安徽省安庆市桐城吴汝纶公学高一化学模拟试卷含解析

安徽省安庆市桐城吴汝纶公学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中

（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容

（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4参考答案：D略2.下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种参考答案：B略3.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOB.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：B略4.下列方法中，不能实现海水淡化的是（

）A.蒸馏法

B.电渗析法

C.过滤法

D.离子交换法参考答案：C略5.比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同参考答案：AD6.鉴别胶体和溶液最简单的方法是A.萃取

B.蒸馏

C.过滤

D.丁达尔效应参考答案：D略7.下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.氢气在氧气中燃烧

B.锌粒与稀硫酸C.硝酸银溶液与氯化钠溶液

D.红热木炭跟水蒸气反应参考答案：B略8.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)错误的()A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体参考答案：D略9.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】尾气处理装置．【分析】A．该装置是排液量气装置；B．该装置可作为安全瓶；C．该装置混气装置；D．该装置是洗气装置．【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．故选B．10.用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()A．NaOH

B．H2SO4

C．ZnCl2

D．Na2SO4参考答案：C略11.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

)序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏

参考答案：CA．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。12.在①Al2O3②Al(OH)3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 ()。A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略13.某元素原子的质量数为A，它的阴离子核外有x个电子，则下列叙述正确的是A．A即为该元素的相对原子质量B．该元素应属第n主族C．w克这种元素的原子核内中子数为D．该阴离子次外层电子数一定是2或8参考答案：C14.下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液参考答案：D【考点】粗盐提纯．【分析】利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．【解答】解：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解﹣过滤﹣蒸发﹣结晶．故选D．15.元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（

）A.耐高温的合金材料 B.制农药的元素C.做催化剂的元素 D.做半导体材料的元素参考答案：D【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答。【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，A项错误；

B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，B项错误；

C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，C项错误；

D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸

mL（2）配制时，必须使用的仪器有

(填代号)①烧杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒

还缺少的仪器是

。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）

。A.冷却

B.量取

C.洗涤两次

D.定容

E.稀释

F.摇匀

G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质

D.作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

③定容时，俯视读数

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

参考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，胶头滴管（3）搅拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：(1)在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图)，取出铜丝，

可以观察到铜丝表面___________。写出灼热铜丝插入乙醇中的化学方程式：__________________(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)___________________。(3)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是____________，上述反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________参考答案：（7分）(1)变红（1分）化学方程式（略）（2分）(２)节约化石燃料，减少污染（1分）(３)（每空1分）乙醇

CrO3C2H5OH略18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用

的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法。（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用

和

的方法除去。（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用

的方法。参考答案：（1）过滤

（2）蒸馏

（3）过滤；化学反应

（4）受热分解

19.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是___________________。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。（4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。参考答案：(1)

(2)化学

(3)加成反应

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)nCH2=CH2解析：（1