高中化学课时作业16乙醇鲁科版必修第二册

课时作业16乙醇[学业达标]1．科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是()A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%B．乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体C．乙醇与水能以任意比例互溶D．乙醇能与金属钠反应产生氢气2．下列关于乙醇的说法中，不正确的是()A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇属于烃类物质D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水3．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)不能发生的化学反应是()A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO24．下列叙述不正确的是()A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏5．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为()A．2∶1∶3B．3∶2∶1C．2∶6∶3D．3∶1∶26．(双选)如图是常见四种有机化合物的空间填充模型示意图，下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙与溴水可以发生取代反应D．丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时，①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂D．乙醇是电解质，在水中①断裂电离出氢离子8．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A．钠块在乙醇的液面上游动B．钠块熔化成小球C．钠块沉在乙醇液面的下面D．钠块表面反应剧烈，放出气体9．(双选)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()A．乙醇沸点低B．乙醇密度比水小C．乙醇有还原性D．乙醇是烃的含氧衍生物[等级突破]10．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是()选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏11.某醇的分子式为CnH2n＋1OH，2.3g该醇与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L(标准状况下)，则该醇的相对分子质量是()A．92B．69C．46D．3212．化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验时上述装置中需要加热的是________(填序号，下同)，其中应该先加热的是________，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是________。(3)实验室制取氧气的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验开始后，装置B中能观察到的现象是____________________；装置C中能观察到的现象是________________________，由此得出的结论是________________________________________________________________________。(5)装置E的作用是____________________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是________________________________________________________________________。(6)装置D中的药品是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等作为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理可形成乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：(1)乙醇的结构简式是________________。(2)在试管里加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面________________。(3)乙醇汽油是一种新型车用燃料，推广使用乙醇汽油的好处是________________(写出一条即可)。(4)某同学在实验室里用乙醇、乙酸和浓硫酸按如图所示的装置来制取乙酸乙酯，乙中所盛的试剂为________；该反应的化学方程式是__________________________________；该装置图中有一个明显的错误是________________________。课时作业16乙醇1．解析：体积分数为75%的乙醇溶液消毒效果最好，常用作医用酒精，A正确；乙醇可以破坏病毒蛋白质外壳的结构，杀灭新型冠状病毒，但不能使人体产生抗体，B错误；乙醇能与水分子间形成氢键，可以与水以任意比例互溶，C正确；乙醇分子中的羟基可以与金属钠发生反应，生成乙醇钠和氢气，D正确。答案：B2．解析：乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，A正确；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；乙醇中含有氧元素，不属于烃类物质，属于烃的含氧衍生物，C错误；水能使无水硫酸铜变蓝，但乙醇不能，D正确。答案：C3．解析：丙烯醇分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，能与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2，故选D。答案：D4．解析：A项，乙醇可以被强氧化剂氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，正确；B项，乙醇易燃烧，污染小，乙醇除可在实验室中作燃料外，还可用于工业生产乙醇汽油，错误；C项，煤油有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，正确；D项，乙酸与CaO反应生成醋酸钙，醋酸钙沸点较高，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，冷凝后得到纯净乙醇，正确。答案：B5．解析：设生成氢气amol，根据2—OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子中羟基数目之比为eq\f(2a,3)∶eq\f(2a,6)∶eq\f(2a,2)＝2∶1∶3，故选A。答案：A6．解析：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇。甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，B正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，D正确。答案：BD7．解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠时，①断裂，故A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③，故B正确；乙醇完全燃烧时，①②③④⑤全部断裂，故C正确；乙醇是非电解质，在水中①不断裂，不能电离出氢离子，故D不正确。答案：D8．解析：乙醇的密度比钠小，钠块会沉在乙醇液面下，故A错误，C正确；钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠块熔化，故B错误；钠块在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠块的表面产生氢气，故D错误。答案：C9．解析：乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测；K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。答案：AC10．解析：乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的方法分离，选项A错误；乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，虽然除掉了乙烯，但又在乙烷中引入了二氧化碳，选项B错误；乙酸和碳酸钠可以反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇的分离，选项D正确。答案：D11．解析：2CnH2n＋1OH＋2Na→2CnH2n＋1ONa＋H2↑2×(14n＋18)g22.4L2.3g0.56Leq\f(2.3g,2×（14n＋18）g)＝eq\f(0.56L,22.4L)解得n＝2，故该醇的相对分子质量为2×14＋18＝46。答案：C12．解析：(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O。(2)乙醇催化氧化反应的条件为加热，故B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，故A处也需要加热；为避免浪费原料，实验中应先加热B装置；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，且水浴加热时乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流。(3)实验室制备O2的化学方程式为2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑。(4)实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应生成Cu、乙醛和水，所以B中可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中有水生成，则可以看到C中的无水CuSO4粉末变为蓝色。(5)E的作用为吸收乙醛，乙醛易溶于水，装置E中导管没有插入液面以下，可以防止倒吸；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成。(6)D中的药品应该是碱石灰，因为E中盛有水，水蒸气会沿导管进入C中，影响对产物中水的检验，所以D的作用是防止外界的水蒸气进入C中使无水CuSO4粉末变蓝。答案：(1)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(2)ABB水浴加热(3)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(合理即可)(4)铜丝由红变黑，再由黑变红无水硫酸铜粉末变为蓝色乙醇催化氧化反应的产物有水(5)吸