高考理综知识点总结复习资料

物理一、静力学：几个力平衡，则一个力是与其它力合力平衡的力。

+F F 大 小 合

－F。大 小三个大小相等的共面共点力平衡，力之间的夹角为1200。求合力和分力是处理力学问题时的一种方法、手段。

Fsin1

F2sin2

Fsin2

〔拉密定理。物体沿斜面匀速下滑，则tan。两个一起运动的物体“刚好脱离”时：貌合神离，弹力为零。此时速度、加速度相等，此后不等。轻弹簧两端弹力大小相等，弹簧的弹力不能发生突变。二、运动学：在处理动力学问题时，只能以地为参照物。带来便利：VV

VV1

SS 1 2t 2 2T2匀变速直线运动：时间等分时， S S aT2 ，n n1位移中点的即时速度V S2

，V VV2V2V21222 2纸带点痕求速度、加速度：SSV 1 2

S S， a 2 1， T2

S San 1t 2

n1T2匀变速直线运动，v0

=0时间等分点：各时刻速度比：1：2：3：4：5各时刻总位移比：1：4：9：16：25各段时间内位移比：1：3：5：7：923位移等分点：各时刻速度比：1∶∶∶……23231∶∶∶……231∶

〕∶……32〔g10m/〕32n秒末速度〔m/：1，2，3，4，50n秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125、15、25、35、45上抛运动：对称性：t＝t

v ，h v20上 下 上 下0

m 2g相对运动：共同的分运动不产生相对位移。先求滑行时间，确定了滑行时间小于给出的时间时，用v22as求滑行距离。度和垂直绳的分速度。速运动的速度相等。〔木板〕〔木板〕一端时与小车速度相等。〔小〕的临界条件是：速度相等。三、运动定律：水平面上滑行：ａ＝ｇ系统法：动力－阻力＝ｍａ总沿光滑斜面下滑：a=gSin 时间相等： 450时时间最短： 无极值：一起加速运动的物体，合力按质量正比例安排：N m2 F

，与有无摩擦〔一样〕无关，平面、斜面、竖直都一样。

mm1 2ABC假设物块与接触面的动摩擦因数均为，如图，则tga几个临界问题：agtg 留意角的位置！a光滑,相对静止 弹力为零 弹力为零速度最大时合力为零：四、圆周运动万有引力：

汽车以额定功率行驶时，v Pm f

mv2 F m 2RmR T2

Rm42f2Rmv力是向心力。竖直平面内的圆运动〔

gR5gRgR5gR。6mg。2g4gR〔“杆：最高点最小速度4gR重力加速gGM，ggr2

R2Rh2 g＝向心力”力势能大、机械能大。正比。同步卫星轨道在赤道上空，ｈ＝5.6Ｒ,v3.1km/s卫星因受阻力损失机械能：高度下降、速度增加、周期减小。GM=g2在卫星里与重力有关的试验不能做。GMGMRRg第一宇宙速度：V ，Rg

，V=7.9km/s1 V1 1五、机械能：求机械功的途径：〔1〕用定义求恒力功。 用做功和效果〔用动能定理或能量守恒〕求功。〔3〕由图象求功。 用平均力求功〔力与位移成线性关系时〕〔5〕由功率求功。恒力做功与路径无关。

相对力作用力与反作用力总功的大小。保守力的功等于对应势能增量的负值：W保

E 。p零。中，相对滑动距离等于小物体对地位移，摩擦生热等于小物体获得的动能。六、动量：反弹：动量变化量大小pmvv1 2〔初动量为零,分成两局部：速度和动能都与质量成反比。一维弹性碰撞：mv mv11 22

mv11

”mv”221 1 1 1mv2 mv2 mv”2 mv”22 11 2 22 2 11 2 22当vv1

〔不超越〕有mmV2mV ，

m

为第一组解。V 1

1 2 1 22mm

V 2 1 2 112 mm12碰静物：V=0,11

2

2mV2 V 1 2 1,V 111 mm 2 mm质量大碰小,一起向前；小1 2 ，向1 2；质量相等，速度交换。物体的动量大小。当vv

v

为其次组解〔超越〕1 1发2碰2 则〔1〕V>V 〔2〕A的动量和速度减小，B的动量和速度增大〔4〕动能不增加 碰撞的结果总是介于完全弹性与完全非弹性之间。 A B子弹〔质量为m，初速度为v〔，但未打穿。从子弹

