福建省龙岩市2023届高三下学期三月教学质量检测化学试卷（含答案）

福建省龙岩市2023届高三下学期三月教学质量检测化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是（）

A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物

B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂

C.84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间

D.汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造

2、布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行

如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是（）

布洛芬布洛芬修饰分子

A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子

B.lmol布洛芬分子最多可与4molH2反应

C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面

D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子

3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成[YXJ+,W的

价电子排布式为（n+l）s"（n+l）p<"2）,z、W同主族且能构成下图所示的阴离子

（Rm-）o以下说法正确的是（）

+

A.[YX4]中不存在配位键B.R，”有很好的热稳定性

C.电负性Y>Z>W>XD.m=2

4、测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍，②用烧碱固体

配制100mL浓度约为O.lmoLLT的溶液，③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶

液，④用移液管取20.00mL待测液，⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中

的操作及选用仪器正确的是（）

A.步骤①B.步骤②C.步骤③D.步骤⑤

A.AB.BC.CD.D

5、NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LC%通入足量H2*0中，下列说法正确

的是（）

A.该反应中转移电子数为0.1NA

3。281^80中含中子数为0.1双八

C.所得溶液中ci-和0出。一总数为01"八

D.5.45gHCl,8O中含H-C1键数为0.1义

6、利用CU易溶于CCL的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型

+

氯流电池。放电时电极a的反应为：Na3Ti2（PO4）,-2e-~NaTi2（PO4）3+2Nao下

A.放电时NaCl溶液的pH不变

B.充电时NaCl溶液的浓度减小

C.充电时电极b反应为：Cl2+2e--2CF

D.电极a增重46g时,设备内生成0.1molCl?

7、CO?加氢制备CH&的一种催化机理如图（活化的微粒用*标注），下列说法中正确

的是（）

A.CO；的能量高于CO?

B.Ni-凡的形成增大了H-H键能

C.Ni、La2O3和La202co是CO2加氢反应的催化剂

D.制备CH4的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成

8、下列反应的原理及对应的方程式均正确的是()

△

A.实验室制备NO:4NH3+5O2催花剂4NO+6H.O

2+

B.漂门液用于烟气脱硫：Ca+2C1O-+SO2+H2O—CaSO,+2HC10

3+

C.泡沫灭火器反应原理：3CO^+2A1+3H2O—2A1(OH)3；+3CO2T

D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H5O+CO2+H2O—>C6H5OH+HCO；

9、锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe?。,还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流

程如图所示。

笔均<上

2ZnO过■ZnS

锌蜡砂一TJ酸L浸卜》|净,化I卜》|净1化［赢］-A锌

▼j

沉淀沉淀

下列说法错误的是()

+2+3+

A.“酸浸”中ZnFe2C)4发生的反应为：ZnFe2O4+8H-Zn+2Fe+4H2O

B.可用ZnS除去溶液中的CM,的依据是K.P(ZnS)>/(CuS)

C.为提高生产效率，“酸浸”“净化I净化H”的反应温度越高越好

D.“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的HzO?

10、按如图1装置，常温下分别向25mL0.3moi【-Na2c。3溶液和

25mL0.3moi.L-NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol.厂的稀盐酸，测得压强随盐酸体积

的变化曲线如图2所示，已知:碳酸凡，=4.3x10-7；（2=5.6x10。下列说法正确的

A.X为Na2c0、溶液的反应曲线

B.a点溶液中c（H+）的数量级为10小

C.a到c点之间的离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HCO；）＞{CO；）＞{OH一）＞c（H＞）

D.水的电离程度：c＜a＜b

二、填空题

11、磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含ALO：、Fe2OrSiO2

和少量的FeSZ等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如下：

FcS,

O,（NH4）,SO4,"

注液主要成分,NHJHSO”品体一FC,OLI反应内卜＞

NH4AI(SO4)2...Z厂'

NHeFctSO’L、NHJKSO//体-»AI必SO,

r体।气体II源清।

已知：不同温度下，NH,FelSOj和NH4Al（SOJ的溶解度（g/lOOgH。）如下表:

温度/℃0203040100

NH4Fe(SO4)270.675.478.381.0102.1

3.15.07.710.926.7

NH4AI(SO4)2

（1）气体I的成分中除氧气外，还有;

（2）写出“焙烧H”中Fez。,发生的化学反应方程式

（3）写出滤渣I主要成分的一种用途______；

（4）从滤液中获得NH4Al（SOJ的操作是;

