高中化学-碳的多样性教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE6菏泽二中祝英华PAGE第一节碳的多样性一、教学目标1、通过学习各种碳单质，同学们应了解同素异形体的概念，知道碳常见的三种同素异形体以及它们的物理性质有较大差别的主要原因。2、通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。3、通过本节课的学习，同学们能再次意识到化学源于生活，同时又服务于生活，我们学习科学知识的最终目的是更好的服务于生活，让我们的生活变得更美好。二、重点、难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质难点：同素异形体的概念；碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异三、教学过程【引入】：今天，我们将要探讨的话题是碳的多样性，首先来欣赏一组画面（伴有经典音乐《茉莉花》，视觉听觉都有美的感受，学生心情放松，愉快的开始这节课的学习。）我们一起来感受一下，自然界中碳存在的多样性。（画面中会展示黑乎乎的煤，耀眼的钻石，美丽的珊瑚，坚挺的山石和美丽的珍珠，找同学回答它们的主要成分，分别是碳和碳酸钙，是碳存在的两种形式：单质和化合物，对应着碳的两种存在形态：游离态和化合态，首先了解碳单质的多样性，找三个代表金刚石、石墨、碳六十，主要通过阅读课本学习，老师可以提供金刚石、石墨、碳六十的模型，学生能有个直观感受，整体感知。通过这个环节的学习，学生要掌握三者的结构、性质、用途和关系。明白结构决定性质，性质决定用途。掌握同素异形体的概念，会做出简单的判断，概念是抽象的，所以要进行概念辨析，及时的巩固练习。（一）多种多样的碳单质1、阅读课本第62、63页内容，填写下表：物质金刚石石墨C60结构物理性质用途关系【归纳总结】互为同素异形体的碳单质，物理性质不同的原因是______________________2、同素异形体⑴概念：__________________________________________________________⑵概念辨析①同素异形体的研究对象是_____________

②同素异形体的形成条件是_____________

③同素异形体间的物理性质为什么会有这么大的差别？【巩固练习】1.金刚石、石墨、C60物理性质有所不同，是由于（）A、构成原子不同B、各自原子排列方式不同C、具有不同的几何外形D、硬度不同2.下列各组物质中是同素异形体的是()A、CO、CO2B、O2、O3C、白磷、红磷D、N、N2【第二个方面是含碳化合物的多样性，同样先欣赏一组画面，都是生产生活中能用的到的，让同学感受含碳化合物的广泛存在性，然后找两个代表碳酸钠和碳酸氢钠，探究它们的性质，体会它们性质的异同点。】（二）广泛存在的含碳化合物【自学探究】写出你所知道的含碳化合物，含碳化合物分哪两大类？（课前完成）【活动探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质回顾：研究物质性质的基本方法和基本程序有哪些？【回顾知识，通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的探究，学生能再次体会熟悉研究物质性质的基本方法和基本程序】第1步：观察物质的外观Na2CO3与NaHCO3物理性质比较【培养学生的观察能力，思考总结能力】名称碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性要指出同温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度第2步：预测物质的性质【我们的预测不是无根据的，拒绝盲目性预测，充分调动学生的脑细胞，培养学生分析问题，解决问题的能力。】思考：我们预测物质性质的依据是什么？（1）首先进行分类物质Na2CO3NaHCO3组成元素微粒分类（2）预测两者可能的化学性质【学生在初中就已经学习了碳酸钙的相关知识，我们可以通过类比来预测；必修一第二章第二节，已经学习了离子反应，所以也可以从这个角度预测】提示:①.类比碳酸钙CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3===CaO+CO2↑②.从离子反应角度,水溶液中有Na2CO3===2Na++CO32-，NaHCO3===Na++HCO3-CO32-与HCO3-分别能与哪些离子发生反应？预测：碳酸钠、碳酸氢钠可能分别与哪些物质反应？第3、4步：实验观察、解释和结论，完成实验报告【本环节采取演示实验和分组实验相结合的形式展开，每个分组实验都有两个平行小组同时负责，小组内分工合作，共同完成实验任务。预期达到：提高学生的动手操作能力，观察分析能力，语言组织和表达能力，小组协作能力，增强学生们的团队意识。】实验内容实验步骤设计思想与预期效果与酸在两支试管中分别加入1.06gNa2CO3固体和0.84gNaHCO3固体，然后各加入6ml稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水实验稍作改进，定性实验改为定量实验，增加课堂的趣味性！