2022-2023学年广西壮族自治区玉林市名山中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区玉林市名山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)19.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A.5种

B.6种

C.7种

D.8种参考答案：B本题考查有机物的同分异构体知识。分子式为C5H10的烯烃共有和共6种。

2.下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略3.不能实现下列物质间直接转化的元素的是

（

）

A．铜

B．硫

C．钠

D．碳参考答案：A略4.某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-,下列说法正确的是A．abXn-含有的中子数为a+b

B．abXn-含有的电子数为a-nC．X原子的质量数为a+b+n

D．X原子的质量约为b/6.02×1023参考答案：D5.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（

）A．向容量瓶中转移溶液 B．中和热的测定C．浓硫酸与铜的反应 D．乙二酸晶体受热分解参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒；C．二氧化硫能使品红褪色；D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O．解答：解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A错误；B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒，注意保温，故B正确；C．二氧化硫能使品红褪色，石蕊试液只能说明气体呈酸性，故C错误；D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O，应先检验水，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、中和热测定及物质性质实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大6.下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略7.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色

B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略8.下列说法正确的是

A．用25mL的碱式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：C略9.结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（

）（不考虑立体异构）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：B略10.下列有关化学反应的说法正确的是A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C．有些吸热反应不需要加热也能进行D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：C11.下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是：A.NH4Cl、I2

B.KCl、NaOH

C.KClO3、MnO2

D.NH4Cl、Na2SO4参考答案：D略12.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略13.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：答案：A解析：本题考查了元素周期律的应用。

14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）参考答案：答案：D15.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．amL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验：（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。

（1）实验装置的连接顺序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→J

（2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式

。（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂（或脱水剂）。

（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_________________。

（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。

下列试剂和分离方法正确的是

。A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液

（4）该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下：

a．你认为其中属于加成反应的是

（填反应序号，在①②③④中选取）b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱

基。为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是

。A．18O只能标记在醇羟基上

B．18O只能标记在羧酸的羟基上C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基上参考答案：（共16分）（一）（1）A→D

→

E

→

B

→C→

F→G

→

H→

I→J（2分，错一个就记0分）

（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

（2分）（二）（1）催化剂(2分)

（2）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行（2分）

（3）B（2分）（4）a．①④

（2分）

b．羟（2分）A

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体Y原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：

Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是

。（2）Y与W相比，非金属性较强的是

（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是

（填字母）。

a.

W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.

W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c．W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质

d．W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42－，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

ZX42－具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）

。参考答案：略18.（14分）已知烯烃可发生下列反应：

A（C8H16）发生上述反应后只生成一种物质B，B催化加氢可得C，C在一定条件下可转化为D，D再经O3氧化可得甲醛和丙酮。试回答下列问题：（1）

写出A的结构简式：______________________________________。

（2）

C转化为D的反应属于__________________反应（填反应类型）。

（3）

写出D氧化得到甲醛和丙酮的化学方程式：

______

。

（4）与A加氢后的产物互为同分异构体且一氯代物只有一种的物质的结构简式为____________________________________________。（5）18gB发生银镜反应可得到银___________________________g。参考答案：答案：（14分）（3分）

（2）消去

（2分）

（各3分）

（5）54

（3分）19.（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。⑴基态Ni原子的核外电子排布式为______________________________。⑵金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______________________。⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_____________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为__________________形。⑷NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________________；Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________