（5）“反应III”在隔绝空气条件下进行，参与反应的“（FeS2）：“（Fe2O3）=

（6）该工业流程中有多种气体产生，将它们综合利用可合成流程中的某种反应物，该

合成总反应的化学方程式为;

（7）为测定ALO3产品的纯度（ALO,的质量分数），称量mg样品溶解于足量稀硫

酸,配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液，加入cgollTEDTA标准溶液VgL,

调节溶液pH并煮沸，冷却后用c.mol.L'CuSO.标准溶液滴定过量的EDTA至终点，

消耗CuSO4标准溶液V2mL（已知"+、c/+与EDTA反应的化学计量比均为1：

1）o则制得的A%。,的纯度为（用代数式表示）。

12、邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过下图1装置（夹持仪器已

略去），以邻硝基茉醇为原料，利用两相反应体系（图2）实现邻硝基苯甲醛的选择

性氧化合成。已知部分物质的性质如下表所示。

物质£TEMPO—COOH

微溶于水，易溶难溶于水，易溶易溶水，难溶于

溶解性

于CH2cU于CH2cUCH2cU

熔点/℃7043—

沸点/℃270153—

」一11♦NallSOj=（易溶于水）

性质

SOjNa

实验步骤如下：

I.向三颈瓶中依次加入1.53g（lOmmol）邻硝基茉醇，10.0mL二氯甲烷（沸点

39.8℃）和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入l.OmLTEMPO—COOH水溶液

（做催化剂）和13.0mL饱和NaHCCX,溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下，滴力口13.0mL

（足量）10%NaC10水溶液后，继续反应40min。

H.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃

取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到

粗品。

HI.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加I入10.0mL饱和NaHSOs溶液，充分作用后，

分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH至U10,浅黄色固体析出完

全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。

（1）控制反应温度为15C的方法是；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端

玻璃塞打开，目的是;

（2）合成产品的化学方程式为；

（3）配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是（填写仪器名称）；

（4）相比于单相反应体系，利用两相反应体系可以大幅减少副产物的量，原因是

;该副产物主要成分是o

（5）步骤II中除去并回收二氯甲烷的实验方法是；

（6）若用一定浓度盐酸代替“步骤IH”中的5%氢氧化钠溶液调节pH,（填

“能”或“不能”）析出大量产品，原因是o

（7）本实验产率为（计算结果保留3位有效数字）。

13、有效去除大气中的SO?、H2s以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

（1）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO〉其反应过程分三步完成（Cat表示

催化剂，[]表示空穴）：

i,Cat[]+SO2=^=Cat[OJ+SO

ii,Cat[]+SO^=Cat[OJ+S

iii....

①写出第iii步反应方程式：；

②在500C条件下（硫的沸点445℃）,将0.05mol混合气体（CO体积分数0.1%,

SO2体积分数为0.05%,其余为N?）通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反

应，lOOmin时测得CO体积分数0.01%。

i.lOOmin时SO?去除率为；

ii.0〜lOOmin内CO平均反应速率v(CO)=；

③已知脱硫总反应的AW>O,其他条件相同时，以Y-ALO,作为催化剂，反应相同的

时间，so?的去除率随反应温度的变化如图2所示。当温度高于500℃,SO?去除率降

低的原因是；

200300400500600

图2

(2)工业上可用克劳斯法处理H2s废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能

量变化如图所示。

f相对催■/kJ•tnot-1

-Ml

皮皮历程

图1克劳司法脱破的反应历程与能■变化图

①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为;

②在一定温度、285kPa反应条件下，将〃(H2S):〃(C)2)=2：11混合气进行下列反应：

1.2H2s(g)+3C>2(g)成珍2SO2(g)+2H2O(g)

II.2SO2(g)+4H2S(g)<93S2(g)+4H2O(g)

测得平衡时混合气体中S?与SO?的分压相等，且H2s平衡转化率为45%,此时

P(S?)=；反应I的平衡常数Kp=(列出数字运算表达式即可)。

14、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图所示)。

键长：0.2224nm

键长：0.2244nm

①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有种；

②下列说法错误的是（填字母）；

A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同

B.黑磷与石墨都属于混合型晶体

C.黑磷中P原子的杂化方式为sp3

D.黑磷分子中存在大兀键；易导电

（2）LiPR、LiAsR等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，U+沿聚

乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如下图所示（图中阴离子未画出）。

①Li+迁移过程发生______（填“物理”或“化学”）变化；

②相同条件下，使用（填“LiPR”或“LiAsR"）作电极材料时，Li迁移速率

较快，原因是;