鼓励同学上台演示。预期学生积极主动参与，能够自己解释得出结论，会写化学方程式和离子方程式。与盐分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，然后分别滴加CaCl2溶液可以用CaCl2来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，为下一个实验做铺垫。（由一组和二组同学负责）与碱分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，然后滴加NaOH溶液。均没有明显现象，同学们应该能从离子反应角度分析出，Na2CO3与NaOH确实没有反应，但是NaHCO3与NaOH确实反应了，这个需要学生自己设计实验来验证。学生应该能想到用CaCl2,BaCl2等来检验产物。（由三组和四组同学负责）向两支试管中分别加入CaCl2溶液分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液。均有白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2的反应方程式与量有关，这个放到课下思考（由五组和六组同学负责，此实验为拓展实验）加热向两只试管中分别加入一药匙Na2CO3固体和NaHCO3固体，加热并将导管分别通入盛有澄清石灰水的烧杯中。注意试管口略倾斜向下，加热试管时应先均匀加热再固定加热，并且用酒精灯的外焰加热。（由七组和八组同学负责）【交流研讨】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，有白色晶体析出，白色晶体是什么？说明什么问题？（这个实验，现象不容易实现，所以直接告诉同学现象，只是让同学们思考为什么，必要时给予一定的提示）【归纳总结】Na2CO3和NaHCO3性质比较【学生通过归纳总结Na2CO3和NaHCO3的性质，体会它们性质的相同点和不同点，掌握它们之间的转化，了解它们的用途，通过用途回归生活，再次感受化学源于生活，同时又服务于生活】名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性热稳定性与HCl反应与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应与CaCl2反应相互转化主要用途【迁移应用】【再次巩固Na2CO3和NaHCO3之间的转化】1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？【达标练习】1、下列关于金刚石、石墨和C60的说法中，正确的是（）A、它们是不同的单质，在一定条件下燃烧会得到不同的产物B、金刚石和石墨由一个碳原子构成的分子组成，而C60由60个碳原子构成的分子组成C、金刚石、石墨和C60的结构不同决定了它们的物理性质不同D、它们是不同的单质,但它们的组成元素相同，因此它们的物理性质也相同2、下列叙述中正确的是（）A、仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B、C60是碳的一种同素异形体C、C60的摩尔质量是720gD、石墨转变为金刚石不属于化学变化3、关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A、Na2CO3溶液能与CO2反应，而CaCO3则不能与CO2水溶液反应B、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会有白色沉淀生成C、Na2CO3溶液可与CaCl2反应，NaHCO3溶液也可与CaCl2反应D、Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入石灰水，都产生白色沉淀4、在10mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加1.2mL0.05mol·L-1的盐酸，完全反应后，生成的CO2在标准状况下的体积为（）A、1.34mLB、2.24mLC、0.672mLD、0mL5、下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物的化学成分相同的是（）①钠久置于空气中生成的白色粉末②盛石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④向饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成的白色物质A、①②B、②③C、③④D、①④【课后总结】1、通过这节课的学习，你收获了什么？还存在哪些不足？2、请以《碳的自白》为题写一篇小短文。抛砖引玉：每当早晨傍晚上下班高峰期的时候，无私的我就被排放了出来。这么做也是值得的，因为能帮助大家便利出行。当大家使用居家电器和电子用品的时候，我也被排放了出来，为了现代人的需要，我一直无私地奉献着。