〕打入静止在光滑水平面上的木块进入木块到恰好相对静止，子弹的位移S

、木块的位移S

及子弹射入的深度d三者的比为S ∶S d(M2m)∶m∶(Mm)子双弹簧振子在光滑直轨道上运动，弹簧为原长时一个振子速度〔弹性势能最大〕两振子速度肯定相等。解决动力学问题的思路：假设是瞬时问题只能用牛顿其次定律去解决。假设是争论一个过程，则可能存在三条解决问题的路径。假设作用力是变力，只能从功能和动量去求解。时间或者求时间时，首选动量。争论运动的传递时走动量的路。争论能量转化和转移时走功能的路。在简单状况下，同时动用多种关系。程有两个方程：〔1〕动量守恒;〔2〕能量关系。等于系统失去的动能。七、振动和波：物体做简谐振动，在平衡位置到达最大值的量有速度、动量、动能在最大位移处到达最大值的量有回复力、加速度、势能只可能有不同的运动方向经过半个周期，物体运动到对称点，速度大小相等、方向相反。2mvt

2经过一个周期，物体运动到原来位置，一切参量恢复。4振幅。是开头时刻不同。的横波波谷在前。波的传播方式：前端波形不变，向前平移并延长。正比。置不变，相互间隔。八、热学阿伏加德罗常数把宏观量和微观量联系在一起。宏观量和微观量间计算的过渡量：物质的量〔摩尔数。分析气体过程有两条路：一是用参量分析PV/T=量分析E=W+。以上两项用能量守恒分析。九、静电学：电势能的变化与电场力的功对应，电场力的功等于电势能增量的负值：W电

E 。电电现象中移动的是电子〔负电荷，不是正电荷。的根本方法：〔把电荷放在起点处，分析功的正负，标出位移方向和电场力的方向，推断电场方向、电势凹凸等公式。只有电场力对质点做功时，其动能与电势能之和不变。只有重力和电场力对质点做功时，其机械能与电势能之和不变。EU；d断开电源时，电容器电量不变E

Q,转变两板距离，场强不变。s十、恒定电流：串联电路与R成正比1

R。1 U。RR1 2

P与R成正比，P1

R 。1 PRR1 2R成反比，I

R2

。PR成反比，P

R2 P。1 RR1 2

1 RR1 2总电阻估算原则：电阻串联时，大的为主；电阻并联时，小的为主。路端电压：UE－Ｉr，纯电阻时U R E。Rr并联电路中的一个电阻发生变化，电流有“此消彼长”关系：一电阻减小，它本身的电流变大，与它并联的电阻上电流变小。6．外电路任一处的一个电阻增大，总电阻增大，总电流减小，路端电压增大。外电路任一处的一个电阻减小，总电阻减小，总电流增大，路端电压减小。在电路中配用分压或分流电阻时，抓电压、电流。右图中，两侧电阻相等时总电阻最大。Pm

E2。4rRR=r21 2

时输出功率相等。纯电阻电路的电源效率：＝R 。Rr电路其它局部的电压减小;其电压增加量等于其它局部电压减小量之其它局部的电压增大;其电压减小量等于其它局部电压增大量之和。用与之并联局部的电压。放电电流。直流电试验：又是电阻。选用电压表、电流表：①测量值不许超过量程。〔表针偏转角度越大〕误差越小，一般应大于满偏值的三分之一。③电表不得小偏角使用，偏角越小，相对误差越大。3．于调整且输出电压稳定，但耗能多。选用分压和限流电路：调整范围才能较大。电压、电流要求“从零开头”的用分压。变阻器阻值小，限流不能保证用电器安全时用分压。分压和限流都可以用时，限流优先〔能耗小。伏安法测量电阻时，电流表内、外接的选择：X〔RXRA。

R比值和VR和VXＲ中

R至中4中4R范围内。中选档、换档后，经过“调零”才能进展测量。串联电路故障分析法：断路点两端有电压，通路两端没有电压。由试验数据描点后画直线的原则：〔1〕通过尽量多的点， 〔2〕不通过的点应靠近直线，并均匀分布在线的两侧，〔3〕舍弃个别远离的点。电表内阻对测量结果的影响其读数小于不接电压表时电阻两端的电压。两电阻RR1 2

串联，用同一电压表分别测它们的电压，其读数之比等于电阻之比。十一、磁场：粒子速度垂直于磁场时，做匀速圆周运动：R与速率无关)。

mV，T2m〔周期qB qBE粒子径直通过正交电磁场〔离子速度选择器：qvB=q， 。EVB磁流体发电机、电磁流量计：洛伦兹力等于电场力。带电粒子作圆运动穿过匀强磁场的有关计算：qvB

