安徽省宣城市高三下学期第二次调研测试理科综合化学试题2

宣城市2023届高三年级第二次调研测试理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.考试结束时，务必将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：O16；Na23；S32；Ba137。第I卷选择题(共126分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”习主席如是说。下列与之相关的说法错误的是A.合成布料涤纶()的单体有两种B.合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨选择较高温度是为了提高产率C.建筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料D.青蒿素是治疗疟疾的药物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作2.阿斯巴甜(M)比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是A.M中含有两种含氮官能团B.M的分子式为：C14H16O5N2C.1molM最多与2molNaOH反应D.M与蔗糖为同系物3.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是①②③④A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键B.装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率4.物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是A.A分子是乙烷B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YC.T分子所有原子共平面D.M的化学式为X2Y75.Monsanto法生产醋酸，近来逐渐受到重视，其过程如下：下列有关说法正确的是A.①的化学式为[Rh(CO)2I2]-，其中心原子铑为+3价B.②中碳氧键键长与CO中碳氧键键长相同C.由⑤生成CH3COOH的反应为消去反应D.总反应为：CH3OH+COCH3COOH6.甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K+通过。下列有关说法错误的是A.物质A是H2SO4B.K+经过半透膜自a极向b极迁移C.a极电极半反应为：HCOO-+2e-+2OH-=+H2OD.Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用7.常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、、或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是A.I代表与pH的关系曲线B.时，c(Ca2+)=2.8×10mol·L-1C.2pH(b)=pH(a)+pH(c)D.H2CO3的二级电离常数为10第II卷非选择题(共174分)注意事项：须用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：8.无水Na2SO3广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水Na2SO3纯度的测定方法有多种：I.固体质量分析法取固体样品mg于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得固体ng，计算Na2SO3纯度为100%（1）检验沉淀是否洗净的方法是_______。II.气体体积分析法①按照上图(夹持装置已略)组装好装置并检验气密性备用，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；②……，读数体积为V1mL；③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应；④……，读数体积为V2mL(已知V2<V1)（2）在②、④两步读数之前必要的操作是_______。（3）相比分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是_______。A.可以起到冷凝回流的作用B.方便检验装置的气密性C.使漏斗中液体顺利流下D.减小加入液体体积对测量气体体积的误差（4）若该实验条件为标准状况，则Na2SO3纯度为_______(用含V1、V2、m的式子表达)。III.滴定法①称取样品于锥形瓶中，加入0.50mol·L-1酸性KMnO4溶液，塞紧塞子，振荡让其充分反应；②过量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；③重复①、②两组实验三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液。（5）第②步中发生的离子反应方程式为_______。（6）该样品的纯度为_______。（7）I中所测的纯度明显大于III，分析可能的原因是_______。9.高纯氧化铁(Fe2O3)是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。以窑尾灰为原料制造高纯氧化铁工艺流程图如下(已知窑尾灰的主要成分为Fe、C、FeO、Fe2O3、CaO、Al2O3、MgO、SiO2)当c(Mn+)≤10-5mol·L-1时，认定沉淀完全；25℃时，各物质的溶度积常数如下：物质CaSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3CaF2MgF2Ksp9.0×10-68.0×10-164.0×10-381.0×105.0×10-97.5×10-11据此回答下列问题：（1）滤渣1主要成分为_______；证明滤液1中含有Fe2+的试剂可以是_______。（2）“还原”过程加铁粉的目的是_______。（3）若滤液2中c(Fe2+)=2mol·L-1则“调pH”范围是_______(lg2≈0.3)。（4）若滤渣3中既有CaF2又有MgF2，则滤液4中=_______(化最简整数比)。（5）写出“沉淀”过程中的离子反应方程式：_______。（6）“灼烧”过程中的化学方程式为：_______。10.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2综合利用是研究热点之一。（1）以CO2为原料可制取甲醇。已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)⇌CH3OH(g)ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)⇌H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1则反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。（2）利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)ΔH12(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2OΔH2=+41kJ·mol-1一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO2转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=×100%]随温度变化如图甲所示：①由图可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为_______。③某条件下，达到平衡时CO2转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为_______；反应II的平衡常数Kp=_______(列出算式即可)。（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。11.贝诺酯(J)是治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）的酸性远强于CH3CH2OH，原因是_______。（2）C的名称为_______。（3）从A-G经历④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是_______。（4）已知CO的Lewis结构式为：，形式电荷代表“借出”一个价电子，而形式电荷代表“借入”一个价电子，据此写出第⑤步反应中HNO