可是现在，全球变暖，冰川融化，海平面升高，这一系列的大问题都指向一个罪魁祸首——我！【学习评价】课堂上采用积分榜的形式，学生每回答一个问题，老师应及时给予评价并打分，或者让同学评价打分，最后评出优秀小组，优秀个人。实践证明，这种评价方式可以充分调动学生学习的积极性，活跃课堂气氛。课下完成达标练习，同学互相监督打分。学情分析初中已经学习了一些含碳物质，而且我们的日常生活离不开碳，从情感上学生并不陌生。前面已经学习了物质的分类、离子反应理论，在探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的时候能用到。第一节碳的多样性一、教学目标1、通过学习各种碳单质，同学们应了解同素异形体的概念，知道碳常见的三种同素异形体以及它们的物理性质有较大差别的主要原因。2、通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。3、通过本节课的学习，同学们能再次意识到化学源于生活，同时又服务于生活，我们学习科学知识的最终目的是更好的服务于生活，让我们的生活变得更美好。二、重点、难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质难点：同素异形体的概念；碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异三、教学过程【引入】：今天，我们将要探讨的话题是碳的多样性，首先来欣赏一组画面（伴有经典音乐《茉莉花》，视觉听觉都有美的感受，学生心情放松，愉快的开始这节课的学习。）我们一起来感受一下，自然界中碳存在的多样性。（画面中会展示黑乎乎的煤，耀眼的钻石，美丽的珊瑚，坚挺的山石和美丽的珍珠，找同学回答它们的主要成分，分别是碳和碳酸钙，是碳存在的两种形式：单质和化合物，对应着碳的两种存在形态：游离态和化合态，首先了解碳单质的多样性，找三个代表金刚石、石墨、碳六十，主要通过阅读课本学习，老师可以提供金刚石、石墨、碳六十的模型，学生能有个直观感受，整体感知。通过这个环节的学习，学生要掌握三者的结构、性质、用途和关系。明白结构决定性质，性质决定用途。掌握同素异形体的概念，会做出简单的判断，概念是抽象的，所以要进行概念辨析，及时的巩固练习。（一）多种多样的碳单质1、阅读课本第62、63页内容，填写下表：物质金刚石石墨C60结构物理性质用途关系【归纳总结】互为同素异形体的碳单质，物理性质不同的原因是______________________2、同素异形体⑴概念：__________________________________________________________⑵概念辨析①同素异形体的研究对象是_____________

②同素异形体的形成条件是_____________

③同素异形体间的物理性质为什么会有这么大的差别？【巩固练习】1.金刚石、石墨、C60物理性质有所不同，是由于（）A、构成原子不同B、各自原子排列方式不同C、具有不同的几何外形D、硬度不同2.下列各组物质中是同素异形体的是()A、CO、CO2B、O2、O3C、白磷、红磷D、N、N2【第二个方面是含碳化合物的多样性，同样先欣赏一组画面，都是生产生活中能用的到的，让同学感受含碳化合物的广泛存在性，然后找两个代表碳酸钠和碳酸氢钠，探究它们的性质，体会它们性质的异同点。】（二）广泛存在的含碳化合物【自学探究】写出你所知道的含碳化合物，含碳化合物分哪两大类？（课前完成）【活动探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质回顾：研究物质性质的基本方法和基本程序有哪些？【回顾知识，通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的探究，学生能再次体会熟悉研究物质性质的基本方法和基本程序】第1步：观察物质的外观Na2CO3与NaHCO3物理性质比较【培养学生的观察能力，思考总结能力】名称碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性要指出同温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度第2步：预测物质的性质【我们的预测不是无根据的，拒绝盲目性预测，充分调动学生的脑细胞，培养学生分析问题，解决问题的能力。】思考：我们预测物质性质的依据是什么？（1）首先进行分类物质Na2CO3NaHCO3组成元素微粒分类（2）预测两者可能的化学性质【学生在初中就已经学习了碳酸钙的相关知识，我们可以通过类比来预测；必修一第二章第二节，已经学习了离子反应，所以也可以从这个角度预测】提示:①.类比碳酸钙CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3===CaO+CO2↑②.从离子反应角度,水溶液中有Na2CO3===2Na++CO32-，NaHCO3===Na++HCO3-CO32-与HCO3-分别能与哪些离子发生反应？预测：碳酸钠、碳酸氢钠可能分别与哪些物质反应？