2022年山东省潍坊市王坟中学高三化学摸底试卷含解析

2022年山东省潍坊市王坟中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略2.(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为

：

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是

；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是

；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为

(答2项)参考答案：（1）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO

加压

降温解析:（1）（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。3.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（

）A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于100/ρmL参考答案：A略4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：(

)A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略5.某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略6.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH

B.若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C.若甲为N2，则丁可能为O2

D.若甲为Fe，则戊可能是盐酸参考答案：DA、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe，戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=–57.4kJ·mol–1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2则△H1>△H2参考答案：C略8.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1molB，达到平衡后生成amolC，则下列说法错误的是(

)A.若开始通入3molA和3molB，达到平衡后将生成3amolCB.若开始通入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后密闭容器中有1molA和3molC，则x为3C.若开始时通入4molA、2molB和1molC，达到平衡后，B的物质的量一定大于2molD.若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡后，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a/(2-a)参考答案：BC略9.下列说法正确的是

(

)A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c参考答案：A10.化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；B．二者混合生成盐酸和硫酸钙；C．依据医用酒精浓度为75%解答；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误；故选：A．11.下列说法正确的是

A．CH4的摩尔质量为16gB．约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4C．1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D．22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×1023参考答案：D略12.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

A.常温下，4gCH4

含有nA个C-H共价键

B．1mol

Fe与少量的稀HNO3

反应，转移3nA

个电子

C．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2nA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA参考答案：A略13.取某白色固体少量于试管中加热，固体逐渐消失，生成水蒸气和其它两种气体，试管内除管口有少量水珠外，无任何残留物。另取该固体1．40g与过量烧碱液混合加热，生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和120．0mL，0．100mol／L，H2SO4完全反应；再取该固体1．40g跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到1．60g白色沉淀。下列说法正确的是A．原白色固体一定是（NH4）2CO3B．无法确定原白色固体的成份C．原白色固体中不含任何金属离子D．原白色固体一定是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物参考答案：CD14.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC.生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD.通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。15.“白色污染”的主要危害是（

）①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②

B．②③C．①②③④

D．②④参考答案：C解：所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．目前人们常用的处理方法是掩埋，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是

，反应①中生成混合气体X的化

学方程式是

。（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是

，不能确定是否含有的物质是

；（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是

。参考答案：（共10分）

（1）NO、CO2（2分）

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）A1（2分）

Fe2O3（2分）

（3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题：

（1）Y的原子结构示意图为____；Z在周期表中的位置为____。

（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为____

；

（3）B和X相比，单质焙点较高的是

（填化学式，下同）；Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是

。

（4）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，其中X的化合价为

____；该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为___

。

（5）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____

。参考答案：（1）

第三周期ⅦA族（2）Na2ONa2O2

（3）Mg

HF

（4）＋2

CH3MgCl＋H2O===CH4↑＋Mg（OH）Cl（5）SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）

ΔH＝－1520．0kJ·mol－1略18.常见元素X、Y、Z组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素组成的化合物，乙是由Y元素和Z元素组成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为

；上述反应在标准状况下生成5.6L丙时，转移的电子数为

；常温下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释

．（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应．则上述反应的化学方程式是

．（3）若丁是能使品红溶液褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X．则：①X元素在元素周期表中位置为

．②写出将丁通至FeCl3溶液反应的离子方程式

．③上述生成丙的化学方程式是

．参考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考点】无机物的推断．【分析】（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，结合反应可知甲为Na2O2，乙为CO2，丙为O2；（2）若丙是淡黄色固体，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反应，则丙为S单质，甲为硫化氢、乙为二氧化硫；（3）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，以此来解答．【解答】解：（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，且能够发生反应：甲+乙→丙+丁，则甲为Na2O2，其电子式为，乙为CO2，丙为O2，生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为：×2×（2﹣0）×NA=0.5NA或3.01×1023；丁为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）若丙是淡黄色固体，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反应，则丙为S单质，甲、乙为为H2S、SO2，该反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，①由上述分析可知X为O元素，其原子序数为8，位于第二周期VIA族，故答案为：第二周期、V