福建省龙岩市2022届高三第三次教学质量检测化学试题及答案

龙岩市2022年高中毕业班第三次教学质量检测

化学试题

（考试时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlN14O16Mg24C135.5Fe56Ni59

第I卷供10小题，共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是

A.薪柴之灰可做钾肥B.取碱浇衣存在水解反应

C.碱浣衣与肥皂浣衣原理不同D.上述过程涉及溶解、过滤、蒸储操作

2.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法错误的是

A.X能被KMnO4溶液氧化B.ImolY最多能与4molNaOH反应

C.Z中环上的氧原子的杂化方式为sp2D.X、Y、Z均能发生加成、取代反应

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20gD2i6。含中子数目为8NA

B.44gCO2和足量Na?。？反应，转移电子数为NA

C.常温下，lLpH=l的H2s。4溶液中氧原子数为2NA

D.标况下，22.4LCU溶于水所得溶液中，C1、Cl\HC1O和CIO微粒总数为2NA

4.磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:

|-^PH3

白磷"°NaOH溶液广PH3

fNaH2P。2溶液稀H2，°4AH3PC)2

L>H3PO4

下列说法错误的是

A.NaH2P。2既能与酸反应又能与碱反应

B.流程中有两处涉及氧化还原反应

C.该过程需要在无氧条件下进行

D.分解反应生成H3P。4和PH,的物质的量之比为1：1

5.下列有关离子方程式的书写正确的是

2+3+

A.向Feb溶液滴入少量B32Fe+Br2=2Fe+2Br-

3+

B.泡沫灭火器的反应原理：Al+3HCO3=AI(OH)3^+3CO2T

+2+

C.Zn溶于过量的浓硝酸：3Zn+8H+2NO'=3Zn+2NOT+4H2O

D.同浓度同体积的NHaHSOa溶液与NaOH溶液混合：NH^+OH=NH?.H2O

6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

BCD

蒸发结晶获得

用于除去气体中

验证非金属性：S>C>Si实验室制乙烯晶体

的杂质

FeSO4-7H2O

A.AB.BC.CD.D

7.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外

层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下

列说法正确的是

A.W位于第2周期IVA族B.原子半径：Z>X>Y

C.元素电负性:Y>Z>XD.最高化合价：Y>Z>W

8.如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO2制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极,

下列说法正确的是

A.B为正极

B.若A极产生2gH2,则B极产生16go2

C.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极

D.A极上CO2参与的反应为：3co2+18H++18e=CH3cH(OH)CH3+5H2。

9.在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中……为副反应)。下列说法正确的是

CH3cHON2O

A.FeO\N2均为反应中间体

B.X既含极性共价键也含非极性共价键

C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应

D.每生成ImolCH3cHO,消耗的N,0大于2mol

10.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H?A、HA-或A”)

与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A.c点溶液中c(Na+)>3c(A2')

B.整个过程中［C(H2A)+C(HA-)+C(A2>保持不变

C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8

D.b点对应溶液的pH为3.05

第n卷(非选择题，包括5题，共60分)

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.下图是一种处理废锌镒干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有

MnOOH、ZnCL、NH4CI.C及有机物等糊状填充物。

回答下列问题:

(1)“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有:(写一条即可)

(2)将“滤渣1”灼烧有MnO,生成，产生MnO2的化学方程式为

(3)“氧化”过程中，还原产物是

(4)“滤渣2”主要成分是:

(5)“调pH”时，应控制溶液pH的范围是；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L,

1717

忽略滴加H?。？、氨水后溶液的体积变化；KsplZn(OH)2]-10,KsPlFe(OH)2]=10,

383

KsP[Fe(OH)3]=10--)

(6)写出“沉锌”的离子方程式________；

(7)测定NH4cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解,

再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消

耗标准溶液的平均体积为18.50mL,则样品中氮元素的质量分数为。

++

[己知：4NH；+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H20；(CH2)6N4H+3H+4OH=(CH2)6N4+4H2O]

12.某化学实验小组探究SO?与FeCl3溶液的反应。

实验一：用如图所示实验装置制备S0”并将足量SO?通入FeCL溶液中，溶液迅速变为血红色；

停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

(I)制备SO2的化学反应方程式为;

