2023年江苏省无锡市惠山区锡中实验学校中考化学第一次适应性练习试卷(附答案详解)

2023年江苏省无锡市惠山区锡中试验学校中考化学第一次适应性练习试卷一、单项选择题〔2032.0分〕地壳中含量最多的元素是( )氧 B.硅 C.钙 D.铁以下物质属于氧化物的是( )H2O B.O2 C.Na2SO4 D.H2CO375%的酒精属于( )乳浊液 B.悬浊液 C.溶液 D.以上均不是嫦娥五号执行的以下探月任务肯定涉及化学变化的是( )闲逛月面 B.采集月壤 C.展现国旗 D.点火返航在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越奉献的中国科学家是( )杨振宁 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张青莲以下物质的用途主要由其物理性质打算的是( )用氮气保存食品C.用焦炭炼铁以下物质的俗名与化学式全都的是( 生石灰：CaOC.纯碱：NaHCO3以下化学用语与含义相符的是( )3H：3个氢分子C.2Na：2个钠原子

生石灰作枯燥剂D.用石墨做电极B.水银：Ag2 D.火碱：Na2 B.Al：氯元素D.Mg+2：1个镁离子在元素周期表中锂元素的某些信息如下图，以下有关锂的说法不正确的选项是( )原子序数为3元素符号为Li属于金属元素相对原子质量为6.941g126页以下试验操作不正确的选项是( )检查气密性 B. 蒸发C. 测定溶液pH D. 过滤以下试验现象描述不正确的选项是( )翻开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出红磷在空气中燃烧产生大量的白烟将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色免洗手消毒液中含有正丙醇(化学式为C3H7OH)。以下有关正丙醇的说法正确的选项是( )正丙醇属于碱C.正丙醇中氧元素的质量分数最大对以下事实的解释合理的是( )

B.一个正丙醇分子中有12个原子D.碳、氢元素的质量比为3：86000LO2在加压的状况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小稀有气体可作电光源——稀有气体化学性质稳定金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同稀盐酸能除铁锈——铁锈和稀盐酸能发生中和反响在溶液中，以下物质间的转化不能一步实现的是( )42(NH)42

SO4

NH3Mg(OH)

MgCl22323

CO2

NaCl3对如下图的4个试验。得出的结论不正确的选项是( )3226页火点低烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈且密度大于空气如图为NH4Cl、Na2CO3、NaCl三种物质的溶解度曲线，以下有关说法正确的选项是( )除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可承受蒸发结晶40℃，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%40℃，将Na2CO3使其溶质质量分数减小80℃，分别将等质量的NH4Cl和NaCl所得溶液的质量前者大于后者科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用其装置和反响的微观示意图如图以下说法错误的选项是( )326页反响物的分子个数比为1：2该过程实现了太阳能向化学能的转化反响前后催化剂的化学性质不变该设计为缓解温室效应供给了途径蓝色溶液变浅有气泡产生经检验气体为氢气取出铝片以下表达错误的选项是( )铝片外表有致密的氧化物保护膜反响前CuCl2溶液中含有两种阳离子反响后Cu2+全部转化为Cu铝的金属活动性比铜强某小组利用如图装置进展创试验。试验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至CuO处加热。以下说法错误的选项是( )酒精灯加网罩是为了提高火焰温度气球可以收集尾气，防止污染空气反响过程中，黑色氧化铜变为红色固体装置中发生反响：C+2CuO 2Cu+CO2↑取24.8g过氧化银(Ag2O2)3.2gO2，固体质量随温度的变化如下图(图中各点对应固体均为纯洁物)以下说法正确的选项是( )426页X→Y过程中，固体中银元素的质量分数渐渐减小Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：42Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g22Z→W过程中发生的反响为2AgO2

