2021年广东省佛山市中国211所顶级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年广东省佛山市中国211所顶级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表达正确的是A．乙酸乙脂的化学式为C4H8O2

B．结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷C．HF叫氢氟酸

D．CO2的电子式为参考答案：B略2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.常温常压下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD.18gH2O含有10NA个质子参考答案：DA.2.4gMg的物质的量为0.1mol，其在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A不正确；B.常温常压下，无法计算5.6LCO2气体的物质的量，B不正确；C.0.1L0.5mol/LCH3COOH的物质的量为0.05mol，因为醋酸是弱酸，所以溶液中含有的H+数小于0.05NA，C不正确；D.水分子中有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，含有10NA个质子，D正确。本题选D。3.A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5，则A、B两元素形成的化合物可表示为()A．A3B2

B．A2B3C．B3A2

D．B2A3参考答案：C略4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（）

A．1mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA

B．标准状况下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA

C．1L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NAD．2.7gAl在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA参考答案：BD略5.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A.乙醇和乙酸乙酯 B.水和氯化钠C.水和花生油 D.四氯化碳和碘参考答案：C【详解】分液漏斗分离两种互不相溶的液体，A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；答案选C。6.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（

）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性依次增强A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.①⑤参考答案：C略7.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都属于强电解质C．都容易挥发

D．都能与金属Mg发生反应产生气体参考答案：D略8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略9.下列物质存放方法错误的是A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中参考答案：B略10.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。由此做的判断正确的是（

）

A．D中可以是浓硫酸

B．通入的氯气不含有水分C．D中可以是水

D．D中可以是饱和食盐水

参考答案：A略11.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

A．X+4

B．X+8

C．X+18

D．X+32

参考答案：A12.判断下列叙述中正确的是

A．标准状况下，lmol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

D．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1molH2时，消耗HCl的数目为1.204×1024参考答案：D13.在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

参考答案：D略14.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。三种金属被人类开发利用的大致年限如下，之所以有先后，主要取决于()

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱参考答案：D15.下列说法不正确的是

（

）

A.浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

B.胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式

▲

。

（2）装置A中g管的作用是

▲

。（3）干燥管F中碱石灰的作用是

▲

。（4）该组实验装置中存在的缺陷是

▲

。参考答案：

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）使溶液顺利滴下

（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应）

（4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强。②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最强。（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是____________②当有3molI2生成时，有__________mol还原剂被氧化。参考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；（2）不同反应中，某有可变化合价的元素，在产物中化合价越高，对应的氧化剂的氧化性越强；（3）在一个氧化还原反应中，含有化合价升高元素的反应物是氧化剂，含有化合价降低的元素的反应物是还原剂，氧化剂被还原后的生成物是还原产物，还原剂被氧化后的生成物是氧化产物；【详解】（1）①铁钉浸入CuSO4溶液，发生的反应是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+,铜丝浸入AgNO3溶液发生的反应是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+,故还原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+；本题答案为：Fe，Ag+；②铁钉在氯气燃烧发生的反应是：2Fe+3Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氧化剂是HCl,故Cl2和H+具有氧化性，氧化性最强的是Cl2，本题答案为：Cl2、H+,Cl2；（2）①分析化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是：I2；②依据KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O，KI是还原剂，当有3molI2生成时：有5molKI被氧化；本题答案为：KIO3、I2，5；【点睛】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；不同反应中，某有可变化合价的元素，在产物中化合价越高，对应的氧化剂的氧化性越强。18.Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，Al电极上发生的反应为______。b.若灯泡不亮，其理由为______。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，Al电极上发生的反应为______。b.若灯泡不亮，其理由为______。Ⅱ.CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）甲烷的电子式为______。（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为______，通入b气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许H+通过)参考答案：Ⅰ.(1)亮

2H+-2e-=H2↑

(2)亮

Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

Ⅱ.(1)

(2)负极

O2+4e-+4H+=2H2O解析：(1)Mg、Al和稀硫酸构成原电池,有电流通过,所以灯泡会亮,Mg易失电子作负极、Al作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H+-2e-=H2↑,

因此，本题正确答案是:亮;2H+-2e-=H2↑;

(2)该装置中,铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,该装置符合原电池构成条件,所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池,则灯泡亮;Mg作正极,正极上水得电子生成氢气,正极的电极反应为:,Al易失电子作负极,负极上电极反应式为Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,

因此，本题正确答案是:亮;Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（1）甲烷的分子式CH4,有4条共价键，电子式为（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，通入甲烷的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，作负极，通入氧气的电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，通入a气体的失去电子，为负极，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4H+

=2H2O。答案：负极

O2+4e-+4H+=2H2O。19.（14分）实验是研究化学的基础，试回答以下问题：（1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；②如果烧杯中最初装入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；（2）下列实验操作中正确的是

；

A．将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，可以提纯乙烯

B．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来

C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却