(2)仪器a的名称为,按图示装好药品后，打开K之前的操作是。

(3)某同学取适量酸性KMnC)4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液紫色褪去，据此推断血

红色溶液中含有Fe2+。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。

实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表:

实验序

假设实验内容结论

号

取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又

①与溶液中c(H+)有关假设不成立

变为黄色

与c(H2sCh)或c(SO2)W1溶液中，滴入lmol/LNaHSO3溶液，溶液呈血

②假设不成立

关红色，再逐滴滴入HC1溶液，出现xxx现象

与c(HSOj)或c(SO：)在FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，立即变为血

③

有关红色。

(4)实验①中，Y是(填化学式)；实验②中现象是；实验③的结论是

(5)为了进一步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：

在0.5mLlmol/L的FeCb溶液中，加入浓度相同的Na2sCh溶液VgL,NaHSCh溶液V2mL并混合

V,

均匀，改变Vi、V?的值并维持VI+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与「厂的关系

*1+*2

①维持VI+V2=4.0的目的是。

②该实验得出的结论是。

I3.CO2—CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为：CO2(g)+CH4(g)U

2CO(g)+2H2(g)AH,反应体系还涉及以下副反应：

i.CH4(g)^C(s)+2H2(g)AWi=+75.0kJ/mol

ii.CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)△口=+4l.OkJ/mol

iii.CO(g)+H2(g)#C(s)+H2O(g)A//3=-l3l.OkJ/mol

(1)主反应的△//=kJ/moL

(2)我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在Pt—Ni或Sn—Ni合金催化下，先发生

甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。

1

!

・>

。

而

混

玄

娈

不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量的关系

①该历程中最大能垒E(正)=eV/mol；

②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变

化如图所示：

500550600650700

温度/℃

B是合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因

(3)在1L恒容密闭容器中通入Imollh及一定量CO,反应iii中CO的平衡转化率随〃(CO)及温度

变化如图:

90F--------------------------------

80-D(l,75)

70.A(0.5,66.7),

50；C(1.45)

40-111

00.5I1.5

n(CO)/mol

①A、B两点对应CO正反应速率”(A)iMB)(填或“>"，下同)，B和C两点对应的

反应温度TBTc.

②已知反应速率叫E斗正X(CO)X(H2),v逆必逆MH2O),人为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达

到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，

=_______0(用含々或和k逆的式子表示)

v逆

14.最近，妖“保”横行，价格飙涨。银是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用

广泛。回答下列问题：

(1)基态Ni原子核外电子运动状态有种；Ni的熔点明显高于Ca,其原因是

(2)Ni—NTA—Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly—His标记的重组蛋白。

Ni(ll)—NTA的结构简式如图所示。

①与Ni2+配位的原子形成的空间构型为。

②配体N(CH2COO)3中4种元素的Ii从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

③已知N……Ni存在大无键，其结构中氮原子的杂化方式为。

(3)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiQ晶体晶胞结构NaCl型，由于晶体缺陷，部分Ni?+

(4)银掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg/cm3,设M为阿伏

加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为cm(列出计算表达式)。

亭F

15.以下是合成有机化合物X的一种路线(部分反应条件或试剂略去)。

OHO

oHo

A_B—

(C7H8)(C7H7NO2)N02CU/AOHN02

EJH0

X

0q?H?

己知：R.-CHO+「口乂口'R.-CHCHCR,

R2-CH2-C-R3卜

请回答下列问题：

(1)B的名称是_______。

(2)由A制备B所用试剂为_______。

(3)若D-E是在碱性水溶液中进行，则B-D反应类型为_______。

(4)E中的官能团名称为______o

(5)J在一定条件下自身分子间发生反应，生成化合物X、乙酸和水，生成物中乙酸和X的物质

的量比是_______。

(6)G-J的化学方程式是______。

（7）写出同时符合下列条件的E同分异构体的结构简式______（写2和）

①能使FeCb溶液显紫色

②能发生水解

③苯环上有三个取代基且只有两