福建省泉州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学含答案

2022-2023学年度高一上学期泉州市高中教学质量监测

化学试卷

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2

分，13~18题，每小题3分，共42分）

1.生产、生活离不开化学。下列说法错误的是

A.碘酒可用于杀菌消毒B.NazO?可作呼吸面具的供氧剂

C.NaOH可用作食品干燥剂D.镁合金可用于制造飞机零部件

2.下列有关物质的说法正确的是

A.漂白粉和液氯均是混合物B.CuO和Fe2O3均是碱性氧化物

C.HC1和SCh均是电解质D.NH3•H2O和NaHCCh均是弱电解质

3.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是

A.氯气有毒，需实验室通风橱内制备氯气

B.切割金属钠时，左手捏住钠块，右手拿小刀切割

C.液澳应用少量的水液封并放在冷暗处保存

D.使用危险化学品应注意其分类标识,浓硫酸对应的标识是

4.有关CH3coOH及其组成元素的说法错误的是

A.中子数为8的碳原子可表示为：：C

B.CP的结构示意图：Qj8

C.：H、；H、：H互为同位素

D.CH38OH的电离方程式：CH3coOH.•CH3COO+H+

5.关于胶体说法错误的是

A.明风能净水，是因为形成胶体的胶粒具有吸附性

B.可以用过滤的方法除去Fe（OH）3胶体中残留的FeCh

C.可以利用丁达尔效应区分Fe（OH）3胶体和Na2s溶液

D.纳米SiCh颗粒（直径l~100nm）均匀分散到树脂中能形成胶体

6.下列关于钠的叙述中，错误的是

A.钠原子的最外层上只有1个电子B.金属钠是银白色金属，硬度很大

C.少量金属钠通常保存在煤油中D.利用钠的强还原性可制备金属钛

7.在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、H+、SO：、ClB.Ba2\Na\CO；、NO；

C.H+、Na\Cu2\NO；D.Na\OH,SO：、Mg2+

8.下列装置能达到实验目的是

选

A.B.C.D.

项

P水

J1）苯

ft

装碱石灰

置

\Na2c0?

a固体

目加热MgCb6H2O晶体制无除去SO2气体中的HC1配制0.10moM?Na2c。3

分离苯与水

的水MgCh气体溶液

A.AB.BC.CD.D

9.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.氧化镁与稀硫酸反应：O+2H=H2O

B.氯气与水反应：CI2+H2O海专2H++C1+C1O

C金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

A

+=2+

D.实验室制CL：MnO2+4H+4CrMn+2H2O+2Cl2f

10.下列说法正确的是

A.向某无色溶液滴加氯水后，再加入CCk下层呈紫红色，则原溶液中一定存在1-

B.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含Na+,无K+

D.加入稀盐酸酸化的BaCb溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有SO1

H.下列物质在给定条件下不能一步转化的是

A-Naf^Na2OB.sf^SCh

CC^^>COD.Cbf_>FeC13

12.用胆机(CuSO#5H2O)配制500mL0.100mol・L」CuS04溶液，下列说法正确是

A,配制该溶液需称取8.0g胆矶B.配制实验用的容量瓶需烘干

C.移液过程中，少量液体洒出，浓度偏小D,定容后摇匀，液面低于刻度线，浓度偏大

13.含元素确(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

H2

H2Te^-Te-^>H^eO3g>H6TeO6

[④

H2Te4Q,

A.反应①利用了H2Te的还原性B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性D.反应④发生了氧化还原反应

14.下列实验有关现象、分析或结论都正确的是

选

实验现象分析或结论

项

A新制氯水放置数天后颜色变浅氯化氢具有挥发性，酸性减弱

某溶液加入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊

B原溶液不存在NH：

试纸，试纸不变蓝

漂白粉与H2O、CO2反应生成HC1O,

C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力

HC1O分解

D常温下，将铁片浸入浓硫酸中，无明显现象常温下铁与浓硫酸不发生反应

A.AB.BC.CD.D

15.下列有关除杂的试剂或方法错误的是

选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法

A铜粉铁粉加入过量盐酸充分溶解、过滤

BC12HC1通过饱和食盐水后干燥

CNaHCCh溶液Na2cCh通入足量C02

DKNO3NaCl加入AgNCh溶液并过滤

A.AB.BC.CD.D

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L的H2O中所含原子数为1.5NA

B.17gOH-所含电子数目为9NA

C.常温常压下，16go2和03的混合气体中含有NA个原子

D.O.lmol-L-1的K2s04溶液中，K+的个数为0.2NA

17.如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO31+NH4Clo

则下列说法错误的是

A.气体A是NH3,气体B是CO?

B.步骤III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

A

C.步骤IV发生的反应为2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

D.该流程中产生的CO2可循环使用

18.用如图实验装置进行探究实验（b〜d均为浸有相应试液的棉花），下列说法错误的是

可抽动的铜丝d浓NaOH

A.上下移动a中铜丝可控制气体产生的量

B.由b处变红色证明SO2为酸性氧化物

C.由c处均褪色证明SO2具有漂白性

D.为确认产物有CuSC>4,可向a中加水，观察颜色

第II卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共有5小题，共58分）

19.目前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石一石膏法工艺。根据树状分类法，对工艺中所

涉及的部分物质进行分类，如图所示：

完成下列问题：

（1）“类别I”属于化合物（填“有机”或"无机”）.