（3）PCL是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液

体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCL熔融时的电离方程式；

②若晶胞参数为anm,则晶体的密度为g-cm^（列出计算式）。

15、物质J是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A是一种取代竣酸，其名称是；

(2)D中官能团名称为；

(3)反应②为取代反应且X属于一漠代烧，X的结构简式为；

(4)G-H的化学反应方程式为；

(5)Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分异构体中，同时满足下列条件的

总数为种。

①苯环上有三个取代基

②ImolY的同分异构体最多能与4molNaOH反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

参考答案

I、答案：c

解析：A.棉衬衫主要原料是纤维素，丝质衣服主要原料为蛋白质，纤维素、蛋白质均

为高分子化合物，故A说法正确；B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，且也

能与酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂，故B说法正确；

C.84消毒液有效成分是NaClO,洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合可以生成有毒的

氯气，因此两溶液不能混合使用，故C说法错误；D.镁合金具有密度小，强度高、散

热好、消震性好等特点，可以制作汽车轮毂，故D说法正确；答案为C。

2、答案：D

解析：A.根据手性碳原子的定义，布洛芬修饰分子：故A错

误；B.布洛芬中能与氢气发生反应的是苯环，Imol布洛芬中含有Imol苯环，因此最

多与3mol氢气发生加成反应，故B错误；C.布洛芬修饰分子中有sp3杂化的碳原子，

O

如0cHb"，圈中的碳原子与所连碳原子不在同一平面上，故C错

、CH,

误；D.布洛芬修饰分子中含有酯基，胃酸主要成分是盐酸，布洛芬修饰分子在酸性条

件下水解成布洛芬，故D正确。

3、答案：D

解析：A.NH；中存在配位键，故A错误；B.根据结构，Sq：中存在过氧键“-O-O-

”，过氧键易断裂，因此该离子的热稳定性较差，故B错误；C.根据上述分析，X为

H,Y为N,Z为O,W为S,同周期从左向右非金属性增强，0的非金属性强于N,

因此0的电负性大于N,故C错误；D.该阴离子为SQj,m=2,故D正确；答案为

Do

4、答案：B

解析：A.步骤①：将食醋精确稀释到原来的10倍，应是配制一定物质的量浓度的溶

液，因此需要用到仪器是容量瓶等，故A错误；B.因为需要标定，因此步骤②是粗配

溶液，0.4gNaOH的物质的量为O.lmol,100mL蒸储水约为0.1L,则浓度约为

0.1mol/L,故B正确；C.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，滴定终点显碱性，应用酚

醐作指示剂，故C错误；D.步骤⑤是用NaOH溶液进行滴定，滴定管的刻度从上到下

逐渐增大，而图中仪器刻度从上到下逐渐减小，故D错误；

5、答案：B

解析：

6、答案：C

+

解析：A.放电时电极a的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e~—NaTi2(PO41+2Na,电极

b的反应为Cl?+2e--2CE,NaCl溶液浓度变大，pH不变，故A正确；B.充电时，

电极a电极反应为NaTi2(P。4)3+2Na++2e一一Na3Ti2(PO4)3,电极b电极反应为

2CK-2e--C12T,故充电时NaCl溶液的浓度减小，故B正确；C.充电时电极b反

应为：2Cr-2e--CI2T,故C错误；D.电极a增重4.6g时，应为充电过程，电极a

电极反应为NaTizlPOj+ZNa，+2e=^Na3Ti2(PO4)3,4.6gNa*物质的量为0.2mol,

转移电子0.2mol,此时电极b发生反应为2c「-2e--Cl?T,根据两电极转移电子

数相同，可知设备内生成O.lmolCl?,故D正确。

7、答案：A

解析：A.CO；为活化微粒，活化分子比普通分子的能量高，因此CO；的能量高于

co2,故A正确；B.Ni-凡的形成有利于氢气分子解离为氢原子，因此Ni-H?的形

成消弱了H-H键能，故B错误；C.Ni、LazO：是二氧化碳加氢反应的催化剂，

La202co3是中间产物，故C错误;D.制备甲烷过程中,断键有“C=O”、“H-H”，

形成的键有“C-H”、“0-H”，没有非极性键的形成，故D错误；答案为A。

8、答案：D

解析：A.实验室制备NO,常用Cu和稀硝酸的反应:

