华南师范大学《电化学基础》试卷(A-卷)讲课稿

华南师范大学学根底》试卷

《电化A收集于网络，如有侵权请联系治理员删除收集于网络，如有侵权请联系治理员删除化学与环境学院20232023学年第一学期期末考试《电化学根底》试卷〔A卷〕专业 年级 班级 姓名 学号题号题号得分一二三四五六总分一、选择题〔224分〕以下哪位科学家觉察了电解定律nmIt？M zFDavy B.Faraday C.Grove D.Nernst影响金属平衡电极电势的主要因素的一项为哪一项电极种类 B.溶液中相应离子的浓度C.温度 D.电极的外表积热力学电势ψ与电动电势ζ的关系是热力学电势=电动电势 B.热力学电势〈电动电势C.热力学电势〉电动电势D.无确定关系使用盐桥的作用是为了减小或消退电动电势 B.液接电势C.接触电势 D.热力学电势5.有一电池如下：Pt,H2(pθ)│H+(a=1)││Cu2+(a+)│Cua+＝1.0时，上述电池Emf＝0.337V，则铜电极的标准电极电势为A.0 B.0.337V C.0.663V D.无法计算+e=Fe2+ φθ=0.77V Cu2++2e=Cu φθ=0.34VFe2++e=Fe φθ=0.44V Al3++3e=Al φθ=1.66V则最强的复原剂是：A.Al3+ B.Fe C.Cu D.AlM/MZ+的电极类型是第一类电极 B.其次类电极C.第三类电极D.不行逆电极〔非抱负电表〕UE，则U=E B.U＞E C.U＜E D.无法确定电化学极化产生的缘由是电荷交换反响速率>反响物种的集中速率B.电荷交换反响速率<反响物种的集中C.电荷交换反响速率>电子传输的速率 D. 电荷交换反响速率<电子传输的速率CuSO4溶液，片刻后可观看到的现象是铁圈和银圈左右摇摆不定保持平衡状态铁圈向下倾斜银圈向下倾斜以下哪种电池一次电池？中性锌锰电池 B.碱性锌锰电池 C.锌银电池D.镍氢电池负极反响：C负极反响：CLi6－xe－=CLi6 1－xLi表示6锂原子嵌入石墨形成复合材料〕正极反响：Li MO＋1－x2xLi+＋xe－=LiMO〔LiMO22表示含锂的过渡金属氧化物〕收集于网络，如有侵权请联系治理员删除收集于网络，如有侵权请联系治理员删除以下有关说法正确的选项是〔〕– C6Li＋Li1xMO2=LiMO2＋C6Li– 1mol电子，金属锂所消耗的质量最小Li+向负极移动－C6Li1x＋xLi+＋xe－=C6Li－三、推断题〔每题2分，共20分〕电极电势是电极外表与电解质溶液之间的电势差。弱。金属活泼性和金属活动性是一样的。构成可逆电池必需电池放电〔或充电〕i→0。Ag(s)+HCl(a=1)→1/2H2(pθ)AgCl(s，G>0，表示指定的电池反响不能自发进展。玻璃电极是可以直接使用的。E只与参与电极反响的离子浓度有关。位于电位-pH图中某直线上方的有关物质的氧化态较稳定，位于直线下方的复原态较为稳定。在电解过程中，阳极上由于超电势使电极电势变小，阴极上由于超电势使电极电势变大。钢铁零件在盐酸中易发生腐蚀溶解，而铜零件却不易腐蚀。四、简答题〔每题6分，共36分〕收集于网络，如有侵权请联系治理员删除收集于网络，如有侵权请联系治理员删除FeFe2+溶液中电极电势的形成过程。应用能斯特方程解答以下问题：写出下面电极的电极电位表示式：MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2OClO3－+6H++5e－=1/2Cl2+3H2MnO4－+8H++5e－=Mn2++4H2O写出下面反响对应的电池电动势的表示式：Fe(s)+Zn2+(aq)=Fe2+(aq)+Zn(s)CrO2-(aq)+14H++6Cl-=2Cr3+(aq)+7HO(l)+3Cl

(g)2 7 2 22Ce4+(aq)+2Br-(aq)=2Ce3+(aq)+Br2(l)请按要求答复以下问题：书写右图可逆电池的电池式；由电池式书写电池反响或电极反响：Pt,H2(pH2)|HCl(a)|Cl2(pCl2),Pt由化学反响式设计电池〔用电池式表示〕：AgCl(s)=Ag+(aAg+)+Cl-(aCl-)试用产生极化的缘由解释阴极极化与阳极极化的区分。5.试比较原电池、电解池和腐蚀电池之间的同异？6.以氢氧燃料电池为例，说明燃料电池的工作原理，并说明该燃料电池的优点。5.试比较原电池、电解池和腐蚀电池之间的同异？6.以氢氧燃料电池为例，说明燃料电池的工作原理，并说明该燃料电池的优点。五、计算说明题〔每题10分，共20分〕H2〔g〕可看作抱负气体。(-)Pt,H2(91.19KPa)|H+(aH+=0.01)||Cu2+(aCu2+=0.10)|Cu(s)(+)-0.440V，(Cu2+/Cu)=0.337V25℃，pPt为阴收集于网络，如有侵权请联系治理员删除收集于网络，如有侵