△g+O ↑二、简答题〔848.0分〕铁及其化合物的“价类二维图”如下图。X的物质类别是 。a点对应物质的化学式是 。铁和稀盐酸反响生成的含铁化合物属于图中的 点(填序号)。无锡很多小区都配备了直饮水机，为居民供给安全便捷的饮水效劳。直饮水机主要水处理步骤如上图：①中活性炭的主要作用是 。0.001微米，离子和水分子526页都可以通过，超滤膜 (“能”或“不能”)将硬水软化。明矾是一种高效的絮凝剂其化学式4x⋅H2的值为 。燃烧是人类最早利用的化学反响之一、(1)《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧。(2)“化学链燃烧”是利用载氧体在两个反响器之间的循环，实现燃料在较低温度下燃烧。以氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如下：肯定温度下反响器2中发生反响的化学方程式是 该反响中发生复原反响的物质是 (写化学式)。4次实验。4次试验均向该装置试管中参加10mL30%的过氧化氢溶液，试验1、2、3均向试管内参加1mLCuSO4溶液和1mL水，试验4仅参加1mL水，试验数据见下表。生成氧气的平均速率/(mL⋅min−l)试验序号水浴温度/℃第3min第6min第9min第12min1202.42.72.82.82309101010340906328234401.01.21.31.3图中细口瓶应选择 (填“甲”或“乙”)。试验需要测量的数据有：反响时间和 。由试验 (填试验序号)可知硫酸铜可以加快双氧水分解速率。写出试验3中发生反响的化学方程式 。26页以下有关该试验的说法正确的选项是 (填序号)。不行振荡反响液，确保反响液平稳释放O2由表中数据可知，试验1中到第9min反响完毕C.细口瓶中不装满水对氧气速率的测定没有影响D.上述试验过程中，双氧水的分解速率均在不断增大氯化钠是重要的化工原料，用于生产氢氧化钠、碳酸钠等，模拟流程如下。通过海水晒盐得到的粗盐中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中需要参加NaOH，目的是 。将饱和食盐水装入电解槽，可制得氢氧化钠，写出“电解槽”中发生反响的化学方程式： 。制得的氢氧化钠中常含有Na2CO3，缘由是 (用化学方程式表示)。检验氢氧化钠样品中是否含有Na2CO3，以下试剂中可选择使用的是 (填序号)。A.酚酞B.稀盐酸C.澄清石灰水将NH3、CO2先后通入饱和食盐水(氨气极易溶于水)，可制得NaHCO3，进而获得Na2CO3.先通NH3后通CO2的缘由是 。阅读科普短文，答复相关问题。未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。图.在肯定温度下，利用Fe−Mo/C作催化剂，裂解乙醇也可以制备氢气。在猎取氢气的过程中，依据释放二氧化碳的多少把氢分为灰、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石726页石能源，但同时对释放的二氧化碳进展捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探究。化石燃料是 (填“可再生”或“不行再生”)能源。酸雨是pH< 的降雨，导致酸雨的缘由是 等气体的排放。(3)写出图中反响I的化学方程式 ，该反响的根本反响类型是 。(4)从氢能源的猎取方式看，最为清洁的是 (填序号)。A.灰氢B.蓝氢C.绿氢酸碱中和反响是初中阶段重要的一类反响，请你参与一起探究。【试验1】从能量变化角度探究酸和碱的反响因此，得出两者能反响的结论。有同学觉察此结论不够严谨，在室温下设计了以下试验：①10mL肯定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL肯定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL肯定浓度的盐酸与10mL肯定浓度的氢氧化钠溶液混合化。用数字化试验技术测得3个试验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。826页由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 (填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远 (填“大于”或“小于”)两溶液混合时温度的变化量。从微观角度分析，此中和反响的温度变化主要是由于 (填离子符号)两种离子反响放出热量的原因，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反响。在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液(密度为1.1g/mL)参加溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)的体积 mL，就能使反响后溶液的pH等于7(结果保存整数)【试验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反响小组同学依据图2进展相应试验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反响过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。A试管中反响的化学方程式为 ；试管B中 (填“有”或“无”)明显现象。表示A试管中溶液电导率变化的是 (填“图3”或“图4”)。图4中电导率的变化 (填“能”或“不能”)说明酸和碱发生了反响，a点所示溶液中含有的微粒有 (填微粒符号)。石灰石是重要的化工原料。争论小组围绕石灰石进展了以下探究。【试验1(不发生变化)。926页1026页煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，产生浑浊的化学方程式为 。此试验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌并滴加酚酞，生成的生石灰与水反响使酚酞变红，该反响的化学方程式为 。