2021-2022学年四川省自贡市新鹤中学高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年四川省自贡市新鹤中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v(B)正＝v(D)逆

D．单位时间内消耗nmolC，同时消耗2nmolB参考答案：D略2.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（

）A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d参考答案：D略3.下图所示为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图。关于此示意图的说法不正确的是()A.图中标有字母A的物质可以代表催化剂——酶B.若B代表蔗糖,则C和D分别代表葡萄糖和果糖C.根据示意图可知,B可以代表淀粉D.根据示意图可知,C和D的分子式可以相同参考答案：C由示意图可知,A在化学反应过程中没有发生变化,所以A可以为催化剂——酶,A项正确。在酶的催化下,B分解为C和D两种物质,若B为蔗糖,蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖两种,二者分子式相同,所以B项和D项正确。而淀粉水解的产物只有一种,所以B不能代表淀粉,C项错误。4.下列物质中，不属于醇类的是

A．C6H5－CH2OH

B．C6H5OH

C．CH2(OH)CH2OH

D．CH3OH

参考答案：B5.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水

B．能与碱反应

C．受热易分解

D.在水中易发生电离

参考答案：B略6.下列液体中，PH大于7的是A.A血液

B.胃液

C.柠檬汁

D.橙汁参考答案：A7.下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系参考答案：B略8.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH﹣）来计算，并通过计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH﹣），然后根据水的离子积常数计算c（H+），最后求出pH．【解答】解：水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣13，而稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4～2NaOH

1

2

100mL×0.1mol?L﹣1

100mL×0.4mol?L﹣1碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH﹣）==0.1mol?L﹣1，所以c（H+）===10﹣12mol?L﹣1，PH=12，故选D．9.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度amol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则与的关系正确的是A.b=2a

B.a=2b

C.b﹥2a

D.b﹤2a参考答案：C10.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K参考答案：C略11.关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表有7个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二、三周期参考答案：B试题分析：元素周期表含有七个周期，18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氢元素，属于非金属元素，B错误，答案选B.考点：元素周期表12.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质的性质

B.加入的催化剂的性质C.温度和压强

D.各反应物、生成物的浓度参考答案：B略13.298K和1.00×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1自发进行的原因是()A．是吸热反应

B．是放热反应C．是熵减小的反应

D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。14.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．5.6克铁反应转移的电子数一定为3NAB．1molCl2反应转移的电子数一定是2NAC．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数目为3NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、根据反应后铁的价态来分析；B、根据反应后氯元素的价态来分析；C、标况下三氧化硫为液态；D、CH5+中含10个电子．解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，反应后铁的价态可能为+2价或+3价，故转移的电子数不一定为3NA个，故A错误；B、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价或+1价或+3价或+5价或+7价，转移的电子数不一定为2NA个，故B错误；C、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15.下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，下列标明序号的操作中，有错误的是（）①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．” A．④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤⑥参考答案：B考点：中和滴定．专题：实验评价题．分析：①中和滴定中锥形瓶用蒸馏水洗净，不需要润洗；②锥形瓶装待测液时不能润洗；③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，故应该选择酚酞获甲基橙；④滴定管须洗涤干净；⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次；⑥用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定．解答：解：①锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，此瓶需事先用蒸馏水洗净，故①正确；②锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，故②错误；③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，可加入几滴酚酞作指示剂，由无色变浅红色变色明显，故③正确；④应取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净，故④错误；⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次，不能直接往碱式滴定管中注入标准碱溶液，进行滴定，故⑤错误；⑥一旦发现当溶液由无色变成粉红色，且30秒内不褪色，停止滴定，记下数据，故⑥错误；故选B．点评：本题考查酸碱中和滴定，注意实验的细节考查，在中和滴定中实验步骤、实验注意事项、指示剂的选择等均为常考查点，题目难度不大，通过练习要求学生应养成严谨的学习习惯．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在

中。参考答案：（1）

产生乙醇蒸汽

（2）

放热

2CH3CHO+O2—催化剂、加热→2CH3COOH

（3）

ba

冷水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热△H=

（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：

（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)

△H=-akJ/molCO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ/mol则①反应：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=

kJ/mol（用含a、b的代数式表示）②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为

kJ（用含a或b的代数式表示）参考答案：18.常温下，10mL某烃A和80mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为___