2021-2022学年山东省泰安市肥城第二高级中学高一化学期末试卷含解析_第1页
2021-2022学年山东省泰安市肥城第二高级中学高一化学期末试卷含解析_第2页
2021-2022学年山东省泰安市肥城第二高级中学高一化学期末试卷含解析_第3页
2021-2022学年山东省泰安市肥城第二高级中学高一化学期末试卷含解析_第4页
2021-2022学年山东省泰安市肥城第二高级中学高一化学期末试卷含解析_第5页
已阅读5页,还剩7页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2021-2022学年山东省泰安市肥城第二高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是

)A.

L

B.

C.L

D.参考答案:A略2.低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰),Ti(钛),(铬),(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是(

)A.Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族B.46TiO、48TiO、50TiO互为同位素C.Mn2O7是酸性氧化物D.原子核内有个51个中子,核外有41个电子参考答案:C【分析】A.根据铁原子的电子排布式来分析;B.同位素研究的对象是原子;C.Mn2O7只能和碱反应生成盐和水;D.中子数=质量数-质子数,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数;【详解】A.铁原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2,则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,选项A错误;B.同位素研究的对象是原子,46TiO、48TiO、50TiO都是化合物,选项B错误;C.Mn2O7只能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,选项C正确;D.3+原子核的质子数为41,质量数为92,则中子数=92-41=51,核外电子数=41-3=38,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握。

3.CO2气体在一定条件下可与金属钠反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是()

A.化学键

B.化学键、分子间作用力

C.分子间作用力、化学键

D.分子间作用力、分子间作用力参考答案:B略4.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A.甲烷燃烧,火焰明亮,冒黑烟B.物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HClC.0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD.甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构参考答案:C略5.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(

)A.元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<ZB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X参考答案:D略6.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(

)A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案:C含有Fe3+离子的溶液呈黄色,所以一定不含Fe3+;H+与CO32–、OH–反应不能大量共存;NH4+、Al3+、与OH–反应,不能大量共存;Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存;该溶液中加入铝粉,只放出H2,说明溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,若为酸性,则含有大量H+,所以不含CO32–、OH–,由于硝酸具有强氧化性,所以加入铝粉,放出H2不含NO3–,溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–,最多有6种;若为碱性,则含有大量OH-,所以不含NH4+、Al3+,溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–,共有5种。7.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作正确的是(

①滴加Mg(NO3)2

溶液

②过滤

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案:B略8.下列说法中错误的是(

)A、元素周期表中有7个主族,7个副族

B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C、氢是原子半径最小的元素

D、氧元素位于第2周期ⅥA族参考答案:B略9.反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应,其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反应速率最快的是A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s) D.v(D)=0.7mol/(L·s)参考答案:A试题分析:对于不同物质表示的分压速率,将其转化为同种物质表示的形式。都用A表示为:B、v(A)="1/3"v(B)="0.8/3"mol/(L·s);C、v(A)="1/4"v(C)="0.3"mol/(L·s);D、v(A)="1/2"v(D)="0.35"mol/(L·s),四个数值中只有A值最大,答案选A。10.(不定项)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NAB.标准状况下,11.2

LCCl4中含有的共价键数目为2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD.常温常压下,17

g羟基含有的电子总数为7NA参考答案:C试题分析:A、苯分子中不存在C=C双键,A错误;B、标准状况下,CCl4不是气体,B错误;C、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气,1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气,所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为3mol,所消耗的O2一定为3NA,C正确;D、1个羟基含有9个电子,17g羟基含有的电子总数为9NA,D错误。11.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则该有机物可能是

()C.HOCH2CH2OH

D.CH3COOH参考答案:A略12.