小组同学对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进展了以下试验。混合体系pH①Na2CO3溶液11.6②NaCl溶液7.0③CaCl2溶液混合体系pH①Na2CO3溶液11.6②NaCl溶液7.0③CaCl2溶液7.0④CaCO3悬浊液10.1依据试验2，你认为以下说法合理的是 (填序号)。CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液B.CaCO3的溶解度随着温度的上升而降低3C.O3O−有关3D.加热时局部碳酸钙发生了分解反响II、石灰石煅烧温度的探究温度活性度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃小组同学测定石灰石煅烧产物(CaO)的活性度温度活性度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃时间12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石煅烧的最正确温度范围为1100℃～1200℃的证据是 。III、石灰石中碳酸钙质量分数的测定将12g7.6g，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)答案和解析【答案】A【解析】解：依据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的元素是氧；应选：A。利用地壳中元素的含量进展分析推断即可。题。【答案】AA2属于氧化物；应选项正确；B、O2属于纯洁物中的单质，应选项错误；C、Na2SO4属于化合物，但不是氧化物，由于有三种元素；应选项错误；D、H2CO3属于化合物，但不是氧化物，由于有三种元素；应选项错误；应选：A。本考点考察了物质的分类，要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物等根本概念，并能够区分应用。本考点的根底性比较强，主要消灭在选择题和填空题中。【答案】C【解析】解：75%的消毒酒精属于均一、稳定的混合物，属于溶液。应选：C。溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物；固体小颗粒分散与液体中形成的不均一、不稳定的混合物。例子：血液，泥水等；乳浊液：小液滴分散与液体中形成的不均一、不稳定的混合物。例子：牛奶等；此题考察学生对溶液、悬浊液、乳浊液的生疏，难度系数不大。【答案】D【解析】解：A、闲逛月面没有物质生成，属于物理变化；应选项错误；B、采集月壤没有物质生成，属于物理变化；应选项错误；C、展现国旗没有物质生成，属于物理变化；应选项错误；D、点火返航，燃烧属于化学变化；应选项正确；应选：D。本考点考察了物理变化和化学变化的区分，根底性比较强，只要抓住关键点：是否有物质生成，问题就很简洁解决。本考点主要消灭在选择题和填空题中。【答案】D【解析】【分析】此题难度不大，了解化学的进展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的题。【解答】量的测定做出了卓越奉献。应选：D。【答案】D【解析】解：A、用氮气保存食品是利用氮气的稳定性，属于化学性质；应选项错误；B、生石灰作枯燥剂是利用生石灰的吸水性，属于化学性质；应选项错误；C、用焦炭炼铁是利用焦炭的复原性，属于化学性质；应选项错误；D、用石墨做电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；应选项正确；应选：D。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质常常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。本考点考察了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、生石灰、焦炭、石墨的性质，并能够在比较的根底上进展应用，本考点的根底性比较强，主要消灭在选择题和填空题中。【答案】A【解析】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，应选项正确。B、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，应选项错误。C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，应选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，应选项错误。应选：A。依据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进展分析推断即可。此题难度不大，娴熟把握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。【答案】C【解析】解：A、元素符号之前数字表示原子个数。3H表示3个氢原子，故A错误。B、元素符号表示某种元素或1个某原子。Al表示铝元素或1个铝原子，故B错误。C、元素符号之前数字表示原子个数，2Na表示2C正确。D数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子表示为Mg2+，故D错误。应选：C。A、元素符号之前数字表示原子个数。B、元素符号表示某种元素或1个某原子。C、元素符号之前数字表示原子个数。D数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。解，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易。【答案】D【解析】解：A、依据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，应选项说法正确。