R

，得出RmvqB

和T2m；qB角。两个半径的交点即轨迹的圆心，间.通电线圈在匀强磁场中所受磁场力没有平动效应，只有转动效应。磁力矩大小的表达式M效面积。

nBIS

，平行于磁场方向的投影面积为有有效安培力的冲量IBLq〔q7〕十二、电磁感应：运用楞次定律的假设干阅历：离，电流减小时相吸、靠近。“×增加”与“·时，回路面积有膨胀趋势。通电螺线管外的线环则相反。3下只能用来求感生电量，不能用来算功和能量。直杆平动垂直切割磁感线时所受的安培力：F

B2L2VR总转杆〔轮〕发电机的电动势： 1 2E＝2BL感应电流通过导线横截面的电量：Qn＝Φ感应电流生热QW安

R R总 单匝〔国际单位制〕之间的关系。十三、沟通电：正弦沟通电的产生：中性面垂直磁场方向，线圈平面平行于磁场方向时电动势最大。Em

nBSΦe此消彼长，一个最大时，另一个为零。以中性面为计时起点，瞬时值表达式为eEm

sint;m以垂直切割时为计时起点，瞬时值表达式为eE cost量。m抱负变压器原副线之间一样的 量：P,U

n,T,f,Φ, tn U远距离输电计算的思维模式：十四、电磁场和电磁波：麦克斯韦预言电磁波的存在，赫兹用试验证明电磁波的存在。十五、光的反射和折射：光由光疏介质斜射入光密介质，光向法线靠拢。光过棱镜，向底边偏转。4．从空气中竖直向下看水中，视深=实深/n光线射到球面和柱面上时，半径是法线。单色光比照的七个量：光的偏折折射波长频率介质中的光子临界颜色角率光速能量角红色光小小大小大小大紫色紫色大大小大小大小光十六、光的本性：〔相邻明条纹中心线间的距离：x

L。d增透膜增透绿光，其厚度为绿光在膜中波长的四分之一。〔空气隙干预〕检查工件外表状况：条纹向窄处弯是凹，向宽处弯是凸。4．电磁波穿过介质面时，频率〔和光的颜色〕不变。0n0nn反向截止电压为U ，则最大初动能E eU反 km 反十七、原子物理：1．磁场中的衰变：外切圆是衰变，内切圆是衰变，半径与电量成反比。2aXcY经过几次、衰变？先用质量数求衰变次数，再由电荷b d数求衰变次数。3．平衡核方程：质量数和电荷数守恒。4．1u=931.5MeV。经核反响总质量增大时吸能，总质量削减时放能。衰变、裂变、聚变都是放能的核反响；仅在人工转变中有一些是吸能的核反响。

P K量子数nEEEVT

K P KP K十八、物理觉察史：1、胡克：英国物理学家；觉察了胡克定律〔F=kx〕2、伽利略：意大利的著名物理学家；伽利略时代的仪器、设备格外简陋，技术也比较落后，但伽利略奇异地运用科学的推理，给出了匀St2推断出物体如不受外力作用将维持匀速直线运动的结论。后由牛顿归纳成惯性定律。伽利略的科学推理方法是人类思想史上最宏大的成就之一。3典力学。奠定了万有引力定律的根底。常量。了“布朗运动”。7、焦耳：英国物理学家；测定了热功当量J=4.2/卡，为能的转化到了焦耳定律。8、开尔文：英国科学家；创立了把-273℃作为零度的热力学温标。用，觉察了“库仑定律”。e的关系。12、奥斯特：丹麦科学家；通过试验觉察了电流能产生磁场。13、安培：法国科学家；提出了著名的分子电流假说。e/m；汤姆生还提出了“枣糕模型”，在当时能解释一些试验现象。15、劳伦斯：美国科学家；制造了“盘旋”,使人类在获得高能粒子方面迈进了一步。、法拉第:英国科学家；觉察了电磁感应，亲自制成了世界上第一台发电机，提出了电磁场及磁感线、电场线的概念。楞次定律。建立了完整的电磁场理论。光是一种电磁波。了摆钟。·杨：英国物理学家；首先奇异而简洁的解决了相干光源问题，成功地观看到光的干预现象。〔双孔或双缝干预〕X〔含光辐射〕的能量是不连续的，E与频率υ成正比。其在热力学方面也有巨大贡献。他提出了“光子”理论及光电效应方程，建立了狭义相对论及广义相对论。提出了“质能方程”。提出物质波概念，任何一种运动的物体都有一种波与之对应。α粒子的散射现象，提出原子的核式构造；首先实现了人工核反响，觉察了质子。提出原子的玻尔理论。28、查德威克：英国物理学家；从原子核的人工转变试验争论中，发28、查德威克：英国物理学家；从原子核的人工转变试验争论中，发现了中子。29、威尔逊：英国物理学家；制造了威尔逊云室以观看α、β、γ射线的径迹。化学常见物质俗名无机局部：纯碱、苏打、自然碱、口碱：ＮaCO 小苏打：NaHCO

