初中化学-原 子的结构教学设计学情分析教材分析课后反思

课题：第三单元构成物质的奥秘《课题2原子的结构》（第一课时）学科化学年级九课时1课时主备课人应到人数4实到人数4备课时间使用时间学习目标1、知识与技能（1）.知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性；（2）..知道原子核外电子是分层排布的；（3）.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；2、过程与方法充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感态度与价值观：（1）.对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。（2）.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。教学重点原子的构成、核外电子排布教学难点原子的构成的感性和理性认识、核外电子运动的特点教学方法讲授法教学过程二次备课创设情境激情投入预习反思（引入）通过学生板演过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式，展示练习：反应的微观过程，分析分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分。［问题激疑］原子是化学变化中最小的粒子，那原子是否可分呢？自主学习目标反思［引入］让我们追逐科学家的足迹看他们是怎样发现原子结构的。［多媒体呈现情景］人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。【展示】汤姆生发现电子，汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。【展示】卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。【提问】请大家来解释一下这种现象的原因?【解释】因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。他认为原子不是简单而不可分割的实心球体。【问题激疑】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？【展示】原子结构的放大模型（介绍）原子核（质子、中子）和电子及构成原子的粒子的电性。（小结）中子（不带电）中子（不带电）原子原子核1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。［投影出示］“相对原子质量”的定义。［阅读感知］下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并思考这些数值的来历。［简介］结合课本图示，向学生简要介绍张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。［课堂小结］小组交流“学完本节课你应该知道什么？”学生1：我们知道了原子是由质子、中子、电子三种微粒构成。学生2：我知道了原子不显电性的原因。学生3：并不是所有原子的原子核都是由质子、中子构成的。质子（带正电）（居于原子中央）核外电子（带负电）观察表格(表3-1),思考下列问题原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯171817171.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都含有中子吗？3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数有什么关系？学生讨论，回答以上问题，进行小结质子数=核外电子数=核电荷数学生讨论分析原子不显电性的原因。原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。［引入］原子很小，但相对原子核又“很大”，所以原子核外有很大的空间，电子就在这个空间作高速运动，那电子又是如何运动呢？［讲解］电子经常出现的区域叫电子层。科学研究表明，在含多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，这些电子在不同区域内运动的现象，叫做核外电子的分层排布。展示钠原子的微观平面图，讲解。1．原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。[小结]1.电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近———————→最远2.核外电子是分层排布的【教师启发】科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么各电子层上电子数目有什么规律？核外电子排布规律：⑴、第一层最多排2个电子；⑵、第二层最多排8个电子；⑶、最外层电子数最多不超过8个（只有一层的不超过2个电子）。为了简明、方便地表示核外电子的分层排布，我们用原子结构示意图表示。展示钠原子结构示意图，讲解图中各部分的含义。讲解如何画氧原子的结构示意图，学生板演画镁原子的结构示意图。聚焦主题合作学习问题反思展示1----18号元素的原子结构示意图【讨论】观察哪些是金属原子、哪些是非金属原子、哪些是稀有气体原子?它们的最外层电子数有什么特点？引导学生观察、互相讨论。总结归纳：原子种类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质金属原子一般＜4不稳定易失去电子容易发生化学反应非金属原子一般≥4不稳定易得到电子稀有气体原子等于8(氦等于2)稳定结构不得失电子难发生化学反应【小结】原子的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。四、展示点评点拨升华达成反思小组交流“学完本节课有什么收获？”中子（不带电）原子原子核1个碳原子：1.977中子（不带电）原子原子核1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。［投影出示］“相对原子质量”的定义。［阅读感知］下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并思考这些数值的来历。［简介］结合课本图示，向学生简要介绍张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。［课堂小结］小组交流“学完本节课你应该知道什么？”学生1：我们知道了原子是由质子、中子、电子三种微粒构成。学生2：我知道了原子不显电性的原因。学生3：并不是所有原子的原子核都是由质子、中子构成的。质子（带正电）核外电子（带负电）核外电子是分层排布的原子结构示意图原子的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。六、达标检测反馈矫正总结反思1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。

