化学反应原理水溶液

关于化学反应原理水溶液第1页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三[学习目标]：

1、理解水的离子积常数的含义，会用水的离子积常数求算溶液中的[H+]和[OH-]。

2、知道PH大小与溶液酸碱性的关系[过程与方法]

能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和离子观的思想。

[情感和价值观]：

认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。第2页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三电器着火可以用什么方法灭火？能不能用水，为什么。思考第3页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三一、水的电离H2OH++OH-K=[H+]·[OH-]∕[H2O][H+]·[OH-]=K·[H2O]KW=水的离子积常数1、水的电离=常数水的物质的量浓度是多少？55.6mol/L第4页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三KW

=[H+]·[OH-]

2、水的离子积常数注意：KW

的单位例1、学案思考2（计算并思考下面的问题）答：

c（H+)=c（OH－）=1.0×10－7mol·L－1

（25

oC时）KW

=1.0×10-14mol2·L－2第5页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三

结合课本74页表3-1-1和下表，利用平衡移动原理，分析影响水电离平衡的因素，并讨论平衡时[H+]×[OH-]是如何变化的？结论：1、温度越高，KW越大水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离溶质水电离平衡移动方向

[H+][OH-]平衡时

[H+]×[OH-]升高温度

通HCL气体加NaOH固体加NaCL固体向左移动

向左移动

？

不变

3、Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。不移动减小增大不变不变增大减小交流研讨1

2、温度不变的情况下加酸，加碱都会抑制水的电离，但水的离子积常数不变。KW

3、影响水电离平衡的因素向右移动增大增大增大第6页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三练习：学案例题1

【例题1】某温度下，纯水中C(H+)=2×10-7

mol/L，则此时溶液中C(OH-)=

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-5mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=水电离出的C(H+)=2×10-7mol/L8×10-10mol/L8×10-10mol/L注意：无论哪种溶液中由水电离产生的C(H+)水=C(OH-)水第7页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三化合物c/mol/L[H+]/mol/L[OH-]/mol/LHCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-111.0×10-111.0×10-12填写课本76页表格并由表中的数据找出其规律。

2、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为：

[H+]=[OH-],溶液呈中性；

[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强；

[H+]<[OH-],溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强。规律：1、酸性溶液中也存在[OH-]，碱性溶液中也存在[H+]交流研讨2第8页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三

二.溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性的表示方法:pHpH=-lg[H+]2、25℃时(室温)pH与溶液酸碱性的关系pH溶液的酸碱性

pH<7溶液呈（）性，pH越小，溶液的酸性越（）pH=7溶液呈（）性pH>7溶液呈（）性，pH越大，溶液的碱性越（）酸强

中碱强0~14第9页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三讨论：在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2,此时pH=7的溶液是中性溶液吗？[H+]=1.0×10-7mol/L[OH-]=KW∕[H+]=5.5×10-6mol/L

[H+]<[OH-]，溶液显碱性注意:利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度

3、溶液pH值的应用：农业：控制土壤pH值可使植物生长的更好医学：血液的pH值显弱碱性生活：皮肤与化妆品第10页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三水的电离与溶液的PH水的电离水的离子积：Kw=[H+][OH-]

室温下，Kw=10-14mol2·L-2影响因素:温度:升高温度，促进水的电离试剂：加入酸或碱抑制水的电离溶液的PH溶液的性质：酸性：[H+]>[OH-]PH<7

碱性：[H+]<[OH-]PH>7

中性：[H+]=[OH-]PH=7溶液的PH：定义及简单计算小结：第11页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三巩固练习：学案8、11、12第12页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三祝同学们学习进步！第13页，讲稿共15页，2023年5月2日，星期三分析课本74页表3-1-1中数据有何规律，

并解释之。

结论：温度越高，KW

越