湖南省湘潭市茶园中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

湖南省湘潭市茶园中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（

）

A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B、灼热的炭与CO2反应

C、铝片与稀H2SO4反应

D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B2.下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的分子是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：CA、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。点睛：本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。3.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原参考答案：B试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12mol电子，有6molFe2+，结合题给反应知最多有1molCr2O72-被还原，正确。4.若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)参考答案：D5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.18g水中含有的电子数为NAC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：A略6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③D．③④参考答案：B略7.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

（

）A．Z在熔化状态下可以导电

B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子

D．Z中存在共价键,Z可以电离参考答案：D略8.Zn与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。当生成1molZn(NO3)2时，被还原的HNO3的质量为A．15.75g

B．31.5g

C．63g

D．126g参考答案：A略9.下列关于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（

）A.分子式相同

B.属于同一类物质

C.互为同分异构体

D.化学性质相同参考答案：B略10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(

)A.是否有丁达尔现象

B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小

D.是否均一、透明、稳定参考答案：C溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。11.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱﹣﹣1

B．甲烷﹣﹣2 C．酒精﹣﹣3

D．白磷﹣﹣4参考答案：A【考点】化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．【分析】根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．【解答】解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略13.X、Y、Z为三种气体，把a

molX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（

）A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%参考答案：BX＋2Y2Z起始量（mol）

a

b

0转化量（mol）

n

2n

2n平衡量（mol）

a-n

b-2n

2n则a-n+b-2n＝2n解得n＝因此Y的转化率为，答案选B。14.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处

B．四处C．五处

D．六处参考答案：B解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B．15.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：CA、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，A错误；B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B错误；C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，D错误；答案选C。点睛：广口瓶在实验中的多功能应用：。A装置可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。①Cl2②NH3③NO(答案均填序号)Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体②。Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集气体①。Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集气体③，气体由b口进入。Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥的气体是①③。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。

试回答下列问题：(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是

，烧杯C中的液体是

。(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是

。(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。①

试管中发生的化学反应方程式是：

②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。

③停止加热时应该怎样操作，为什么?

④烧杯中发生反应的离予方程式是：

参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正确)(1分)

NaCl的氨溶液

(1分)(2)洗去晶体吸附的杂质

(2分)(3)①

(2分)

②试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分)

③先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分)

④

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应：A(g)＋2B(g)

3C(g)，已知起始时加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）当反应达到平衡时C在反应混合气体中的体积分数为

（用字母ａ来表示）。（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入２molA和６molB，达到平衡时，Ｃ的物质的量为

（用字母ａ来表示），此时C在反应混合气体中的体积分数为

(用字母ａ来表示）。（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入２molA和８molB，达到平衡时，达到平衡时要求Ｃ在混合物中体积分数与（２）相同，则开始时还须加入Ｃmol。参考答案：０.２５ａ

２ａ

０.２５ａ

６略18.已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（蓝色）+E

③B+D→C+H2O

④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）

⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2根据上述变化关系填空：（1）请写出下列物质的化学式：B_____

__；C____

___；G__________。（2）检验E中阴离子的实验方法是

（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为

参考答案：（1）H2SO4；

CuSO4；

Ba（HCO3）2（2）取少许E溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO3沉淀不溶，则证明含有SO42-（3）Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32