初中化学-酸碱复习教学设计学情分析教材分析课后反思

教师活动学生活动设计意图创设情景、引入新课同学们，在实验室里有一批标签模糊或失去标签的药品，据老师统计是酸或碱，你们能不能根据所学的知识把这些药品鉴别出来。出示药品、提出问题有两瓶标签模糊的溶液：稀硫酸和澄清的石灰水，你能用哪些方法把它们区分开？你所用的方法是运用了酸或碱的哪一条性质？有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH值是如何变化的？你能用一图像表提出问题上面我们所运用的这些性质所有的酸都有吗？为什么？这一些性质所有的碱都有吗？为什么？根据酸或碱的化学性质的规律，写出制取氯化钠的化学方程式在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品：浓硫酸、浓盐酸，如何把两者区分开？在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的溶液：氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，如何把两者区分开？如果是白色固体呢？链接中考回顾与反思总结这一节课的内容挑战自我学案上的习题布置作业：课本141页第九示出来吗？听讲、思考运用所学的知识思考、回答解决问题，同时总结酸或碱的有关性质思考、回答问题。分析实验实质。回答问题根据掌握的知识书写化学方程式思考、回答问题复习浓硫酸、浓盐酸的物理性质。思考、回答问题复习氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，及固体的物理性质谈收获、谈体会进行练习，巩固所复习的知识联系实际、引发学生探求知识的欲望通过做习题，回顾所学知识，达到复习的目的做这一实验的目的是让学生复习酸与碱的中和反应，并分析实验实质让学生掌握酸与碱的实质掌握知识，学以致用让学生复习浓硫酸、浓盐酸的物理性质复习氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，及固体的物理性质通过中考题让学生知道中考都考什么怎样考培养学生回顾与反思的良好的学习习惯让学生在解决实际问题的同时体验成功板书设计：浓硫酸、浓盐酸的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质酸的性质碱的性质1、与指示剂反应1、与指示剂反应2、与某些金属氧化物反应生成盐和水2、与某些非金属氧化物反应生成盐和水3、与活泼金属反应生成盐和氢气3、与某些盐反应生成盐和碱4、与某些盐反应生成盐和酸4、与酸发生中和反应生成盐和水5、与碱发生中和反应生成盐和水学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。教师从提出问题、分析问题、解决问题后有针对性训练，后面有学生的课堂收获的授课模式，效率高学生思维较活跃，大部分同学参与了思考过程。课程标准要求学生不仅学会知识与技能，还要有解决问题的能力、思考能力和情感态度价值观。学生们受益匪浅,不同程度的学生都能有提高，知识都有进步，高效利用四十五分钟。学生学的轻松愉快，课堂目标得到了充分的体现，很好地完成了教学任务，是一节很好的复习课。本单元包括两部分内容：第一部分从常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱个各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱子间发生的反应——中和反应及其应用，溶液的酸碱度的。酸碱复习题1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是()A．石灰水B．熟石灰C．生石灰 D． 石灰石2.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是()A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液3.用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()A．FeO＋2HCl═FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl═FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl═2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O4.下列有关物质用途的说法中，错误的是()A.二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去金属表面的锈5．下列有关硫酸的说法，正确的是()A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡6．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是()A.pH＜5.6的雨水称为酸雨B.加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量C.“温室效应”主要由CO2等气体引起D.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源7．某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表．下列说法错误的是()物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A．牙膏显碱性B．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D．西瓜汁显酸性8．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比()A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定9.下列反应中属于中和反应的是()A.Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑B.2NaOH＋H2SO4═Na2SO4＋2H2OC.CO2＋2NaOH═Na2CO3＋H2OD.Fe＋CuSO4═Cu＋FeSO410．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是()A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C．性质活泼的金属在空气中易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀因为其性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸11．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）A．用NaOH固体干燥CO2气体B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C．熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量Na2CO312．下列除去杂质的方法中，合理的是()选项物质杂质除杂方法ACOCO2通入足量的NaOH溶液后，干燥BNaCl溶液NaOH加入适量稀硫酸C铁粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤13．下列关于实验现象的描述，准确的是()A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色D．探究水的组成时用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺14．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是()A．电解水B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化15．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液pH没有改变的是()A．CO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HCl16．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是()A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH＝7D．d点溶液中较多的Ba2＋、OH﹣、SO42﹣、H＋二、填空题(本大题包括5个小题，共10分)。17.实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是AB(填“大于”或“小于”)。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是。18.金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式。19．某同学用盐酸与氢氧化钠按如图方式进行中和反应实验．(1)反应的化学方程式为；(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。(3)以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是(填字母代号)A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡．20.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是(填“酸”、“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。21.如图所示是某化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。(1)写出仪器a的名称。(2)按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查。(3)反应装置中长颈漏斗的作用是(填序号)。A．添加稀盐酸B．添加石灰水C．添加稀盐酸和石灰石(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为。(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上有沉淀出现，出现这一现象的原因是(请用文字表述)。通过本节课的复习，学生对酸和碱