BLi，应选项说法正确。C、依据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，应选项说法正确。D、依据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，应选项说法错误。应选：D。元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进展分析推断即可。此题难度不大，敏捷运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答此题的关键。【答案】C【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。CpH试纸测定未知溶液的pH的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH.不能将pH试剂，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。应选：C。A、依据检查装置气密性的方法进展分析推断．B、依据蒸发操作的留意事项进展分析推断．C、依据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进展分析推断．D、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则．事项是解答此类试题的关键．【答案】D【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，翻开装有浓盐酸的瓶塞，从浓盐酸中挥发项说法正确。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，应选项说法正确。C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观看到产生蓝色沉淀，应选项说法正确。D、溶有二氧化碳的石蕊试液中含有碳酸，溶液显红色；将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，应选项说法错误。应选：D。A、依据浓盐酸具有挥发性，进展分析推断。B、依据红磷在空气中燃烧的现象进展分析推断。C、依据碱的化学性质，进展分析推断。D、依据二氧化碳的化学性质，进展分析推断。此题难度不大，把握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述试验现象时，需要留意烟和雾的区分、物质颜色的变化。【答案】B【解析】解：A、正丙醇属于有机物，不属于碱，故A错误；B、由化学式可知，一个正丙醇分子中有12B正确；C、正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×8)：16=9：2：4，所以正丙醇中碳元素的质量分数最大，故C错误；D、正丙醇中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，故D错误。应选：B。A、依据正丙醇属于有机物，不属于碱进展分析；B、依据分子是由原子构成的进展分析；C、依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进展分析；D、依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进展分析。问题、解决问题的力量。【答案】C解：A6000LO2在加压的状况下能装入容积为40L的钢瓶中缘由是氧分子间的间隔变小，故错误；B、稀有气体用作保护气和制造电光源，是由于稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，故错误；C、金刚石、石墨性质存在明显差异，是由于碳原子的排列方式不同的原因，故正确；D、铁锈和稀盐酸能发生复分解反响，不是中和反响，故错误；应选：C。A、依据分子的性质分析；B、依据物质的性质打算用途分析；C、依据金刚石和石墨的构造分析；D、依据中和反响的概念分析。关键。【答案】D【解析】解：A.硫酸铵与氢氧化钠在加热的条件下生成氨气、硫酸钠、水，故该反响能一步发生，故正确；氢氧化镁与硫化氢发生酸碱中和反响，生成氯化镁和水，故该反响能一步发生，故正确；碳酸氢铵与氯化氢生成氯化钠、二氧化碳、水，故该反响能一步发生，故正确；的条件，故该反响不能发生，故错误；应选：D。A.铵盐与碱性物质在加热的条件下易分解生成氨气，据此解答；B.依据复分解反响的发生条件解答；C.碳酸氢盐与酸性物质反响产生二氧化碳，据此解答；D.依据复分解反响的发生条件解答。此题考察学生对物质的转化的把握，难度系数不大。【答案】C【解析】解：A、白磷燃烧，红磷不燃烧，是由于白磷的着火点比红磷的着火点低，温度到达了白磷的着火点，应选项试验结论正确。B、一段时间后，b烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，即说明分子是在不断运动的，应选项试验结论正确。C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，只能说明水是铁生锈的必要条件，但不能证明是唯一条件，应选项试验结论错误。D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明白CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明白二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，应选项试验结论正确。应选：C。试验目的进展分析推断。【答案】C【解析】解：A、除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可承受降温结晶，是由于氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠简洁的受温度变化影响较小，该选项不正确。B、40℃时碳酸钠溶解度是49g，饱和NaCO溶液的溶质质量分数为

