鲁教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》示范公开课教案

6/6第三节溶液的酸碱性一、教学目标1.通过实验，学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。2.通过分析讨论和模型法，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性及强弱程度不同的原因，建立宏观与微观相联系的思维方式。3.通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接的方法收集证据。4.了解溶液酸碱性对生命活动的重要意义。二、教学重难点重点：酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性。难点：建立宏观与微观相联系的思维方式。三、教学准备教学课件；石蕊试液、酚酞试液、白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、雨水、汽水、自来水、啤酒、洗涤剂、pH试纸、纸巾、标准比色卡等。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【展示】展示柠檬和皮蛋的照片。【讲述】含有酸的物质尝起来酸酸的，含有碱的物质尝起来涩涩的。【过渡】化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性溶液还是碱性溶液呢？这节课我们就一起来探讨这个问题。倾听并思考老师提出的问题。通过提出与生产、生活相关的问题，让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。环节二新课讲解如何检验溶液的酸碱性【讲述】化学上判断溶液酸碱性常用的方法是将石蕊试液或酚酞试液滴加到待检测的溶液中，根据溶液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性。【布置任务】请同学们分组利用石蕊试液和酚酞试液进行下列实验，并填写实验表格。1.在点滴板中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水和蔗糖水；然后向其中分别滴加几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色变化。2.另取点滴板分别加入上述6种物质；然后向其中分别滴加几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色变化。【交流讨论】现在老师请一组代表展示一下他们的实验成果。【总结】通过刚才的实验我们和以前所学知识可以得出：白醋和柠檬汁是酸性溶液；石灰水和肥皂水是碱性溶液；食盐水和蔗糖水是中溶液。【讲述】实验表明，可以用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液都不变色。【过渡】生活中你一定有这样的经验：同样是橘子，有的略带酸味，有的却很酸，酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？如何判断酸性物质的酸性强弱呢？分组按照要求进行实验，并填写实验表格。学生代表展示成果。倾听、理解并记忆。通过让学生动手实验，提高学生自主学习的积极性和科学探究精神。培养学生的语言表达能力。让学生明确如何利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。二、怎样判断溶液酸碱性强弱【讲述】我们利用pH来表示溶液的酸碱性强弱程度。pH数值一般在0~14之间。测量工具是pH试纸、pH计。【展示】展示pH和溶液的酸碱性的关系图。【交流讨论】请同学们仔细观察pH和溶液的酸碱性关系图，并思考下列两个问题：1.pH为5与pH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强？2.pH为8与pH为10的两种溶液，哪一种溶液碱性强？【总结】从图上可以看出：当溶液pH＜7时，溶液呈酸性；且pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液呈碱性；且pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液呈酸性。所以有同学们刚才的答案。【提问】现在同学们一定有这样的疑问：如何测定溶液的酸碱度呢？【讲述】我们通过pH试纸和标准比色卡测定溶液的酸碱度。具体的方法是：在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。【布置实验】现在实验桌上有pH试纸、纸巾、标准比色卡、白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、雨水、自来水、汽水、啤酒和洗涤剂等，请同学们分组利用pH试纸和标准比色卡，测定上述溶液的pH。【提示】在实验之前有以下两点是需要同学们注意的：1.不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，导致比色发生较大的误差。2.不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。【过渡】同学们都完成的很好，那现在老师这里有一个问题，请同学们思考。【提问】刚才进行实验前老师强调了不能用被水湿润的pH试纸测溶液pH，现在请同学们思考：用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【讲述】为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。【展示】展示身边一些物质的pH。【讲述】请同学们了解这些常见物质的pH。倾听。根据图示回答问题：1.pH为0的溶液酸性强，pH越小，溶液的酸性越强。2.pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。倾听、理解。倾听、理解并记忆溶液pH的测定方法。按照要求进行分组实验，并记录数据填写表格。思考回答：酸性溶液：pH偏大碱性溶液：pH偏小中性溶液：不受影响观看图片。让学生明确溶液酸碱度的表示方法及测定工具。培养学生提取信息的能力和解决问题的能力。加深学生对溶液pH的理解。让学生明确利用pH和标准比色卡测定溶液的酸碱性的正确方法。通过让学生自己进行实验，培养学生规范的实验操作能力和团结合作能力。培养学生分析问题的能力。让学生体会化学与生活的密切联系。三、酸碱度在实际生活中的意义【过渡】了解溶液的酸碱度对人类的生产、生活及人类的生命活动都有重要意义。【布置阅读】请同学们阅读课本，然后说一说溶液酸碱度在实际生活中的意义。【总结】1.化工生产中很多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2.大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。3.雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水pH≈5.6)，人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。4.人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病。可以测定人体内排出的体液pH，便于了解人体内的健康状况。带着老师的问题阅读课本。倾听培养学生的阅读能力和总结能力。使学生认识到化学就在我们身边。帮助学生梳理物质酸碱性对生命活动的意义。环节三拓展延伸【展示】人体中的平衡酸碱度观看PPT拓展学生视野，让学生体会化学与生活的紧密联系。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT25页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第三节溶液的酸碱性溶液酸碱性的测测定紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。二、溶液