分子结构与物质的性质 【 备课精讲精研 】高二化学人教版（2019）选择性必修2

《物质结构与性质》专题复习分子结构与物质的性质（一）册

别：选择性必修2学科：高中化学（人教版）思维热身：1.复习化学键和电负性的概念。2.由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否会发生偏移？

如发生偏移，是怎样偏移的？共用电子偏移的类比：相扑运动员施加于绳子上的力比孩子大得多，与此相似，化学键中电负性较大的原子对共用电子对的吸引作用更强。共价键极性共价键非极性共价键由不同原子间形成的共价键，共用电子对会发生偏移由相同原子间形成的共价键，共用电子对不发生偏移一、共价键的极性分子的极性及其应用水、HCl分子的表面静电势图负电中心正电中心二、分子的极性分子极性分子非极性分子正电中心和负电中心不重合分子的正电中心和负电中性重合二、分子的极性水、氨气、氯化氢、CH3Cl等CH4、CO2、大部分非金属单质思考：如何判断分子的极性？1.正电中心和负电中心是否重合非极性分子极性分子思考：如何判断分子的极性？2.化学键的极性的向量和是否为零非极性分子极性分子中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数=非极性分子中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数≠极性分子思考：如何判断分子的极性？3.中心原子化合价的绝对值是否等于该元素的价电子数分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性化合价法33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体……分子的空间结构中心不对称V形三角锥形四面体……有孤电子对有不同键一样的键直线形极性分子非极性分子思考：如何判断分子的极性？4.根据分子的空间结构判断思考：判断下列分子的极性。①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键②臭氧是极性分子，共价键为极性键③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子特殊的分子的极性三、键的极性对化学性质的影响

键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23pKa=-lgKa思考：怎样的结构会使乙酸中的H+更易电离？羧基中的羟基极性越大→羧基易电离出氢离子→羧酸酸性越强。思考：吸电子基团、推电子基团对羧基电离H+的影响如何？请解释下列现象的原因：1、氯乙酸的酸性大于乙酸2、三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸3、三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸4、丙酸的酸性弱于乙酸结论1：与羧基相连碳上的H被Cl取代时，羟基极性增大，酸性增强。结论2：与羧基相连的碳原子上取代的氯原子越多，羟基极性越大，酸性越强。结论3：与羧基相连的碳原子上取代基电负性越大，羟基极性越大，酸性越强。结论4：与羧基相连的烃基越长，羧基中羟基极性越小，酸性越弱。(1)羧酸酸性

推电子基团越多，酸性越弱

吸电子基团越多，酸性越强【归纳小结】键的极性对化学性质的影响SOOOHHOH2SO4SOOHHOH2SO3HClO4ClOOOHOHClO3ClOOHOHClO2ClOHOHClOClHOH3PO4POHOOHHOHNO2HNO3NOHONOHOO拓展：无机含氧酸的结构(HO)Cl(HO)ClO(HO)ClO2(HO)ClO3(HO)NO(HO)NO2(HO)2SO2(HO)2SO(HO)3PO通式：(HO)mROn(1)羧酸酸性

推电子基团越多，酸性越弱

吸电子基团越多，酸性越强(2)沸点在相对分子质量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。(3)溶解性极性分子易