大苏打：2 3 3NaSO石膏〔生石膏CaSO.2HO 熟石膏2CaSO.HO 莹223 4 2 4 2石：CaF

石灰石、大理2 4 4 3石：CaCO3

生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒2NaSO·7H

O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：2 4 2FaSO·7HO 干冰：CO 明矾：KAl(SO4)·12HO漂白粉：Ca4 2 2 2 2(ClO)

混和物〕泻盐O 胆矾蓝矾O2 2 4 2 4 2双氧水O皓矾O硅石石英刚玉O水22 4 2 2 23

2 3 23 34

菱铁矿：2 2 2 3 3赤铜矿：Cu2

O波尔多液：Ca(OH)2

CuSO4

石硫合剂：Ca(OH)2

过磷酸钙〔主要成分：2 3 3 2Ca(HPOCaSO重过磷酸钙〔主要成分：Ca(HPO

自然气、2 42 4 2 42沼气、坑气〔主要成分CH4

H2

2照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3

HCl1：3合而成。铝热剂：Al+FeO：CO〔NH23 2 2有机局部：氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：CH22

(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：CHOH25氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3

层。 醋酸：冰醋酸、食醋CH3

COOH裂解气成分〔石油裂化HCOCO2 2油、丙三醇：CHO383焦炉气成〔煤干馏HCH乙烯CO等。 石炭酸苯酚 蚁2 4醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：CHO

果糖：CHO

蔗糖：CHO

麦芽糖：CHO6126〔CHO〕

6126

122211

1222116105硬脂酸：CH

nCOOH 油酸：CHCOOH

HCOOH1735

1733

1531草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4

酸性溶液褪色。常见物质颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色FeO34Fe(OH)2

——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe

——红褐色沉淀3Fe(SCN)3FeO——黑色的粉末 Fe(NH)(SO)——淡蓝绿色 FeO——42 42 23红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色

O——红色2CuSO〔无水〕—白色

·5HO——蓝色Cu

(OH)CO—绿4 4 2 2 2 3色 Cu(OH)——蓝色 [Cu(NH)]SO——深蓝色溶液2 34 4、、、CaCO、AgCl、Mg(OH)

、三溴苯酚4 3 2 3 3 2均是白色沉淀Al(OH)

白色絮状沉淀 HSiO〔原硅酸〕白色胶状沉淀3 4 42

——淡黄绿色气体 2

——深红棕色液体2I2HF、HCl、HBr、HICCl4

——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

4--

——紫色MnO

4NaO—淡黄色固体AgPO—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄22 3 4色沉淀AgI—黄色沉淀 毒的气体

—淡蓝色气体 3

—无色，有剌激性气味、有2SO〔44.80〕H——3腐蚀玻璃NONO——无色气体NONH24 2

——无色、有剌激性气味气体常见试验现象：1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2

NH4

Cl2(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反响：NaK〔透过蓝色的钴玻璃、CuCa砖红、N〔黄色、〔紫色。Cl2

5、H2

Cl2

中燃烧是苍白色的火焰；Cl2

中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2

中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2

通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9NH3

与HCl相遇产生大量的白烟； 10铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2

中燃烧生成白色粉末〔Mg，产生黑烟；Cl2

2＝SiF4

+2HO214、Fe(OH)2

在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓HSO和浓HNO

中钝化；2 4 316FeCl3

溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。HNO3

变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；2 2——淡蓝色火焰CHSO4 2—光明的蓝紫色火焰。特征反响现象：[Fe(OH)]气红褐色[Fe(OH)]浅黄色固体：S或NaO或AgB2 3使品红溶液褪色的气2SO〔加热后又恢复红色Cl〔加热后不恢复红色〕 2 2Fe2〔浅绿色Fe3〔黄色、C2〔蓝色MnO〔紫色〕 4有色固体：红色CuFeO[Fe(OH)、FeO、Fe、Cu、Ag、Pb2 23 3蓝色[Cu(OH)] 黄〔AgAgPO〕白色[Fe(0H)、CaCOBaSOAgCl、BaSO2

3 4 23：Cl〔、NO〔红棕色〕2 2考试中常常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2指示剂指示剂PH甲基橙＜3.13.1——4.4>4.48.0——10.0酚酞＜8.0>10.0色石蕊＜5.15.1——8.0>8.03、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：阴 极 〔