×100%≈2 332.9%，该选项不正确。

100g+49gC、40℃Na2CO3饱和溶液进展降温或升温，都能使其溶质质量分数减小，该选项正确。D、80℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，该选项不正确。应选：C。依据物质的溶解度曲线可以推断某一温度时物质的溶解度大小比较。依据物质的溶解度曲线可以推断随着温度的变化，物质的溶解度变化状况。依据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以推断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度100g+溶解度

×100%。用降温结晶或蒸发结晶的方法分别。同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能一样，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。【答案】A【解析】解：由微观反响示意图可知，该反响是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反响生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为CO2

+H2

O 照 O催化剂

+CO+H2。A、由化学方程式可知，反响物的分子个数比为1：1A错误；B、该过程中将太阳能转化为化学能，故B正确；C、由催化剂的概念可知，反响前后催化剂的化学性质不变，故C正确；D、该反响可以消耗二氧化碳，所以该设计为缓解温室效应供给了途径，故D正确。应选：A。分析解答。要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的学问。【答案】C【解析】解：将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观看到铝片外表有红色含有氢离子，刚开头没有气泡产生，是由于铝外表的氧化铝先和酸性物质反响生成水，否完全反响。A、铝片外表有致密的氧化物保护膜，故A正确；B、反响前CuCl2溶液中含有铜离子、氢离子两种阳离子，故B正确；C、题中的现象不能确定氯化铜是否完全反响，故C错误；D、观看到铝片外表有红色物质析出，说明铝与氯化铜反响生成氯化铝和铜，铝的金属活动性比铜强，故D正确。应选：C。蓝色溶液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气，所以原氯化铜溶液显酸性，含有氢离子，刚开头没有气泡产生，是由于铝外表的氧化铝先和酸性物质反响生成水，铝再与氯应进展分析。【答案】D【解析】解：A、酒精灯加网罩能集中火焰，是为了提高火焰温度，故A说法正确；B防止污染空气，故B说法正确；C、反响过程中，在高温条件下，一氧化碳复原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故C说法正确；D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反响，发生的反响是在高温条件下一氧化碳复原氧化铜生成了铜和二氧化碳，方程式是：CO+CuO应选：D。

Cu+CO2D说法错误。此题的难度不大，了解碳、一氧化碳和二氧化碳的性质是解答此题的根底学问。【答案】D(108×2)：(16×2)=216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，A、X→Y过程中，固体质量削减24.8g−23.2g=1.6g，由题意可知，削减的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数渐渐增大，故A错误；Bg−1.6g=1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g=27：2B错误；C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是1926页2026页3.2g−1.6g=1.6gC错误；D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最终生成固体的质量为24.8g−3.2g=21.6g2生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O应选：D。2

+↑，故D正确。依据取24.8g过氧化银(Ag2O2)3.2gO2，结合图像中的数据变化进展分析。反响的过程并能结合图象分析问题。【答案】单质Fe2O3 d【解析】解：(1)X中铁元素化合价为0，属于单质，为Fe单质；故答案为：单质；a点对应的物质中铁元素化合价为+3，又属于氧化物，所以为氧化铁，化学式为：Fe2O3；故答案为：Fe2O3；+2价，属于图中d点；故答案为：d。依据单质中元素的化合价为0进展分析；依据氧化物的定义及图中铁元素的化合价进展分析；依据铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁及盐的定义及图中铁元素的化合价进展分析。把握元素的化合价的特点及氧化物、盐的定义是解题关键。【答案】吸附作用，除去水中的色素和异味不能2【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故答案为：吸附作用，除去水中的色素和异味；(2)超滤膜上的孔径约为0.001故答案为：不能；(3)在化合物中，钾元素显+1价、铝元素显+3价、硫酸根显−2价，则：(+1)+(+3)+(−2x=0，解得x=2；故答案为：2。依据活性炭的性质来分析；依据净化水的原理来分析；依据化合物中各元素化合价的代数和为零原则来分析。要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合试验情景和问题情景，细致地分析题意和试验信息，并依据所学的相关学问，选择好净化的方法，进展净化试验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。4【答案】不完全CH +4NiO4

4Ni+2HO+CO NiO2 【解析】解：(1)2 (2)由图示可知，肯定温度下，反响器2中发生反响的化学方程式是CH4+4NiO4NiO

4Ni+2HO+CO；在该反响中NiO失去氧，被复原，故答案为：CH4+2 2 4Ni+2HO+CO；2 2 依据物质的燃烧来分析；依据化学反响的原理以及得氧和失氧来分析。法，难度不大。2 【答案】甲排入量筒中液体的体积3、42HO2

