山东省临沂市岱崮中学高一化学月考试题含解析

山东省临沂市岱崮中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（

）A.若有固体剩余则固体中一定含CuB.溶液中一定含Fe2+、Cu2+C.若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不变红色参考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反应：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）。【详解】A.若有固体剩余，则反应（Ⅰ）已经结束，发生了反应（Ⅱ），所以固体中一定含铜。故A选；B.若铁过量，则可以把铜全部置换出来，溶液中不含Cu2+，故B不选；C.若铁和Fe3+反应后铁有剩余，但剩余铁不足以把铜全部置换出来，则溶液中会有Cu2+剩余，故C不选；D.若铁的量很少而Fe3+比较多，两者反应后还有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液会变红色，故D不选。故选A。【点睛】当一种还原剂和几种氧化剂反应时，要注意反应顺序，氧化性强的先反应。

2.下列有关物质变化的说法不正确的是（

）A.石油的分馏和裂化都是化学变化

B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应C.煤的液化和气化都是化学变化

D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应参考答案：A【详解】A.石油的分馏是物理变化，故A说法不正确；B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应，故B正确；C.煤的液化和气化都是化学变化，故C说法正确；D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应，故D说法正确；答案选A。【点睛】煤的液化和气化并不同于物理学中的液化和气化，煤的液化和气化是通过一系列的化学变化而实现状态的改变，不能将两者混淆。3.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华

D．氯化钠熔化参考答案：C略4.向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl参考答案：D略5.下列反应中硝酸既能体现酸性又能体现氧化性的是

（

）

A．冷的浓硝酸使Fe、Al钝化

B．稀硝酸与Na2CO3反应放出气体并生成NaNO3C．稀硝酸与Cu反应放出气体并生成硝酸铜

D．浓硝酸与碳单质共热生成H2SO4和NO2参考答案：C略6.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A、都是无色透明的溶液

B、都有丁达尔效应

C、加入盐酸后都无明显现象

D、分散质粒子都可通过滤纸参考答案：D略7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl?、SO42?四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42?的离子个数比为A.1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.2∶5参考答案：D【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案选D。8.对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确的是A.上述反应的原子利用率是100%B.对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D略9.将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成

D．溶液变浑浊参考答案：C略10.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、ClO－、NO3－参考答案：A11.硒(Se)的一种同位素是。有关该同位素的说法正确的是（

）。

A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略12.下列叙述中涉及的反应属于取代反应的是

（

）A、一定条件下，苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化剂作用下水化成乙醇C、钠在乙醇中生成乙醇钠

D、水壶中的水垢通常用醋洗去参考答案：A略13.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略14.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2参考答案：B略15.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A.AL（OH）3AL2O3

B.AL2O3AL（OH）3

C.ALALO2-

D.AL3+AL（OH）3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。参考答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是

（填元素符号，下同），属于同主族的元素

．（2）金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是．（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

．

参考答案：（1）：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）Na；F；（3）NaOH

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由元素原子结构示意图，可知A为Al、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F．（1）同周期元素原子具有相同电子层数，同主族元素原子最外层电子数相同；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（3）元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强．【解答】解：由元素原子结构示意图，可知A为Al、B为Cl、C为Na、D为Br、E为F．（1）同周期元素原子具有相同电子层数，故Na、Al、Cl同周期，同主族元素原子最外层电子数相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案为：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，所以Na的金属性最强，F的非金属性最强，故答案为：Na；F；（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH．18.将等物质的量的H2和I2蒸气加入密闭容器中进行反应：H2+I22HI反应进行到2min时测得反应速率为υ(HI)=0.1mol/（L·min）,I2蒸气的物质的量浓度为0.4mol/L（1）反应速率υ(I2)=

（2）2min末c(HI)=

（3）起始时，c(H2)=