天津市南开区高三一模化学试题

2022-2023学年度第二学期高三年级质量监测(一)化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-561.化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.胶体无色、透明，能发生丁达尔效应D.碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙醚的结构简式：B.HClO的电子式：C.质子数为17、中子数为20的氯原子：D.的空间结构：V形3.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe5.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为。下列说法不正确的是XYZWA.离子半径： B.还原性：C.酸性： D.氢化物稳定性：6.联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：下列说法不正确的是A.分子的共价键只有键B.具有还原性，在一定条件下可被氧化C.②中反应产物是而不是，说明相对较稳定D.③中发生反应：7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂A蒸馏水、碱石灰B盐酸、溶液、二氧化碳C溶液、溶液、盐酸D酸性溶液A.A B.B C.C D.D8.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg9.向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.溶液的起始浓度为B.在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小C.对应溶液中均存在：D.由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应10.已知：现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：容器1容器2容器3反应温度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡浓度平衡转化率平衡常数下列各项关系不正确的是A. B.C. D.11.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：下列说法正确的是A.该反应的原子利用率为100%B.化合物M含有一个手性碳原子C.化合物N的分子式为：D.化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色12.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极B.充电时，阴极反应：C.有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键D.合成有机高聚物的单体：第Ⅱ卷注意事项1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为_____。（2）Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，Ti元素在周期表中的位置是____。（3）(氨硼烷)具有很高储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是______。②键角：_____(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。（4）Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。14.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。提示：①②回答下列问题：（1）D中官能团的名称是___________。（2）E的化学名称是___________。（3）在上述转化过程中，反应B→C反应类型是___________，目的是___________。（4）C的结构简式为___________。（5）反应A→B的化学方程式为___________。（6）阿司匹林(乙酰水杨酸)是以水杨酸和乙酸酐()为原料合成的，写出该反应的化学方程式：___________。（7）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。（8）请设计合理方案从合成，写出合成路线流程图：___________。合成路线流程图示例：15.(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为___________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是___________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________。②向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用c溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。16.汽车尾气中的生成和消除是科学家研究的重要课题。回答下列问题：（1）工业上通常用溶质质量分数为15%溶液(密度为)作为的吸收剂，该溶液物质的量浓度为___________。（2）汽车发动机工作时会引发，其能量变化如图。则NO中氮氧键键能是___________。（3）用可消除NO污染，反应原理为：，以分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。①曲线a对应的___________。②曲线c中NO的起始浓度为，从A点到B点经过，该时间段内NO的脱除速率为___________。③由图可知