夺 电 子 的

能 力 〕 ：A3+

>Ag>Hg2+

>Cu2+

>Pb2+

>Fa2+

>Zn2+

>H+

>Al3+>M2+

>Na+

>Ca2+

>+阳极〔失电子的力量

>I-

>B–

>C-

>OH-

留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响〔Pt、Au〕4水解产物；不平则在那边加水。

溶液混和时：

2-+

O=2Al(OH)2 3 3↓+3CO↑

3 2 32〔〕分析：反响物、生成物是什么；配平。KCl2KCl2HOHCl2KOH配平：2KCl2 2 2+2HO==H↑+Cl↑+2KOH2 2 26、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：〔1〕按电子〔2〕再考虑反响时的环境〔酸性或碱性〔3〕使二边的原子数、电荷数相等。Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO试写2 2 4 4 2出作为原电池(放电)时的电极反响。写出二个半反响：Pb2e-→PbSO4

PbO2

+2e-→PbSO44=PbSO4

-2e-PbO

+4++SO2-+2e-=PbSO+2HO2 4 4 2留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：PbSO4

+2-

=Pb+SO2-4

阳极：PbSO4

+2HO-2e-=2PbO

+4++SO2-2 47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、〔非氧化复原反响：原子守恒〕8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小；92

子半径为依据的：金刚石>SiCSi〔由于原子半径：Si>C>O〕.10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。1

>Cl2

>Br2

>F3+

>I>S=4(+4价的S) 例：I2

+SO2+HO=HSO+2HI2 2 41含有Fe3的溶液一般呈酸性。 1能形成氢键的物质：

OH2 3 3 215、氨水〔乙醇溶液一样〕1，浓度越大，密度越小，硫1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。1〔〕是否有沉淀生成、气体放出〔〕是否有弱〔3〕〔4〕是否生成络离子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH[Cu(NH

2+

〔〕是否发生2 3 3 34双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O HClO(高氯酸)—是最强的酸41、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。〔c〕K；密度最大〔常见〕Pt。PH5.620、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO-321、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。〔不溶于水，浮、溴苯〔不溶于水，沉、乙醛〔与水互溶，则可用水。化反响等；、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的COHO及耗O的量是不变的。恒等于单2 2 2COHOO量。2 2 224、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不、乙醇、醛、甲酸、草酸、[CClCS〔密4 2度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水]发生了萃取而褪色。2

、葡〔Cu(OH)2

反响〕 计算时的关系式一般为：—CHO——2AgHCHO——4Ag↓+HCO2 3反响式为：HCHO+4[Ag(NH)32

]OH=(NH4

)CO2

+6NH3

↑+2HO226〔1〕〔2〕参加电性相反的胶体；加热。Fe(OH)AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：3雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SOCO、NONO，其中SONO

形成酸雨。2 2 2 2物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温〔20C〕时溶解度在10110.011%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H地元素。31C2%——4.3%C：0.03%——2%粗盐：是NaClMgCl2

和CaCl2

，由于MgCl2

吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3

在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1时气体的体积。“18子的子的子的子的子的Ne离子N3、O2、F、N、M2+、HFOH−、2NH−2NH3HO+3CH4NH+4子的子的子的子的子的子的分子ArFHCl2离子K、Ca2、Cl、HS−2PHHO322SiHCHF43NHCHOH243具有漂白作用的物质化合作化合作吸附作氧化作用用用2 3 22SO2活性炭HNO3物理变物理变化学变化化各种“气”集合水煤气或煤气(CO与H

2 2 2(CO)2有机的：自然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH)4CH=CH

为主)焦炉气2 2(HCH2 4电石气(CH≡CH，常含有HS、PH2 3滴加挨次不同，现象不同AgNO3

与NH·HO：3 2

O中滴加——开头无白色沉淀，后产生白色沉淀3 3 2

中滴加——开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝3 2 3NaOHAlClNaOH向AlCl3

