安徽省阜阳市公安高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

安徽省阜阳市公安高级中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的分类或归类中正确的是（）A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4参考答案：D考点：单质和化合物；混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A、不同元素组成的纯净物为化合物；B、同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；C、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；D、分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体．解答：解：A、HT为氢气属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故A错误；B、胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误；C、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C错误；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4符合分子式相同，结构不同的结构特征属于同分异构体，故D正确；故选D．点评：不同考查了物质分类的依据和方法，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单2.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(

)A．Fe(OH)2

B．Fe2O3

C.FeO

D．Fe3O4参考答案：C解析：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。3.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有（

）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol．A．5项

B．4项C．3项

D．2项参考答案：A解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故⑤正确．故选：A．4.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D5.下列说法正确的是A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上，该有机物氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基参考答案：C6.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A7.已知室温时，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10﹣7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，据此分析解答．解答：解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正确；B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；D、该温度时，由HA电离出的C（H+）=10﹣4mol/L，水电离出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点．8.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是参考答案：D略9.下列离子方程式中表达正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O

2H2↑+O2↑D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O参考答案：A略10.有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是A．自燃物、腐蚀性B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒参考答案：B11.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO参考答案：AD略12.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案：B13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略14.（10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。

NaOH溶液［实验方案］铝镁合金粉末--―――—→

测定剩余固体质量［实验步骤］步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。[交流与讨论](1)实验中发生反应的化学方程式是

；(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥ ；(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”或“偏低”)。[实验拓展]请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

参考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑

(2分)

(2)97mL

(2分)

(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)(4)偏高(1分)[实验拓展](4分)15.某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

下列说法正确的是

（

）

A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向

B．充电时阴极的电极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+

C．放电时负极的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可以用作锂离子电池的电解质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：（1）下列装置可用于吸收气体X的是

（填代号）。

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。①装置B中的药品为

。②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、

、加装药品、通入气体、

、点燃酒精灯。（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

。（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为

。（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L-1滴定剂EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏

。参考答案：⑴bd（2分）⑵①碱石灰（NaOH等合理也可）（1分）

②检查装置的气密性（2分）

收集CO检验纯度（2分）⑶取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO。（2分）⑷3:2（2分）⑸（2分）

高（1分）解析：分析工业制备流程，黄铜矿在空气中被烧后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔渣，然后有Cu2O、Cu制得粗铜最终制得CuSO4·5H2O。所以：（1）X气体是SO2，在碱性溶液中溶解度较大需要防倒吸，用bd装置吸收。（2）分析装置得出，①实验原理是用CO还原Cu2O，用碱石灰或固体氢氧化钠吸收产生的CO2，便于未反应的CO除去；②实验过程中若CO中混有空气在加热时会发生爆炸，所以整个操作与步骤是组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯。（3）根据熔渣的成分，若要检验含有FeO，现需要制成溶液，由于溶液中存在Fe3+、Fe2+，不能选用KSCN溶液检验，只能选择酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+的方法，同时还要注意溶解熔渣的酸不应是稀盐酸（酸性高锰酸钾溶液会氧化Cl-干扰实验），所以操作为：取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO。（4）由离子方程式得：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3:2.(5)由关系式：CuSO4·5H2O——Cu2+——H2Y2－250

15×a×x%

bc×10-3解得：x%=。若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致滴定管内溶液浓度变小，使用体积增大，计算结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。参考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H