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(

)A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案:C略13.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是(

)A.NH4Cl

B.MgCl2

C.HCl

D.Na2O2参考答案:A略14.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是(

)A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)参考答案:B略15.下列说法中,正确的一组是

①1H、2H、3H是氢元素的三种核素

②MgSO4晶体中既存在离子键,又存在共价键

③常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键

④浓硫酸有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

⑤浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色⑥NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1A.①②③

B.①②⑤

C.②③④

D.④⑤⑥参考答案:B

略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.Ⅰ.甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。(1)甲同学在连接好仪器后,加入药品之前的具体操作是:______________(2)要证明氮、碳、硅非金属性强弱,在A中加________________溶液,B中加___________溶液,C中加___________溶液,将观察到C中________________的现象.但花花认为,该现象不足以证明三者非金属性强弱,请用文字叙述理由_____________。(3)为避免上述问题,应在B、C之间增加一个盛有足量_____的洗气装置.改进后C中发生反应的离子方程式是________________.Ⅱ.丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律.A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸.(4)请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式:______________(5)A中棉花颜色变_______,则说明非金属性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是___________参考答案:(1)将导管C没于液面下,微热圆底烧瓶,有气泡产生,冷却至室温有一段液柱,一段时间后,高度不变,则气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)饱和碳酸氢钠溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【详解】(1)甲同学在连接好仪器后,加入药品之前,首先关闭分液漏斗,将烧杯C中导管深入烧杯液面以下,再微热圆底烧瓶,如果C中有气泡产生,冷却至室温有一段液柱,一段时间后,高度不变,则气密性良好,故答案为:将导管C没于液面下,微热圆底烧瓶,有气泡产生,冷却至室温有一段液柱,一段时间后,高度不变,则气密性良好。(2)依据强酸制弱酸来设计反应,所以A为硝酸,B为碳酸钠,C为硅酸钠溶液,将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀,故现象不足以证明三者非金属性强弱,因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,故答案为:HNO3;Na2CO3;Na2SiO3;白色浑浊;挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。(3)硝酸易挥发,所以为吸收挥发出来的硝酸,应在B和C之间增加一个洗气装置,盛放饱和的碳酸氢钠,吸收挥发出来的硝酸,避免干扰,改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠,反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,:故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。(4)浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应,生成氯气、氯化锰、氯化钾和水,反应的离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(5)NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴,所以棉花由白色变为橙色,B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘,反应的离子方程式为:2I-+Cl2=2Cl-+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,过量的氯气逸出,溴挥发,碘升华,所以最后得到NaCl和KCl;故答案为:橙色;NaCl和KCl。

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.指出下列变化能量是怎样转化的:(1)学校燃烧煤煮饭

,(2)给手机的电池充电

,(3)用蓄电池点亮灯泡

,(4)电解水得到O2和H2

参考答案:略18.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(1)画出原子的结构示意图:④______________

(2)在①~元素中,非金属性最强的元素是____,最不活泼的元素是_____。(均填元素符号)(3)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________,(5)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物,用电子式表示其形成过程:_____。(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物,请用电子式表示其形成过程:______参考答案:(1)

(2)F

Ar

(3)Cl

b

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(5)

(6)+4→【分析】根据表中位置可知①是N,②是F,③是Na,④是Mg,⑤是Al,⑥是Si,⑦是S,⑧是Cl,⑨是Ar,⑩是K,?是Ca,?是Br。【详解】(1)④是Mg,为12号元素,位于第三周期,其原子结构示意图为;(2)同周期时,自左往右非金属性逐渐增强,同主族时,自上而下非金属性逐渐减弱,在①~?元素中,非金属性最强的元素是②即F,稀有气体化学性质很稳定,最不活泼的元素是⑨,即Ar;(3)元素⑦与元素⑧位于同周期,同周期时,自左往右非金属性逐渐增强,因而非金属性较强的是⑧,即Cl,下列表述中能证明这一事实的是:a.常温下⑦的单质和⑧的单质分别是S和Cl2,S是固体,Cl2是气体,状态不同,但不能判断非金属性强弱,错误;b.元素的气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强,⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定,可判断S的非金属性弱于Cl,正确;c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应,但不可以判断非金属性强弱,c错误。故选b。(4)元素⑤的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,元素③⑧的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、HClO4,Al(OH)3具有两性,可与强碱反应得到偏铝

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论