3中滴加——开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3

NaOHHCl与NaAlOHClNaAlO2

2中滴加——开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2

向HCl中滴加——开头无白色沉淀，后产生白色沉淀NaCO2NaCO2 3

3向盐酸中滴加——开头有气泡，后不产生气泡盐酸向NaCO中滴加——开头无气泡，后产生气泡2 3原电池：不同；两极接触。原理三要点：〔1〕相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反响.〔2〕相对不活泼金属〔或碳〕作正极，得到电子，发生复原反响〔3〕 导线中〔接触〕有电流通过，使化学能转变为电能原电池：把化学能转变为电能的装置原电池与电解池的比较原电池电解池原电池电解池化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的〔1〕定义装置适宜的电极、适宜的电解质溶〔或〔2〕形成条件液、形成回路熔融的电解质电源、形成回路〔3〕电极名称负极正极阳极阴极〔4〕反响类型氧化复原氧化复原〔5〕外电路电负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入子流向1、等效平衡的含义在肯定条件〔定温、定容或定温、定压〕下，的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组平衡。2、等效平衡的分类〔1〕定温〔T、定容〔V〕条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反响，在定T、V边同一边物质的物质的量与原平衡一样，则二平衡等效。Ⅱ类：在定T、V逆反响，只要反响物〔或生成物〕的物质的量的比例与原平衡一样，则二平衡等效。〔2〕T、P〔例43换成合成氨反响〕学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡一样，则到达平衡后与原平衡等效。计测反响混合物的温度：这种类型的试验需要测出反响混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 溶解度。②试验室制乙烯。测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度。①试验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相速率影响的反响。②苯的硝化反响。常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞入少量棉花的试验：KMnO4

制氧气 制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4

粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收NH3

的时间。常见物质分别提纯的10种方法结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3CaO大局部水再蒸馏。过滤法：溶与不溶。 升华法：SiO(I)。2 2CClII4 2 2溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。CO(CO)：通过热的CuO；CO(SO2

NaHCO3

2溶液。吸取法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸取：O2 2 2原回去：Al(OH)Fe(OH)NaOHAl(OH)

溶解，过滤，3 3 3Fe(OH)NaAlOA1(OH)3 2 310杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为NaCONaHCO可用加热的方法。

2 3 3吸取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。法，如将苯和水分别。中的氯离子。综合运用。化学试验根本操作中的“不”15的气味，更不能尝结晶的味道。〔活泼金属钠、钾等例外。向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。HSO2 4应准时想方法处理。在右盘上；加法码时不要用手去拿。壁)。1/3。不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。1/3。给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免以免裂开。质进入滤液。在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。特别试剂的存放和取用10例Na、K(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中。中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。液Br24.I：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，2放置低温处。处。

，AgNO3

：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光3胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3

28.CH、CH—CH

OCHCH：易挥发、易燃，应密封66 65

3 3 2

3 2 2 3存放低温处，并远离火源。Fe2HSO2 3化，不宜长期放置，应现用现配。Cu(OH)2能长时间放置。

悬浊液等，都要随配随用，不中学化学中与“04滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。温度计中间刻度是0。 平的标尺中心数值是0。.能够做喷泉试验的气体3CO2

易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。化学方程集锦：

：2NaOH+CO====NaCO+HO2 2 2 3 222.24LCO1mol/L100mLNaOHCO+NaOH2 2NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2

==NaHSO32 2 325、氨水中通入少量二氧化碳： 2NHHO+CO==〔NH〕CO+HO3 2 2 4 2 3 26Na

CO+SO

+CO↑2 3 2 2 3 27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：NaCO+CO+HO══2NaHCO2 3 2 2 3

S=PbS↓+2HAc2 2 2 29CO+HO+CHONa→CHOH+NaHCO2 2 65 65 32FeCl3

+2HI 2FeCl2

+I+22HCl

〕+H

S==2FeSO+S↓+HSO2 4

2 4 3 2 4

+2SO

+2HO══NaSO+22HCl+HSO2 4

2 2 2 413、氯气通入水中：Cl+HO HCl+HClO2 214、氟气通入水中：2F+2HO 4HF+O↑2 2 215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2

216、FeBrCl2FeBr3Cl══2FeCl+2Br2 2 2 2 3 2

4FeCl+2FeBr+23Br2

2 2 2 3 33Cl

+2FeI2 2

2FeCl

+2I3 2FeI2

溶液中滴入少量溴水：FeI2

+Br2

FeBr+I2 2、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl

+3Br══4FeCl+2FeBr2 2 3 321、钠与水反响： 2Na+2HO 2NaOH+H↑22NaOH+6H

2O 2Na[Al〔OH〕2]+3H↑4 223、氯化铁溶液中参加铁粉：2FeCl+Fe 3FeCl3 224、FeCl3

+Cu 3

+2FeCl2 225、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I2

S↓+HI+NaI26、过氧化钠和水反响：2NaO+2HO=4NaOH+O22 2 2Cu+4HNO

〔浓〕 Cu〔NO〕+2NO↑+2HO3 3 2 2 23Cu+8HNO

〔稀〕 〕+2NO↑+4HO3 3 2 229、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3

3AgNO

+NO↑+2HO3 230、稀硝酸与过量的铁屑反响3Fe+8HNO〔稀〕 ↑+4HO2

3 3 231、FeSFeS+4HNOFe〔NO〕+NO↑+S↓+2HO3 3 3 232、电解饱和食盐水：2NaCl+2HO C1↑+H↑+2NaOH2电解 2 2O↑+2Cu+2HSO4 2 2 2 4、醋酸参加氨水：CHCOOH+NH·HO CHCOONH+HO3 3 2 3 4 2、氢氧化镁参加醋酸：Mg(OH)+2CHCOOH COO〕Mg+2HO2 3 3 2 236、在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液:CuSO

