北京密云县白龙潭中学高二化学下学期摸底试题含解析

北京密云县白龙潭中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（

）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中

Al3+、NH

、Cl－、NO

B．pH值为1的溶液

Fe3+、Na+、SO42-、CO

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液

K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．pH值为13的溶液

K+、SO、Na+、S2-参考答案：D略2.在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是

A．a的温度高于b

B．a使用了催化剂，而b未用

C．a的压强大于b

D．a的温度低于b

参考答案：B略3.丁烷催化裂解，其碳链按2种方式断裂，生成2种烷烃和2种烯烃。若丁烷的裂解率为90%，且裂解后2种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为（

）A.11%

B.19%

C.40%

D.50%参考答案：B4.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍．血迹及人体排放的蛋白质．油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（

）①棉织品

②毛织品

③腈纶织品

④丝织品A．①

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D略5.下列关于乙醇的各项叙述，不正确的是

A．乙醇的沸点是78.4oＣ，可与水混溶B．4.6g乙醇跟足量金属钠反应，在标准状况下产生1.12L氢气C．4.6g乙醇与6.0g氢溴酸可以恰好完全反应D．物质的量为0.1mol乙醇与9.6g氧气混合后点燃，两者恰好反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水

参考答案：C6.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 ()A.药剂法软化硬水B.电解饱和食盐水制NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg参考答案：D解析：选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀,过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。7.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。反应b平衡左移。报据上述变化.判断以下几个热化学方程式:其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是参考答案：A当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移，说明反应a是放热反应，反应b是吸热反应。将反应①2C（s）+2H2（g）

C2H4（g）△H=-Q3

kJ/mol和反应②2C（s）+H2（g）

C2H2（g）△H=-Q2

kJ/mol相减，即①－②得C2H2（g）+H2（g）

C2H4（g）

△H＝（－Q3

＋Q2）kJ/mol，反应放热，－Q3

＋Q2＜0，所以Q3

＞Q2。同样将反应③C（s）+2H2（g）

CH4（g）△H=-Q1

kJ/mol和反应①组合，即①－③×2可得2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）

△H＝（－Q3

＋2Q1）kJ/mol，反应吸热，所以－Q3

＋2Q1＞0，2Q1＞Q3，选项A正确，选A。8.下列原子或离子中,半径最大的是（

）A.P

B.S2－

C.Mg2＋

D.Cl－参考答案：B略9.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：B略10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（

）A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A11.下列通式只表示一类物质的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6参考答案：A略12.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（

）

A．适量盐酸

B．适量NaOH

C．适量KOH

D．适量KHS参考答案：A略13.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．你认为正确的是（）A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤参考答案：B【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【分析】①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数；②元素周期系中IA族元素除氢外称为碱金属元素；③除第一周期以外；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．【解答】解：①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；②元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B．14.为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是A.50ml烧杯

B.25ml量筒C.25ml容量瓶

D.25ml酸式滴定管参考答案：D15.下列有关化学用语的使用正确的是(

)A．CH4O的结构式

B．H2O2的电子式：

C．H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-

D．中子数为6的碳原子C

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml。此时滴定管中液体的体积

。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为Cmol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

cdef

ghij

klmn

o

试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号

，该元素在周期表中的位置

。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

。（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为

，一个晶胞中i原子的数目为

，

该晶体的密度为__________________（用M、NA、d表示）。参考答案：（1）Fe

第四周期第VIII族

（2）Si

；2

（3）SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高

。（4）

；分子（5）12；4；

或

略18.(1)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),这种洗衣粉除了具有去污功能外,还有功效,该功效与过碳酸钠中的(用化学符号表示)基团有关。

(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面(可多选)。

A.橡胶的硫化B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C.铅蓄电池的生产D.过磷酸钙的制备参考答案：(1)杀菌消毒—O—O—(2)BCD解析：(1)过碳酸钠的组成中含有H2O2,具有强氧化性,有杀菌消毒的作用。(2)B中有磺酸基的引入,需浓硫酸作反应物;C中硫酸作蓄电池的电解质溶液;D中由磷矿石和硫酸反应制过磷酸钙。

19.(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率