第3、4步：实验观察、解释和结论，完成实验报告【本环节采取演示实验和分组实验相结合的形式展开，每个分组实验都有两个平行小组同时负责，小组内分工合作，共同完成实验任务。预期达到：提高学生的动手操作能力，观察分析能力，语言组织和表达能力，小组协作能力，增强学生们的团队意识。】实验内容实验步骤设计思想与预期效果与酸在两支试管中分别加入1.06gNa2CO3固体和0.84gNaHCO3固体，然后各加入6ml稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水实验稍作改进，定性实验改为定量实验，增加课堂的趣味性！鼓励同学上台演示。预期学生积极主动参与，能够自己解释得出结论，会写化学方程式和离子方程式。与盐分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，然后分别滴加CaCl2溶液可以用CaCl2来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，为下一个实验做铺垫。（由一组和二组同学负责）与碱分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，然后滴加NaOH溶液。均没有明显现象，同学们应该能从离子反应角度分析出，Na2CO3与NaOH确实没有反应，但是NaHCO3与NaOH确实反应了，这个需要学生自己设计实验来验证。学生应该能想到用CaCl2,BaCl2等来检验产物。（由三组和四组同学负责）向两支试管中分别加入CaCl2溶液分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液。均有白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2的反应方程式与量有关，这个放到课下思考（由五组和六组同学负责，此实验为拓展实验）加热向两只试管中分别加入一药匙Na2CO3固体和NaHCO3固体，加热并将导管分别通入盛有澄清石灰水的烧杯中。注意试管口略倾斜向下，加热试管时应先均匀加热再固定加热，并且用酒精灯的外焰加热。（由七组和八组同学负责）【交流研讨】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，有白色晶体析出，白色晶体是什么？说明什么问题？（这个实验，现象不容易实现，所以直接告诉同学现象，只是让同学们思考为什么，必要时给予一定的提示）【归纳总结】Na2CO3和NaHCO3性质比较【学生通过归纳总结Na2CO3和NaHCO3的性质，体会它们性质的相同点和不同点，掌握它们之间的转化，了解它们的用途，通过用途回归生活，再次感受化学源于生活，同时又服务于生活】名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性热稳定性与HCl反应与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应与CaCl2反应相互转化主要用途【迁移应用】【再次巩固Na2CO3和NaHCO3之间的转化】1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？【达标练习】1、下列关于金刚石、石墨和C60的说法中，正确的是（）A、它们是不同的单质，在一定条件下燃烧会得到不同的产物B、金刚石和石墨由一个碳原子构成的分子组成，而C60由60个碳原子构成的分子组成C、金刚石、石墨和C60的结构不同决定了它们的物理性质不同D、它们是不同的单质,但它们的组成元素相同，因此它们的物理性质也相同2、下列叙述中正确的是（）A、仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B、C60是碳的一种同素异形体C、C60的摩尔质量是720gD、石墨转变为金刚石不属于化学变化3、关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A、Na2CO3溶液能与CO2反应，而CaCO3则不能与CO2水溶液反应B、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会有白色沉淀生成C、Na2CO3溶液可与CaCl2反应，NaHCO3溶液也可与CaCl2反应D、Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入石灰水，都产生白色沉淀4、在10mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加1.2mL0.05mol·L-1的盐酸，完全反应后，生成的CO2在标准状况下的体积为（）A、1.34mLB、2.24mLC、0.672mLD、0mL5、下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物的化学成分相同的是（）①钠久置于空气中生成的白色粉末②盛石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④向饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成的白色物质A、①②B、②③C、③④D、①④【课后总结】1、通过这节课的学习，你收获了什么？