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2N0T+4H2O,故A错误；B.CaSC^中S显+4价，以还

原性为主，HC10具有强氧化性，能将Cas。?氧化成CaSOq,故B错误；C.泡沫灭火

器是用他岱。4)3和NaHCC>3发生双水解反应，即

3+

AI+HCO3—A1(OH)3+co2T,故c错误；D.利用酸性强的制取酸性弱的，发生

C6H5O-+CO2+H2O->C6H5OH+HCO；,说明苯酚的酸性弱于碳酸，故D正确；

答案为D。

9、答案：C

解析：A.ZnFe?。」写成ZnO-FezOs，ZnO和Fe2()3与酸反应生成Zn?*、Fe3+,因此

++2+3+

ZnFe2O4与H反应的方程式为ZnFe2O4+8H—Zn+2Fe+4H2O,故A说法正

确；B.净化n的目的是将Ci?+以CuS形式沉淀出，发生ZnS+Cu2+—CuS+Zn”,根

据溶度积的规律，推出KSp(ZnS)>K£CuS),故B说法正确；C.过氧化氢受热易分

解，温度过高，使过氧化氢分解，造成原料浪费，因此不是反应温度越高越好，故C

说法错误；D.净化H得到溶质主要为ZnSO4,电解硫酸锌，阴极电极反应式为

Zn2++2e--Zn,阳极反应式为2H?O-4e-=O2f+4T,氧气具有强氧化性，能

将Fe2+氧化成Fe3+,因此氧气可以替换过氧化氢，故D说法正确；故答案为C。

10、答案：C

解析：A.根据上述分析，曲线X为碳酸氢钠溶液反应曲线，曲线Y为碳酸钠溶液反应

的曲线，故A错误；B.25mL0.3mol/L碳酸钠与12.5mL0.3mol/L盐酸反应，反应后溶

液中的溶质有NaHCOs和Na2cO,，且物质的量相等，推出C(CO；卜c(HCO；),利用

电离平衡常数Ka2=c(H+b5.6xl(r"mol/L,a点溶液中H+的数量级为10-1，故B错

误；C.a点溶质为NaHCO：和Na2co3，且物质的量相等，c点加入25mL0.3moi/L盐

酸，溶质为NaHCOs，溶液显碱性，因此a到c点之间的离子浓度大小顺序是

c(Na+)>c(HCO；)>c(COl-)>c(OH-)>c(H+),故C正确；D.a点溶质为NaHCO,和

Na2co3,c点溶质为NaHCOs，b点溶质为NaCl,HCO：、CO：发生水解，促进水的

电离，NaCl对水的电离无影响，b点水的电离程度最小，故D错误；

答案为C。

11、答案：(1)S02

(2)Fe2O3+4(NH4),SO4=2NH4Fe(SO4),+6NH3T+3H2O

(3)制玻璃、光导纤维等合理答案

(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

(5)1:16

(6)4NH3+O2+2SO2+2H2O-2(NH4)2SO4^2NH3+SO3+H2O—(NH4),SO4

(7)255(C]V|-c2V2)xl()-3/mxlOO%

解析：

12、答案：(1)冷水浴；平衡内外压强，使漏斗内液体顺利流下

l

(2)("+NaClO>Q^"°+H2°+NaC1

(3)烧杯、玻璃棒

(4)生成的邻硝基苯甲醛被萃取到有机相，避免被NaClO进一步氧化；邻硝基苯甲

酸(或写结构简式)

(5)蒸储

(6)能；浓盐酸会与NaHSO、溶液反应，使平衡逆向移动，析出产品

(7)86.1%

解析：

-7

13、答案：(1)①Cat[O]+CO^Cat[]+C02；90%；4.5xIOmolmin-';当

温度高于500℃时，催化剂失去活性

(2)2HS(g)+O(g)—S(g)+2HO(g)=-409.4kJmo「；30kPa；｝鬻3

2222

(或其他合理答案)

解析：

14、答案：（1）2；D

（2）化学；LiAsR；LiAsR中阴离子半径大，晶格能更小，离子键容易断裂，有利于

LT迁移

417xIf）21

（3）2PCh海诊PCI：+PC1；；--

解析：（1）①同周期从左向右第一电离能增大的趋势，包括稀有气体，但IIA>IHA