+Ba(OH)══Cu(OH)↓+BaSO↓4 2 2 4

+C〔OH══M〔OH↓+CaCl2 2 2 238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO

2CaCO↓+2HO32 2 3 2Ca(HCO32Ca(HCO

)+2NaOH══CaCO↓+NaCO+2HO32 3 2 3 2、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca〔OH〕2NaHCO2 3═CaCO↓+NaCO+2HO3 2 3 241、碳酸氢镁溶液中参加过量的澄清石灰水：Mg〔HCO〕+2Ca〔OH〕══2CaCO↓+Mg〔OH〕↓+2HO3 2 2 3 2 242、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反响：Mg(HCO)+Ba(OH) Mg〔OH〕↓+BaCO↓+2HO32 2 2 3 243、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO)+4NaOH Mg〔OH〕↓+2NaCO+2HO32 2 2 3 244、NH4

HCO3

溶液与过量的NaOH溶液反响：HCO+2NaOH〔过量〕══NaCONH↑+2HO4 3 2 3 3 2

稀溶液中逐滴参加Ba(OH)稀溶液至刚好沉淀完全4 4 2NHHSO+Ba(OH)══BaSO↓+NH·HO+HO4 4 2 4 3 2 246、碳酸氢铵溶液中参加足量氢氧化钡溶液:NHHCO+Ba(OH)══BaCO↓+NH↑+2HO4 3 2 3 3 247、在亚硫酸氢铵稀溶液中参加足量的氢氧化钠稀溶液：NHHSO+2NaOH NaSO+NH·HO+HO4 3 2 3 3 2 2pH=7：2NaHSO

+Ba〔OH〕══NaSO+BaSO↓+2HO4 2 2 4 4 249Al〔NO

↓+3NHNO

3 3 3 23 4 350、明矾溶液中参加过量的氨水：

O

SO+3〔NH〕SO4 2 3 2

3 2

4 2 451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

2 4 2〔SO〕

4 2 4 3 24 35COCaCO2HC══2CaClCOHO2 3 2 2 253、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO

+2CHCOOH==〔CHCOO〕Ca+CO↑+HO3 3 3 2 2 254、乙酸溶液中参加少量碳酸氢铵溶液：CHCOOH十NHHCO CHCOONH+CO↑+HO3 4 3 3 4 2 255、硫化钠溶液中参加盐酸:Na2

S+2HCl 2NaCl+HS↑256、碳酸氢钙溶液和盐酸反响:Ca(HCO

)+2HCl 32

+2CO↑2 2+2HO257、碳酸钠溶液中逐滴参加与之等物质的量的盐酸： Na2

CO+HCl3NaCl+NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴参加等物质的量的乙酸：NaCO+CHCOOH==CHCOONa+NaHCO2 3 3 3 359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al〔OH〕

]+HSO ↓+NaSO+2HO4 2 4 3 2 4 260、硫酸铜溶液中参加氢硫酸：CuSOH4 2

CuS↓+HSO2 461、NaCO的水解：NaCO+HO NaHCO+NaOH2 3 2 3 2 362、硫氢化钠的水解：NaHS+HO HS+NaOH2 263、试验室制备氢氧化铁胶体：FeCl+3HO Fe(OH)(胶体)+3HCl3 2 364、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl

+3NaHCO Al〔OH〕↓+3NaCl+3CO↑3 3 3 265：2FeSO

══Fe〔SO〕+2HO

4 22 2 4 24 3 266、NaNO2

溶液中参加酸性KMnO4

溶液：5NaNO

＋2KMnO+3HSO══2MnSO＋5NaNO＋KSO+3HO2 4 2 4 4 3 2 4 2高中生物学生常见易错学问综合一使能量持续高效的流向对人类最有意义的局部210%—20%单向流淌逐级递减PH6.5—7.5PH7.5—8.5物质作为能量的载体使能量沿食物链食物网流淌物质可以循环，能量不行以循环除污染

