重结晶65.2%

V

有机物的制备原理为Y^—NHZ+C^CHOT22^

/+H2O,水浴

加热，蒸镭分离，结晶纯化，计算纯度。

(1)①反应物都是有机物，加入乙醇的作用是作溶剂，使反应物充分混合;

②需要准确控制反应温度为50℃,则应采用水浴加热的方式;对甲基苯胺(Y2^NHZ)

与苯甲醛(H0)在酸催化下生成对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱

八八.人/+H2O；当分水器中水不再增加时，说明反应结束；

UN

(2)①制备水蒸气的装置中压强较大，管a的作用为平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管；

仪器b的名称为牛角管；

②反应停止后，装置C内压强较小，若此时打开止水夹，D中液体倒吸入C中；

③晶体经重结晶后可进一步纯化；5.0m1苯甲醛的质量为m=1.0g/mlx5.0ml=5g,由关系式可

苯甲醛~对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱

得理论上制得产品的质量为106g195g,m=9.198g,产率为

5gm

^—x100%=65.2%。

9.198

21.(l)f,e接h,i接c或(d),d或(c)接a或(b)

(2)吸收生成的水蒸气，测定水的质量

(3)H2O2

(4)CHO2

⑸减小

(6)B

(7)需要在A后再连接1个A装置

实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO?和H2O的质量，来确定是否含氧及

C、H、。的个数比，求出最简式。因此生成Ch后必须除杂(主要是除H2O),A用来吸收

二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B