鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》第1课时示范公开课教案

5/6《海水晒盐》第1课时教材分析本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--2.理解饱和溶液、结晶的概念。3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。教学重难点【教学重点】1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液的概念。教学突破1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。3.利用海水“晒盐”的过程和饱和溶液的相关知识提出问题，导出结晶的概念，让学生在前面两个知识点的基础上能够正确理解“结晶”。课前准备杯海水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、药匙、玻璃棒、玻璃片。教学过程一、导入新课【引入】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐。食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？【讲述】其实，人类在很早就会从海水中提取海盐。我国人民提取海盐的历史已有5000多年，经历了从“煮盐”到“晒盐”漫长历程。目前我国海盐的年产量有3000万吨，居世界第一位。较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场、江苏盐场、辽东湾盐区等。【讲述】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。人们是怎样从海水中提取食盐的呢？本节课我们就来学习——海水晒盐。二、讲授新课知识点一海水“晒盐”的过程；学生活动1了解海水“晒盐”；【提问】1.传统海水晒盐通常采取什么生产方法？2.传统海水晒盐的基本过程是怎样的？【回答】1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。2.在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液(也称“苦卤”)，可从中提取多种化工原料。结晶池母液粗盐蒸发池海水【展示】结晶池母液粗盐蒸发池海水【提问】在这个过程中，利用了什么原理呢？海水——（风吹日晒）氯化钠的饱和溶液——（继续蒸发）食盐晶体【组织讨论】食盐能够溶解在水中，那么食盐是否能无限制地溶解在水中呢?知识点二饱和溶液与不饱和溶液【学生活动】实验1：量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。【提问】1.在实验探究过程中，你观察到的现象是什么？2.你能得出什么结论？【学生活动】根据实验现象，整理、归纳观察到的实验现象，分析、总结得出结论。【创设情境】在上述实验中，我们所得的溶液在不改变温度、溶剂的条件下，不能继续溶解食盐，这就是食盐的饱和溶液。那么什么叫饱和溶液呢？【学生归纳并板书】2.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶夜。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种质的溶夜。【组织讨论】饱和溶液和不饱和溶液的概念的前提是“在一定温度下”、“一定量的溶剂里”，这是为什么？如果将这两个前提条件去掉，行不行？【讲解】理解饱和溶液和不饱和溶时应注意：①明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。②明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。【学生活动】实验2：在盛有氯化钠饱和溶液和氯化钠固体的试管中缓缓加入少量水，边加边振荡，观察试管里氯化钠固体有什么变化。加水再振荡，直至氯化钠完全溶解。实验3：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？【提出问题】根据上述两个探究活动，你能得出什么结论？这说明了什么问题？【归纳与讲解】这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液会变成不饱和溶液。因此，只有在指明“在一定温度下”、“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。【提问】1.根据上述几个实验的过程来看，有哪些方法可以确定某一溶液是饱和溶液？2.在上述实验中所得的食盐饱和溶液，是否还能继续溶解其他物质，比如硝酸钾？【小结】1.一般情况，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余物质存在。2.往溶液中加入该物质，看是否溶解。3.在一定温度下，溶质从溶液里析出后的剩余溶液，一定是饱和溶液。【讲解】为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。【创设情境】1.在实验1中，从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同?2.在实验2、3中，饱和溶液是如何转变为不饱和溶液的?3.根据上述问题1、2的答案，你能总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法吗?【归纳】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：增加溶剂或升高温度增加溶剂或升高温度蒸发溶剂或降低温度饱和溶液不饱和溶液蒸发溶剂或降低温度【过渡】怎样将食盐从食盐溶液中分离出来?【学生活动】实验4：取实验1的小烧杯中的上层溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上吹热风，观察现象。【提问】1.在实验4中，你观察到了什么现象?2.实验4的过程就是结晶的过程，你能根据该实验说说结晶的概念吗？3.再观察一下实验3中冷却后的硝酸钾溶液，试管中又有固体物质出现，这个过程也属于结晶。与实验4相比，这两种结晶的方法相同吗?课堂练习例1．下列说法正确的是（）A．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物解析：一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到100g食盐溶液，A错误。饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，B正确。在一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能溶解，C错误。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，不包含其底部未溶解的溶质的混合物，D错误。答案：B例2．有关溶液的认识中错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．在溶液里进行的反应通常是比较快的C．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。解析：溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，A正确。在溶液里进行的反应通常是比较快的，B正确；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，C错误。在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义，D正确。答案：C例3．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（）A．一定是饱和溶液B．一定是不饱和溶液C．不能再溶解任何物质了D．一定是浓溶液解析：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶，所以结晶后的溶液一定是饱和溶液，不能判断溶液是浓溶液还是稀溶液，饱和溶液还能再溶解其他物质。答案：A例4．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液解析：海水进入贮水池，海水的成分基本不变，A正确。在蒸发池中，海水中氯化钠的质量在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小，B错误。在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，C错误。析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D错误。答案：A课堂小结本节课我们学习了海水“晒盐”的过程,了解了