微生物分解，很快消生态系统的构造：生态系统的成分+食物链食物网淋巴因子的成分是糖蛋白1—6原核细胞的细胞壁：肽聚糖入人体后使细胞释放组织胺等物质.生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量效应B细胞没有识别功能大豆油根瘤菌不用氮肥脱氨基主要在肝脏但也可以在其他细胞内进展水肿：组织液浓度高于血液尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物是否需要转氨基是看身体需不需要蓝藻：原核生物，无质粒高尔基体合成纤维素等tRNACHONPS生物是单克隆抗体是蛋白质淋巴因子：白细胞介素原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关受精卵——卵裂——囊胚——原肠胚〔未分裂〕 〔以分裂〕高度分化的细胞一般不增殖。例如：肾细胞有分裂力量并不断增的：干细胞、形成层细胞、生发层〔无细胞核、神经细胞、骨细胞在核糖体处觉察放射性自养生物不肯定是植物〔例如：硝化细菌、绿硫细菌和蓝藻〕除基因突变外其他基因型的转变一般最可能发生在减数分裂时〔象穿插互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合〕种细胞器物理状态叫线粒体——供给能量27．凝集原：红细胞外表的抗原凝集素：在血清中的抗体〔是由于纺锤丝比较密集〕而单个纺锤丝难于观看培育基： 物理状态：固体、半固体、液体用途：选择培育基、鉴别培育基生物多样性：基因、物种、生态系统基因自由组合时间：简数一次分裂、受精作用试验中用到C2H5OH的状况Ⅰ.脂肪的鉴定试验： 50%Ⅱ.有丝分裂(解离时)：95%+15%(HCl)〕Ⅴ.叶绿体色素提取：可替代**手语是一钟镅裕 ?/SPAN>基因= 编码区 + 非骗码区〔上游〕 〔下游〕码序列包括非编码区和内含子〕等位基因举例：Aa AaAa AAAa向培育液中通入肯定量的气体是为了调整PH化学诱导剂：聚乙二醇，PEG生物诱导：灭火的病毒人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过肯定期最可能是囊胚细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸病毒仅具有一种遗传物质——DNARNA阮病毒仅具蛋白质〔这跟剂量有关〕获得性免疫缺陷病——艾滋〔AIDS〕已获得免疫的机体再次受到抗原的刺激可能发生过敏反响〔过敏体质，可能不发生过敏反响〔正常体质〕溶性复原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例削减活动减慢是适应环境的结果和有机物中也有标记的氧十八C3C4植物的暗反响可在叶肉细胞内进展也可在维管束鞘细胞内进展叶肉细胞CO2→C4 细光反响阶段电子的最终受体是辅酶二蔗糖不能出入半透膜水的光解不需要酶，光反响需要酶，暗反响也需要酶脂蛋白合成受阻。淋巴管注入血液供能物质。谷氨酸发酵时溶氧缺乏时产生乳酸或琥珀酸52.尿素既能做氮源也能做碳源细菌感染性其他生物最强的时期是细菌的对数期红螺菌属于兼性养分型生物，既能自养也能异养稳定期消灭芽胞，可以产生大量的次级代谢产物56青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。真菌：酵母菌,青霉，根霉，曲霉将运载体导入受体细胞时运用CaCl2目的是增大细胞壁的通透性一切感觉产生于大脑皮层受一些基因掌握酶的合成来调整的。62.“京花一号”小麦品种是用花药离体培育培育的“黑农五号”大豆品种是由杂交技术培育的。尔基体和内质网。〔非分泌蛋白〕的合成只与核糖体有关，分泌酶和高尔基体，内质网有关叶绿体囊状构造上的能量转化途径是光能→电能→活泼的化学能→稳定的化学能选项？⑴液泡大小√ 吸水失水⑵中心体数目× 高等植物无此构造⑶细胞质流淌速度√代表陈代谢强度⑷自由水笔结合水√代表陈代谢强度高尔基体是蛋白质加工的场所→RNA→RNA流感、烟草花叶病毒是RNA病毒自身免疫病、过敏都是由于免疫功能过强造成水平衡的调整中枢使大脑皮层，感受器是下丘脑骨骼肌产热可形成ATP皮肤烧伤后第一道防线受损纯合的红花紫茉莉自养需氧型生物的细胞构造中可能没有叶绿体可能没有线粒体〔例如：蓝藻〕神经调整：快速准确比较局限时间短暂体液调整：比较缓慢比较广泛时间较长膜的通透性来缓解氨酸使黄色短杆菌正常生活长体分泌→促进腺体的生长发育调整腺体分泌激素胰岛 ：胰岛分泌→降糖育和功能有重要影响孕激素 进子宫内膜的发育为精子着床和泌乳做预备催乳素 ：性腺→促进官的发育性激素 ：促进官