元素 名师获奖

课题3元素完成下表，回答相关问题：小结：碳12、碳13和碳14原子都含有6个质子，我们可将这三种原子归为一类，将它们统称为碳元素。原子名称质子数中子数电子数相对原子质量61276614碳12、碳13和碳14原子是不是同种原子？为什么？上表中的三种原子在构成上有何特点？碳12碳13碳146686613不是同种原子，因为它们原子的构成不同。各原子所含的质子数相同，但中子数不同。一、元素1、定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。注意：质子数相同而中子数不同的原子属同种元素，如碳12和碳13原子都属碳元素；质子数相同而电子数不同的原子也属同种元素，如氧原子和氧离子都属氧元素；原子所含质子数不同，所属元素的种类也不同(如碳原子和氢原子)，因此元素的种类由其原子的质子数决定。分析讨论：在下列化学反应中：硫+氧气二氧化硫点燃（S）（O2）（SO2）

反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？过氧化氢水+氧气二氧化锰(H2O2)(H2O)(O2)结论：在化学变化中，物质种类和分子种类都发生了改变，原子种类和元素种类不变。2、元素在自然界中的存在及含量①在地壳中含量：氧(O)>硅(Si)>铝(Al)>铁(Fe)②在空气中含量：氮(N)>氧(O)③在生物体中含量最多的元素是氧（O）3、元素与原子的区别和联系元素原子区分适用范围不同)例如(H2O)联系只讲种类，不讲个数。既讲种类，又讲个数。

用于描述物质的宏观组成；

用于描述分子的微观构成；

水由氢元素和氧元素组成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

元素是一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。练习：判断下列有关二氧化碳的说法是否正确？(1)CO2由碳和氧气组成；

(2)CO2由1个碳元素和2个氧元素组成；

(3)CO2由碳元素和氧元素组成；

(4)CO2由碳原子和氧分子构成；

(5)CO2由二氧化碳分子构成；

(6)CO2由1个碳原子和2个氧原子构成；

(7)CO2分子由碳元素和氧元素组成；

(8)CO2分子由碳原子和氧原子构成；

(9)1个CO2分子由1个碳原子和1个氧分子构成；

(10)1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。√××××××√√√________________________________________________________________________1、定义：关于元素符号的规定：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示该元素；如果几种元素拉文名称第一个大写字母相同，就附加一个小写字母来区别。例如：氢元素符号为氧元素符号为碳元素符号为铜元素符号为氯元素符号为钙元素符号为二、元素符号2.书写规则：国际上统一用来表示元素的符号。一大二小①用一个字母表示的元素符号要大写。HHOCCuClCaCNOSP②用两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。He3.意义：表示一种元素表示该元素的一个原子O表示氧元素表示一个氧原子例如：宏观意义微观意义2O表示：2个氧原子注意：元素符号前面的数字表示该原子的个数。MgAlFeCuZn练习：说出下列符号的含义或由含义写出相应的符号。H表示N表示氮元素一个氮原子氢元素一个氢原子4S表示：nC表示：3个钠原子：n个氯原子：4个硫原子3Nan个碳原子：nCl注意：熟记P62表3-4中常见元素的名称和符号三、元素周期表简介科学家根据元素的原子结构和性质的不同，对元素进行编号，把它们科学有序地排列起来，从而得到了元素周期表。(课本最后一页)1、元素周期表的结构方格：每一个方格代表一种元素；横行：每一个横行叫做一个周期，共有7个横行，也即7个周期；纵行：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，包括16个族，其中有7个主族，7个副族，1个第八族和1个0族。8O16.00原子序数相对原子质量元素符号元素名称氧核电荷数质子数2、元素周期表提供的元素信息核外电子数元素类别确定3、元素周期表中的规律(1)原子的电子层数等于该元素的周期数；(2)原子的最外层电子数等于该元素的主族数；(3)同一周期元素的原子，从左往右，电子层数相同，质子数、核外电子数和最外层电子数依次递增；(4)同一主族元素的原子，从上到下，最外层电子数相同，电子层数依次递增。

1.参见图3－17和表3－3，在元素周期表中一查询这些元素的有关信息（如它们在元素周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等）。并将其中标明的元素按照一定的标准进行分类（如含量的多少、属于金属还是非金属等）。2、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的