还存在哪些不足？2、请以《碳的自白》为题写一篇小短文。抛砖引玉：每当早晨傍晚上下班高峰期的时候，无私的我就被排放了出来。这么做也是值得的，因为能帮助大家便利出行。当大家使用居家电器和电子用品的时候，我也被排放了出来，为了现代人的需要，我一直无私地奉献着。可是现在，全球变暖，冰川融化，海平面升高，这一系列的大问题都指向一个罪魁祸首——我！【学习评价】课堂上采用积分榜的形式，学生每回答一个问题，老师应及时给予评价并打分，或者让同学评价打分，最后评出优秀小组，优秀个人。实践证明，这种评价方式可以充分调动学生学习的积极性，活跃课堂气氛。课下完成达标练习，同学互相监督打分。第一节碳的多样性一、教学目标1、通过学习各种碳单质，同学们应了解同素异形体的概念，知道碳常见的三种同素异形体以及它们的物理性质有较大差别的主要原因。2、通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。3、通过本节课的学习，同学们能再次意识到化学源于生活，同时又服务于生活，我们学习科学知识的最终目的是更好的服务于生活，让我们的生活变得更美好。二、重点、难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质难点：同素异形体的概念；碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异三、教学过程【引入】：今天，我们将要探讨的话题是碳的多样性，首先来欣赏一组画面（伴有经典音乐《茉莉花》，视觉听觉都有美的感受，学生心情放松，愉快的开始这节课的学习。）我们一起来感受一下，自然界中碳存在的多样性。（画面中会展示黑乎乎的煤，耀眼的钻石，美丽的珊瑚，坚挺的山石和美丽的珍珠，找同学回答它们的主要成分，分别是碳和碳酸钙，是碳存在的两种形式：单质和化合物，对应着碳的两种存在形态：游离态和化合态，首先了解碳单质的多样性，找三个代表金刚石、石墨、碳六十，主要通过阅读课本学习，老师可以提供金刚石、石墨、碳六十的模型，学生能有个直观感受，整体感知。通过这个环节的学习，学生要掌握三者的结构、性质、用途和关系。明白结构决定性质，性质决定用途。掌握同素异形体的概念，会做出简单的判断，概念是抽象的，所以要进行概念辨析，及时的巩固练习。（一）多种多样的碳单质1、阅读课本第62、63页内容，填写下表：物质金刚石石墨C60结构物理性质用途关系【归纳总结】互为同素异形体的碳单质，物理性质不同的原因是______________________2、同素异形体⑴概念：__________________________________________________________⑵概念辨析①同素异形体的研究对象是_____________

②同素异形体的形成条件是_____________

③同素异形体间的物理性质为什么会有这么大的差别？【巩固练习】1.金刚石、石墨、C60物理性质有所不同，是由于（）A、构成原子不同B、各自原子排列方式不同C、具有不同的几何外形D、硬度不同2.下列各组物质中是同素异形体的是()A、CO、CO2B、O2、O3C、白磷、红磷D、N、N2【第二个方面是含碳化合物的多样性，同样先欣赏一组画面，都是生产生活中能用的到的，让同学感受含碳化合物的广泛存在性，然后找两个代表碳酸钠和碳酸氢钠，探究它们的性质，体会它们性质的异同点。】（二）广泛存在的含碳化合物【自学探究】写出你所知道的含碳化合物，含碳化合物分哪两大类？（课前完成）【活动探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质回顾：研究物质性质的基本方法和基本程序有哪些？【回顾知识，通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的探究，学生能再次体会熟悉研究物质性质的基本方法和基本程序】第1步：观察物质的外观Na2CO3与NaHCO3物理性质比较【培养学生的观察能力，思考总结能力】名称碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性要指出同温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度第2步：预测物质的性质【我们的预测不是无根据的，拒绝盲目性预测，充分调动学生的脑细胞，培养学生分析问题，解决问题的能力。】思考：我们预测物质性质的依据是什么？（1）首先进行分类物质Na2CO3NaHCO3组成元素微粒分类（2）预测两者可能的化学性质【学生在初中就已经学习了碳酸钙的相关知识，我们可以通过类比来预测；必修一第二章第二节，已经学习了离子反应，所以也可以从这个角度预测】提示:①.类比碳酸钙CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3===CaO+CO2↑②.