O

2HO+O ↑ ABC2 【解析】解：(1)2 试验需要测量的数据有：反响时间和排入量筒中液体的体积。故答案为：排入量筒中液体的体积。由试验3、4可知硫酸铜可以加快双氧水分解速率，是由于除去是否参加硫酸铜外其它条件一样。故答案为：3、4。2 试验3中发生反响的化学方程式是2HO2

O

2H2O+O2↑。2 故答案为HO O2

2H2O+O2↑。A.不行振荡反响液，确保反响液平稳释放O2，该选项正确。B.由表中数据可知，试验1中到第9min反响完毕，该选项正确。C.细口瓶中不装满水对氧气速率的测定没有影响，该选项正确。D.上述试验3中，双氧水的分解速率在不断减小，该选项不正确。故答案为：ABC。催化剂能够转变反响速率，反响前后质量和化学性质都不变。过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。2【答案】除去镁离子2NaCl+2HO电2

2NaOH+Cl ↑+H ↑2NaOH+CO2=2 Na2CO3+H2O BC 2 【解析】解：(1)氢氧化钠与氯化镁发生复分解反响，生成相应的沉淀，“精制”过程中需要参加NaOH，目的是除去镁离子；将饱和食盐水装入电解槽，可制得氢氧化钠，写出“电解槽”中发生反响的化学方2程式：2NaCl+2HO2

2NaOH+Cl ↑+H ↑；制得的氢氧化钠中常含有Na2CO3，原2 因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；检验氢氧化钠样品中是否含有Na2CO32 由于氢氧化钠和碳酸钠溶液均能使无色酚酞溶液变红，故不能证明，故错误；参加稀盐酸能证明，故正确；明，故正确；应选BC。将NH3、CO2先后通入饱和食盐水(氨气极易溶于水)，可制得NaHCO3，进而获得Na2CO3.先通NH3后通CO2化碳是酸性气体，这样就可以加大二氧化碳的溶解，制取更多的碳酸氢钠。故答案为：(1)除去镁离子；(2)2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl ↑+H ↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；BC；2 (3)2 依据氢氧化钠与氯化镁发生复分解反响，生成相应的沉淀；依据反响物和生成物书写化学方程式；依据氢氧化钠易与二氧化碳反响解答；依据碳酸钠的特性解答；依据氨气的溶解度比二氧化碳的大解答。此题难度系数偏大，依据题中信息解答，考察学生的根底。

答案不行再生5.6 二氧化硫氮的氧化物2HO

−剂

HO +H ↑ 分解反响C22 2 【解析】解：(1)化石燃料是不行再生能源。故答案为：不行再生。22 2 酸雨是pH<5.6的降雨，导致酸雨的缘由是二氧化硫、氮的氧化物等气体的排放。故答案为：5.6；二氧化硫、氮的氧化物。2 2 反响I2 2 2H2O

HO +H ↑，该反响的根本反响类型是分解反响。2故答案为：2HO2

HO +H ↑；分解反响。2 2 从氢能源的猎取方式看，最为清洁的是绿氢，是由于过程中不产生二氧化碳。故答案为：C2 2 化石燃料是不行再生能源。酸雨是pH<5.6的降雨，导致酸雨的缘由是二氧化硫、氮的氧化物等气体的排放。(3)在催化剂催化作用下水分解生成过氧化氢和氢气。(4)从氢能源的猎取方式看，最为清洁的是绿氢，是由于过程中不产生二氧化碳。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。27.【答案】放热小于H+、OH− 20 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O无图3 能H2O【解析】解：(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；中和反响的实质是氢离子和氢氧根离子反响生成了水分子，从微观角度分析，此中和反响的温度变化主要是由于H+、OH−两种离子反响放出热量的原因，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反响；设需要盐酸的体积为x。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.510mL×1.1g/mL×10%x×1g/mL×5%4036.5

=10mL×1.1g/mL×10%x×1g/mL×5%x≈20mL在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液(密度为1.1g/mL)参加溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)的体积20mL，就能使反响后溶液的pH等于7；A试管中的反响是硫酸和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；试管B中的反响是氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，无明显现象；硫酸和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反响后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3；图4中电