（2）“类别0”中，属于酸式盐的是（填编号）。

（3）SO2通入足量NaOH溶液反应的离子方程式为。

（4）脱疏反应之一SO2+CaCO3=CaSO3+CCh,该反应氧化还原反应（填“属于”或“不属于”）；通入空

气将CaSCh浆液转化为石膏CaSO4-2H2O的化学方程式为。

（5）将SO2通入饱和H2s溶液中发生SCh+2H2s=3Sl+2H2。，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

,测得溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线如图所示（电导率是衡量电解质溶液导电能力大小

20.SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题：

（1）标准状况下16.0gSO2的体积为L,与molHzO中所含氧原子数相等。

（2）为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的

12+

lOOmLO.lOOOmobL-的酸性高锌酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO；+2H2O=5SO+2Mn+4H\

①该反应中被还原的元素是o

②100mL该酸性高铳酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为o

③若通入管道的废气样品为an?时，酸性高锌酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为

g・nr3（用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收）。

④实验需240mL0.500mol・LT的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、；

需用量筒量取密度为1.84g-cm-3,质量分数为98%的浓硫酸mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液

的浓度（填“偏高”、“偏低”或"不变”）。

21.氯及其化合物的“价一类''二维图如图所示，根据要求回答有关问题：

化合价

氧化物单质氧化物酸A物质类别

（1）A的物质类别为（填序号）。

a.氧化物b.碱c.盐d.酸

（2）B的化学式为,NaClO的电离方程式为。

（3）84消毒液（主要成分为NaClO）使用说明中特别提醒不可与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，同学

们对反应原理持不同意见：

①甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于反应。

②乙同学则认为发生氧化还原反应：NaC10+2HCI=NaCl+C12?+H20,该反应中HC1体现的性质是（填

序号）。

a.氧化性b.还原性c.酸性

③丙同学为验证乙同学的观点，设计如下实验：

向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后，将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口，试纸（填现象），

证明了乙同学的观点是正确的。

（4）二氧化氯（C1O2）现已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂。

①QCh中C1的化合价为o

②C1O2对酸性污水中的MM+也有明显的去除效果，配平以下方程式：o

2++

C1O2+Mn+H2O=MnO2l+C1+H

(5)从“价一类”二维角度，写出一个实现“Cb-NaCl”的化学方程式：。

22.海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是海水综合利用的示意图:

精制，通电

粗盐饱和食盐水Cl2

海水滤液胃叫水)|操作③粗澳悭叫高纯溪

操作①H(BL)Br?(J

加石灰乳

操作②---------：加盐酸------------------1操作④|--------

LMg(OH),MgCl,6H,O—.MgCk-*Mg+Cl?

---------------lu.蒸发结晶I-------------------------------------------

(1)实验室进行实验操作①中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、o

(2)除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、SO：、Ca2+),加入的药品顺序不合理的是(填序号)。

a.NaOH—BaCL—Na2co3一盐酸

b.Na2cCh—NaOH—BaCb-盐酸

c.BaCL—NaOH—Na2co3T盐酸

(3)电解饱和食盐水的化学方程式为。

(4)“滤液(Br)”中通CL,反应的离子方程式为。

(5)操作③是“鼓入热空气”，利用了澳单质的性。

(6)“精制”过程中，包含萃取、、蒸储等操作。

(7)Mg(0H)2和盐酸反应的离子方程式；海水中c(Mg2+尸0.05moH/,取10L海水实验，操作④

中产生标准状况下8.96LC12,则镁元素的提取率为%。

23.某研究小组用为探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质，进行如下实验。

已知：碳酸钠固体久置空气中会吸收水，生成Na2c03•7H2O和Na2cCh-10H2O等。

【任务一】初识碳酸钠与碳酸氢钠

实验现象

步

实验操作

骤

Na2CO3NaHCO3

分别加5mL蒸储水

5',/

一段时间后，恢复到室温，全一段时间后，恢复到室温，部分

①

部溶解，得到透明溶液溶解，试管底部有固体残余

1.0gNa2cO31.0gNaHCO3

②取①的溶液，分别滴加2漓酚酰溶液变红色溶液变浅红色

溶液

另取①的溶液，分别滴加2滴稀

③无明显现象产生少量气泡

盐酸

（1）实验①得出结论：室温下，Na2c03的溶解度.NaHCCh（填或"〈"）。

（2）实验②无法得出相同条件下两种溶液碱性强弱的结论，理由是

（3）实验③中碳酸钠溶液无明显现象，原因是.（用离子方程式表示）。

【任务二】再探碳酸钠与碳酸氢钠

步骤实验操作实验数据（传感器测得）

温度/℃

目的：探究溶解过程温度变化NacQ

302

1.0gNaHCO

1.OgNa2c。3320

④

lOmL]

10NaHCQ

蒸,水一M

B050100时间/s

目的：测量实验过程中pH的变化pH

Na2c。3

蒸馈水

10

⑤

NaHCO3

0510

加入试剂的体积/mL

（4）实验④中，Na2cCh的溶解属于..过程（填“吸热”或“放热”）。

（5）实验⑤中，滴加NaHCCh溶液，pH下降幅度较大的理由是.

【任务三】探究碳酸钠马碳酸氢钠热稳定性

无水硫酸铜

清石灰水

C

观察到的实验现象如表所示:

编号药品装置B装置C

久置碳酸钠白色变蓝色开始断断续续产生气泡，一段时间后，没有气泡，溶液保持澄清

⑦碳酸氢钠白色变蓝色开始断断续续产生气泡，一段时间后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：

(6)实验⑥，无水硫酸铜变蓝的原因是o

(7)上述实验开始时均断断续续产生气泡的原因是o

(8)实验结论为热稳定性：Na2cChNaHCCh(填或J")。

2022-2023学年度上学期泉州市高中教学质量监测

高一化学

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2

分，13~18题，每小题3分，共42分）

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

[11题答