从离子反应角度,水溶液中有Na2CO3===2Na++CO32-，NaHCO3===Na++HCO3-CO32-与HCO3-分别能与哪些离子发生反应？预测：碳酸钠、碳酸氢钠可能分别与哪些物质反应？第3、4步：实验观察、解释和结论，完成实验报告【本环节采取演示实验和分组实验相结合的形式展开，每个分组实验都有两个平行小组同时负责，小组内分工合作，共同完成实验任务。预期达到：提高学生的动手操作能力，观察分析能力，语言组织和表达能力，小组协作能力，增强学生们的团队意识。】实验内容实验步骤设计思想与预期效果与酸在两支试管中分别加入1.06gNa2CO3固体和0.84gNaHCO3固体，然后各加入6ml稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水实验稍作改进，定性实验改为定量实验，增加课堂的趣味性！鼓励同学上台演示。预期学生积极主动参与，能够自己解释得出结论，会写化学方程式和离子方程式。与盐分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，然后分别滴加CaCl2溶液可以用CaCl2来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，为下一个实验做铺垫。（由一组和二组同学负责）与碱分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，然后滴加NaOH溶液。均没有明显现象，同学们应该能从离子反应角度分析出，Na2CO3与NaOH确实没有反应，但是NaHCO3与NaOH确实反应了，这个需要学生自己设计实验来验证。学生应该能想到用CaCl2,BaCl2等来检验产物。（由三组和四组同学负责）向两支试管中分别加入CaCl2溶液分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液。均有白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2的反应方程式与量有关，这个放到课下思考（由五组和六组同学负责，此实验为拓展实验）加热向两只试管中分别加入一药匙Na2CO3固体和NaHCO3固体，加热并将导管分别通入盛有澄清石灰水的烧杯中。注意试管口略倾斜向下，加热试管时应先均匀加热再固定加热，并且用酒精灯的外焰加热。（由七组和八组同学负责）【交流研讨】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，有白色晶体析出，白色晶体是什么？说明什么问题？（这个实验，现象不容易实现，所以直接告诉同学现象，只是让同学们思考为什么，必要时给予一定的提示）【归纳总结】Na2CO3和NaHCO3性质比较【学生通过归纳总结Na2CO3和NaHCO3的性质，体会它们性质的相同点和不同点，掌握它们之间的转化，了解它们的用途，通过用途回归生活，再次感受化学源于生活，同时又服务于生活】名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性热稳定性与HCl反应与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应与CaCl2反应相互转化主要用途【迁移应用】【再次巩固Na2CO3和NaHCO3之间的转化】1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？【达标练习】1、下列关于金刚石、石墨和C60的说法中，正确的是（）A、它们是不同的单质，在一定条件下燃烧会得到不同的产物B、金刚石和石墨由一个碳原子构成的分子组成，而C60由60个碳原子构成的分子组成C、金刚石、石墨和C60的结构不同决定了它们的物理性质不同D、它们是不同的单质,但它们的组成元素相同，因此它们的物理性质也相同2、下列叙述中正确的是（）A、仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B、C60是碳的一种同素异形体C、C60的摩尔质量是720gD、石墨转变为金刚石不属于化学变化3、关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A、Na2CO3溶液能与CO2反应，而CaCO3则不能与CO2水溶液反应B、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会有白色沉淀生成C、Na2CO3溶液可与CaCl2反应，NaHCO3溶液也可与CaCl2反应D、Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入石灰水，都产生白色沉淀4、在10mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加1.2mL0.05mol·L-1的盐酸，完全反应后，生成的CO2在标准状况下的体积为（）A、1.34mLB、2.24mLC、0.672mLD、0mL5、下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物的