2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有、、。

3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新原子，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外电子数是_____。4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.45、下列原子结构示意图，化学性质最稳定的是()。ABCD6.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。板书设计课题2原子的结构中子（不带电）原子中子（不带电）原子质子（带正电）（居于原子中央）核外电子（带负电）原子核质子数=核外电子数=核电荷数二、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的2、核外电子排布规律3、原子结构示意图4、原子的化学性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。教学反思由于原子的构成是抽象和微观的，所以不能由学生进行动手实验，生动性和趣味性减少了很多。利用一些图片和动画来模拟展示，在一定程度上做了弥补，但总的来说值得继续探讨的地方还很多，有收获更有遗憾。学情分析学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识都有限，而本课题内容又比较抽象，远离学生的生活经验。初中生易于接受宏观的感性知识，对于微观的抽象知识则难以理解。在此之前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。原子的构成已经是学生对微观世界的第二次接触。本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成、离子及介绍相对原子质量。学生主要的困难是缺乏微观想象力，对原子的理解是实心球体，对原子构成粒子的种类、带电量和电性主要靠记忆。另外，学生并不知道原子是否就是构成物质的最小粒子，它的质量到底有多大，是空心的还是实心的。本课题就是要解决学生的这些问题。学习粒子的知识，是为进一步学习化学式和化合价打基础。本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，这是教学中的难点，但并不是教学的重点。本课题难点比较集中，有电子的分层排布、原子结构示意图的意义、元素最外层电子数与元素性质的关系等。效果分析本节课的教学尊重学生已有知识、创设情景，从课堂气氛来看很活跃，充分调动了学生的积极性，师生的互动进行的很好，激发学生学习化学兴趣，通过探究猜想使学生学会观察、分析、讨论体验到科学探究的过程，自主探究的能力不断提高，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。本节课的难点比较集中，有微观表征：原子的结构、电子的分层排布；有化学用语：原子结构示意图。这些内容是引导学生由宏观世界转到微观研究的重要过渡，引发了学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。多媒体课件的运用，使抽象的知识具体化，复杂的知识简单化，例如：用动画展示简明直观。总之，该课的教学设计既注重了教学目标的落实，又注重了学生能力的培养。学生能够轻松的接受，并且能让学生身临其境，展开丰富的想象力，学的愉快，气氛活跃。达到预期的效果。教材分析本课题包括原子的构成、核外电子排布的初步知识、离子的形成、相对原子质量等内容。在课题1的学习中，学生已经认识了分子、原子等微观粒子运动的一些特点，对分子、原子以及两者的区别和联系也有了初步了解。原子的构成原子的体积虽然很小，却有一定的结构。在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的，这对本部分的学习会有帮助。教材用简短的文字和表格描述了原子的构成。需要注意的是，原子的结构不仅包括原子构成粒子的种类和数量也包括构成原子的原子核、核外电子、质子、中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系，而在化学上后者有时显得更为重要。从这个角度看，“原子的构成”和“原子的结构”是有区别的。因此，在教学中应该重视从结构的角度系统地认识原子的构成。原子核外电子排布的初步知识首先，教科书指出电子在原子核外很大的空间里作高速运动，并按能量高低在离核远近不同的区域分层运动，给出了原子核外电子排布示意图。这些知识是学生从化学角度认识物质及其变化的基础。例如，认识是由最外层电子的数量和运动状态不同，会使不同的原子在化学变化中表现出不同的特点。其次，以氧原子为例介绍原子结构示意图，这是化学上描述原子结构的一种重要模型。教学中，大多数学生不仅可以理解原子结构示意图每一部分（包括符号和数字）的含义，还可将其作为一个独特而有效的工具来分析和解释很多问题。初中化学不可能对核外电子排布的特点和规律作深入探讨，因此，教科书将核电荷数从1—18的元素原子结构示意图直接、有序地呈现出来，便于分析和比较稀有气体原子、典型金属原子、典型非金属原子的原子结构特点，了解原子的性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系，这是教学的一个重点。评测练习1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有、、。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新原子，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外电子数是_____。4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.45、下列原子结构示意图，化学性质最稳定的是()。ABCD6.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。课后反思这节课要求学生掌握原子是由质子、中子和电子构成的，质子和中子和电子构成的原子核位于原子的中心，而电子围绕原子核做高速运动，并且是分层排布的；初步认识最外层电子数与元素化学性质的联系。原子的构成比较简单，以汤姆生、卢瑟福的原子结构模型、卢瑟福试验展开原子结构的教学，这种设计突破了书本，适当进行拓展，整个教学要求学生积极的思考，可以充分调动能力强的学生的学习。结合课本上的表格回答问题，学生自己分析得出构成原子微粒之间的关系，如：不是所有原子都是有中子，原子中质子数一定等于电子数，不一定等于质子数等。质子数等。原子核质量大，体积小，电子在较大空间做绕核的高速运动，引出电子的分层排布和原子结构示意图。也采用讲解和练习相结合的方式。在课堂上让学生写原子结构示意图，基本上都能掌握。通过1—18号元素的原子结构示意图，对它们进行分类：金属原子、非金属原子、稀有气体原子它们最外层电子数的特点，得出原子的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。不足之处：本节课的最大缺点就是讲的太多，学生探究的偏少。对于这样的理论课，如何协调讲清和探究之间的关系需要进一步学习探讨。在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创造能力。《原子的结构》课标分析【课标要求】课程内容活动与探究建议认识物质的微粒性，知